專(zhuān)題練習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

學(xué)習(xí)必備 歡迎下載專(zhuān)題講解：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算一、【做題步驟】.設(shè)未知量X.寫(xiě)正確的化學(xué)方程式（一定要注意方程式配平）.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫(xiě)出已知量和待求量..列比例式.解比例式，求出未知量.答二、【注意事項(xiàng)】.代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知物、待求物必須是純物質(zhì)，若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。①氣體質(zhì)量：m=pV②純度指純物質(zhì)占不純物質(zhì)總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。純度=純物質(zhì)的質(zhì)量

混合物質(zhì)的總質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量X純度=純物質(zhì)的質(zhì)量

混合物質(zhì)的總質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量X°—純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量x100%.單位轉(zhuǎn)換：1L=1000mL 1mL=1cm3.容易發(fā)生的錯(cuò)誤：把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。三、【典型例題】（一）已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量；例1.甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH30H+nO2=2CO+mCO2+16H2O.若反應(yīng)生成3.6克水，請(qǐng)計(jì)算：m值是 （2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？分析與解（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變可得：m=6TOC\o"1-5"\h\z（2）解：8+2n=6X2+2+16 n=11設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x。8CH30H+11O2 2CO+6CO2+16H2O11X32— 16X18x 3.6gx=4.4g答：略【練習(xí)】1、下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正.加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xgKC103KC103-2 KCl3△112.512.25g112.5_3212.25g—T+02T32x；.x=3.2g答：加熱12.25gKC103，可制得023.2g.;(2)改正.;(2)改正.學(xué)習(xí)必備 歡迎下載【練習(xí)】2、把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱(chēng)量剩余物質(zhì)量為9.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？（二）有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算：例2.二氧化碳是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料之一，某課外探究小組的同學(xué)要進(jìn)行小實(shí)驗(yàn)，需獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO24升（標(biāo)況下，Pg=1.98千克米3），他們用含雜質(zhì)10%的大理石與足量稀鹽酸反應(yīng)則需這種大理石多少克？分析：化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此不純物質(zhì)的質(zhì)量必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量才能進(jìn)行計(jì)算，純凈物與不純物質(zhì)量換算關(guān)系如下：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量x純度解：設(shè)含雜質(zhì)10%的大理石xgom「八=PV=1.98g/Lx4L=7.92克c（2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100 447.92x=20g(1—7.92x=20g100 _44(1-10%)x—7.92答：略【練習(xí)】3現(xiàn)有20%的硫酸銅溶液808，跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則可得到氫氧化銅多少克？（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2^+Na2SO4）【練習(xí)】4含鋅65%的鋅粒20°g,與足量的稀H2s°,反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下pH2=0.09g/L）

