第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡 上學(xué)期高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡上學(xué)期高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題（共16題）1.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質(zhì)的量濃度c(I-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法錯誤的是(

)A.

該反應(yīng)△H<0B.

若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C.

若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆D.

狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大2.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)?

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示,起始濃度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判斷錯誤的是（

）A.

平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.

平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.

平衡時，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.

反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢3.將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法正確的是(

)①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.

①③

B.

①④

C.

②③

D.

③④4.恒溫恒容條件下，反應(yīng)2AB(g)?A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（

）A.

單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolAB

B.

容器內(nèi)，3種氣體AB,A2、B2共存C.

容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

D.

AB的消耗速率等于A2的消耗速率5.下列不能用平衡移動原理解釋的是(

)A.

新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度B.

鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹C.

通入過量的空氣與SO2反應(yīng)可以提高SO2的利用率D.

由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺6.一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA.

①②

B.

①④

C.

②③

D.

③④7.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(

)A.

達到化學(xué)平衡時,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B.

若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.

達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小D.

達到平衡時,若減小容器體積,則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大8.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是（

）A.

容器內(nèi)的壓強不再變化B.

相同時間內(nèi)，斷開H﹣H鍵的數(shù)目和生成N﹣H鍵的數(shù)目相等C.

容器內(nèi)氣體的濃度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2D.

容器內(nèi)的溫度不再變化9.硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一：2SO2(g)＋O2(g)?△催化劑2SOA.

升高溫度，反應(yīng)速率加快

B.

使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C.

平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為100%

D.

平衡時，SO3的濃度不再改變10.對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是（

）A.

K=c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)

B.

K=c(CO)·c(H2)c(C)·c(11.在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.30mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是(

)A.

B的轉(zhuǎn)化率降低

B.

平衡向正反應(yīng)方向移動

C.

x+y<z

D.

C的體積分數(shù)增大12.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（

）

A.

該反應(yīng)的ΔH>0B.

若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.

在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆D.

若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)13.一定條件下，在密閉容器中進行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ?mol-1。平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取措施最合理的是（

）A.

加催化劑同時升高溫度

B.

加催化劑同時增大壓強C.

升高溫度同時充入N2

D.

降低溫度同時增大壓強14.在100℃時，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如下表所示：時間/s0210306090n(N2O4)/mol0.30.250.150.125b0.12n(NO2)/mol00.1a0.350.360.36下列說法正確的是（

）A.

10s時，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006mol?L?-1?s-1B.

該溫度下反應(yīng)2(NO2g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C.

35s時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍D.

其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分子質(zhì)量增大15.t℃時，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是(

)物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.202min時濃度/(mol·L－1)0.08ab平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1A.

平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%B.

t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.

平衡后，增大體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.

前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03mol·L－1·min－116.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(A.

該反應(yīng)的△H＞0B.

平衡常數(shù)：K350℃＜K250℃C.

使用合適的催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率D.

實際生產(chǎn)選擇的條件是250℃、2×二、綜合題（共4題）17.一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后，試回答：（1）增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率________。（A.變快

B.不變

C.變慢，填字母代號）。（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________

，逆反應(yīng)速率________。（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率________。（4）保持壓強不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率

________。18.t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+xB(g)?C(g)，4min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.4molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=________。（2）用A表示該反應(yīng)的速率為________mol/(L·min)。（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是______________________（填寫下列選項字母符號）。A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C.化學(xué)平衡不會發(fā)生移動D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變19.某溫度下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）2min內(nèi)以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________。平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時________。(填“大”“小”或“相等”)。（3）下列描述中能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變b.X、Y的反應(yīng)速率比為1:1c.容器內(nèi)氣體壓強保持不變d.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變e.生成1molY的同時消耗2molZ20.300℃時,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2min末達到平衡,生成0.8molD。（1）300℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=________。已知K300℃<K350℃,則ΔH________0(填“>”或“<”)。（2）若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】C8.【答案】D9.