學(xué)習(xí)必備 歡迎下載【練習(xí)】5把7克含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）放在100克足量的稀硫酸里，反應(yīng)停止后所得混合物總質(zhì)量為106.8克.求：（1）根據(jù)定律，反應(yīng)后生成H2質(zhì)量是 克.（2）計(jì)算不純的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【練習(xí)】6、某鋼鐵廠(chǎng)用580噸含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦（其余為不含鐵的雜質(zhì)），可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少?lài)?？（三）有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算：例3.高爐中煉鐵主要是利用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分是反應(yīng)為Fe2O3）反應(yīng)來(lái)得到鐵，其化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3A2Fe+3CO2,現(xiàn)用足量的一氧化碳與1.25克不純的氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，將反應(yīng)中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化鐵粉末的純度。分析:本題屬于多步反應(yīng)的計(jì)算。所謂多步反應(yīng)的計(jì)算是指根據(jù)一個(gè)反應(yīng)中已知的質(zhì)量，再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求出最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量。本題的常規(guī)解法是：先根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)中生成的白色沉淀的質(zhì)量求出反應(yīng)物CO2的質(zhì)量，然后由CO2質(zhì)量求出第一個(gè)反應(yīng)中純凈的氧化鐵的質(zhì)量，最后求出氧化鐵粉末的純度。解法一：設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，純凈氧化鐵的質(zhì)量為yCa(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCOj+H2O3CO+Fe2O3-2Fe+3CO244 100x 1.64克44_100x44 100x 1.64克44_100x 1.64gx=0.7216克160 132一二八- y"0.875克y0.7216g則氧化鐵粉末純度為0875gx100%=70%1.25g解法二：從上述解題過(guò)程中可以看出CO2是一種中間產(chǎn)物，起到聯(lián)系已知量白色沉淀CaCO3與未知量氧化鐵的作用，故我們可以通過(guò)CO2這中間量直接把已知物與未知物連接起來(lái)，建立關(guān)系式，從而使計(jì)算過(guò)程大大簡(jiǎn)化，這種方法叫關(guān)系式法，一般用于解多步反應(yīng)的計(jì)算。其步驟是：首先寫(xiě)出連續(xù)反應(yīng)的各步化學(xué)反應(yīng)方程式，然后找出已知物和待求物間的質(zhì)量關(guān)系。應(yīng)注意的是：關(guān)系式中各物質(zhì)的系數(shù)比應(yīng)與化學(xué)方程中他們的系數(shù)比相同。因此應(yīng)先配平化學(xué)方程式，然后才能列出正確的關(guān)系式，具體解法如下：設(shè)：參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為x。根據(jù)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O和3CO+Fe2O3A2Fe+3CO2可得關(guān)系式:學(xué)習(xí)必備 歡迎下載Fe2O3?3CO2?3CaCO3160 300x 1.64克160 300 0.875g= x-0.875g；則氧化鐵粉末純度為1<x100%=70%x1.64g 1.25g答：略(四)有關(guān)過(guò)量的計(jì)算：例4.某研究學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量5101520生成CO2的質(zhì)量1.763.524.4m求：(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？(2)上表中m的數(shù)值是一(3)試計(jì)算這種樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：將200克稀鹽酸平均分成4份，每一份為50克，再在50克稀鹽酸中分別加入5克、10克、15克、20克石灰石樣品。分析1、2、3次實(shí)驗(yàn)可以看出隨著樣品加入量的增加，生成物中二氧化碳的質(zhì)量也在增加，從而說(shuō)明至少1、2次中鹽酸過(guò)量、樣品不足；仔細(xì)分析1、2、3次實(shí)驗(yàn)，我們還可以發(fā)現(xiàn)第2次中樣品的質(zhì)量是第一次的2倍，產(chǎn)物二氧化碳的質(zhì)量也恰好是兩倍，而第三次中雖然樣品的質(zhì)量是第一次的3倍，產(chǎn)物二氧化碳的質(zhì)量卻不是3倍，這就說(shuō)明此時(shí)石灰石樣品已過(guò)量，鹽酸消耗完。所以第4次中二氧化碳的值也是4.4,要計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，必須選擇碳酸鈣不足的那幾次反應(yīng)，因?yàn)榇藭r(shí)樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)。解(1)3和4兩次 (2)4.4(3)設(shè)5克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xTOC\o"1-5"\h\zCaC03+ZHCaCaCMO+CO2T100 44x 1.76g100x 100x1.76g,——= x= =4g44 1.76g 44CaCO3%=4x100%=80%答：這種樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?！揪毩?xí)】7、.某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，取2.5克樣品和0.5克二氧化鎰混合加熱，加熱該混合物t1時(shí)間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱(chēng)得加熱t(yī).、t,、t,時(shí)間后剩余固體k的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。表格如下：加熱時(shí)間t1t2t3T4剩余固體質(zhì)量(克)2.122.082.042.04(1)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)加熱t(yī)3時(shí)間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？(填“是”或“否”)(3)求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(4)求該樣品中氯酸鉀的純度。

學(xué)習(xí)必備 歡迎下載【練習(xí)】8、某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g140162401234084408求：①20g此樣品中銅的質(zhì)量；②樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？【練習(xí)】9、為了對(duì)海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計(jì)算）進(jìn)行成分分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn).他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀(guān)察分析，回答下列問(wèn)題。甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量（g）1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量（g）505075反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量（g）1.4351.4351.435①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 的實(shí)驗(yàn)。②請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（五）差量計(jì)算：例5.實(shí)驗(yàn)室中，把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化鎰混合物15.5g放入大試管加熱，充分反應(yīng)后稱(chēng)量，得10.7克固體物質(zhì)，問(wèn)：（1）制得氧氣多少克？10.7g固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各多少克？分析：本題要從化學(xué)反應(yīng)的角度弄清以下兩個(gè)問(wèn)題：①固體物質(zhì)加熱后質(zhì)量為什么會(huì)減少？減少的是哪種物質(zhì)的質(zhì)量？②10.7g固體里到底是什么物質(zhì)？根據(jù)該反應(yīng)2KC1OM即22KCl+3OT以及質(zhì)量守恒定律可知：①因產(chǎn)物中有氧氣，3 2

學(xué)習(xí)必備 歡迎下載所以反應(yīng)前后減少的固體質(zhì)量恰恰就是反應(yīng)中放出的氧氣的質(zhì)量。②MnO2在反應(yīng)中是催化劑，其本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后是不改變的，因此10.7g固體中含有KCl和MnO2兩種物質(zhì)。解（1）制得氧氣的質(zhì)量為15.5—10.7=4.8g（2）設(shè)生成KCl固體xg。MO.2KC1OMO.2KC1O3222KCl+3O2T149 96149：x=149：x=96：4.84.8149x4.8x= 96=7.45g貝UMnO2的質(zhì)量為10.7—7.45=3.25g答：略例6.100克稀鹽酸恰好與適量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量變?yōu)?05.6克，問(wèn)：有多少克CaCO3參加了反應(yīng)？分析：本題給出的兩個(gè)已知數(shù)都不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入進(jìn)行計(jì)算。仔細(xì)觀(guān)察我們可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生了變化，即溶液增重了，故可運(yùn)用差量法來(lái)解題。差量法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，再建立差量（理論差量和實(shí)際差量）與所求量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系差量，再列對(duì)應(yīng)比例解題。如在本題中我們看到：稀鹽酸與固體CaCO3反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加，其增加值等于參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量減去生成的二氧化碳質(zhì)量。從稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，每消耗100克碳酸鈣，