高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·北京石景山·統(tǒng)考一模）清代化學(xué)家徐壽創(chuàng)立了化學(xué)元素的中文名稱和造字原則，推動了化學(xué)知識在中國的傳播和應(yīng)用。物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖所示：回答下列問題：（1）Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是__________。（2）比較X、Y、Z簡單離子的半徑大小（用對應(yīng)離子符號表示）__________。（3）在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）與X同主族的元素溴和碘可以發(fā)生下列置換反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO3-＝2IO3-+Br2，這兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由__________。2．（2022·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測）為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成下列實驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。3．（2022·安徽·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應(yīng)速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導(dǎo)電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為___________。(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：時間t/s051015202530∞總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)2（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，30s時給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。4．（2022·上海寶山·二模）下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合價+2-1+4，-4+2-2+3(1)C元素在周期表中的位置為______________；E原子的電子填充在____個軌道上，這些電子有_____種不同的能量。(2)B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為________________（填離子符號）。(3)C與E形成的化合物屬于______晶體。(4)周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(5)已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點______（填“贊同”或“不贊同”），理由：___________________。5．（2022·上海松江·二模）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)為銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。其在空氣中燃燒生成淡黃色固體。+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。原子核外s電子數(shù)等于p電子數(shù)。它存在同素異形體。（1）B元素在周期表中的位置___，寫出A原子的電子排布式___；（2）寫出A與D形成化合物的電子式___；A與D形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7(填“大于”、“等于”或“小于”)。（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；（4）A、B兩元素金屬性較強(qiáng)的是___(寫元素符號)，寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實___。6．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？级＃?元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3

b.HI

c.SO2

d.CO2(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：(5)甲的化學(xué)式是___________________；乙的電子式是___________。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。7．（2022·甘肅酒泉·敦煌中學(xué)校考模擬預(yù)測）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第____。其單質(zhì)可采用電解熔融的___方法制備。用電子式表示該化合物的形成過程：___。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____，堿性最強(qiáng)的是____。(填化學(xué)式)（3）氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。8．（2022·吉林·校聯(lián)考模擬預(yù)測）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________。9．（2022·廣東汕尾·統(tǒng)考一模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。（2）F的化學(xué)式___；G的水溶液中，最多的陽離子是___。（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：___。（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動原理加以解釋___。10．（2022·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為____________________。（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實驗室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法____________________________________。11．（2022·海南?？凇ず？谑徐`山中學(xué)校考一模）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為__________________。（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：________________(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為______________。（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。12．（2022·上海浦東新·校考模擬預(yù)測）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）h在周期表中的位置是__________。（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比較r、m的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______＞______＞；比較d、m的氫化物的沸點：______＞______。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）______，實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：____________________________________。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：___________________________。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式）___________________________。13．（2022·天津·統(tǒng)考一模）下列六種短周期元素（用字母x等表示）。最高正價或最低負(fù)價與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素，由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式：______。（2）上述元素簡單離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）：___；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____。（3）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。（4）x和d組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為__________。14．（2022·陜西榆林·統(tǒng)考三模）尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________，E→F的反應(yīng)類型為___________。(4)C中的官能團(tuán)有___________、___________(填官能團(tuán)名稱)。(5)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：反應(yīng)①的試劑和條件為___________；中間體B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；反應(yīng)③試劑和條件為___________。(6)E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有___________種(不含立體異構(gòu))；①含有兩個苯環(huán)且兩個苯環(huán)直接相連②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③兩個取代基不在同一苯環(huán)上其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2︰2︰2︰2︰2︰1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。15．（2022·遼寧·校聯(lián)考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，常用作制冷劑，Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強(qiáng)的，Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期。(1)元素W在周期表中位置為_______________。(2)元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結(jié)構(gòu)式為___________。(3)X、Y、Z的原子半徑由小到大的順序為_________________。(4)若X與Z的最外層電子數(shù)之和是W核外電子數(shù)的2倍，甲可與Z單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一可作化肥，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，該產(chǎn)物化肥中含有的化學(xué)鍵有________________。(5)若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。則元素Z是______(填元素符號)，反應(yīng)的離子方程式為________________。16．（2022·全國·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14（1）W位于元素周期表第____周期第_____族；W的原子半徑比X的_____（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的________（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是__________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱___________。（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。17．（2022·江西宜春·統(tǒng)考二模）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學(xué)用語回答：（1）推斷B在元素周期表中的位置______________，寫出E2D的電子式__________．（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學(xué)式______________．（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_______________．（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________．（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g．下列說法正確的是_____________．A．m1一定大于m2B．剩余固體m2中一定沒有單質(zhì)CuC．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+18．（2022·江西宜春·統(tǒng)考三模）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時用實際符號)：(1)C的元素符號是______________；元素F在周期表中的位置__________。(2)B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為________，其固體時的晶體類型是____________________________。(3)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成1mo1C≡C放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是_______。①C4屬于一種新型的化合物②C4沸點比P4(白磷)低③lmolC4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量④C4與C2互為同素異形體⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差⑥C4屬于原子晶體⑦C4和P4(白磷)的晶體都屬于分子晶體⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體(4)C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為__________，其空間構(gòu)型為__________。(5)為了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________(6)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是______________。a.E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F－E—E－Fb.E2F2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子c.E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：E2Br2>E2F2d.E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF(7)舉出一種事實說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語言文字表達(dá)均可)：_________________________________________________________________答案第=page2525頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．

第三周期第ⅠA族

F?＞Na+＞Al3+

NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3

不矛盾。前者Br2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；后者I2是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。（不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”）【分析】分析A的結(jié)構(gòu)式，其中Y形成+1價的陽離子，X可形成一個共價鍵，Z成六個共價鍵，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z為金屬元素。由此可推斷X形成-1價的陰離子，可推測X為F元素，根據(jù)X和Z形成顯-3價的陰離子，可知Z應(yīng)顯+3價，且Z為金屬元素，則Z為Al元素。由X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，可知Y為Na元素，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族，答案為：第三周期第ⅠA族；（2）根據(jù)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，則其離子半徑大小關(guān)系為：F?＞Na+＞Al3+；答案為：F?＞Na+＞Al3+；（3）根據(jù)題意及原子守恒，可知化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；答案為：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；（4）不矛盾；分析兩個反應(yīng)，在前一個反應(yīng)中，Br2作為氧化劑，將I-氧化為I2，I2為氧化產(chǎn)物，體現(xiàn)了氧化性：Br2＞I2；在后一個反應(yīng)中，BrO3-中Br的化合價降低，被還原為Br2，Br2為還原產(chǎn)物，I2作為還原劑，體現(xiàn)了還原性：I2＞Br2。答案為：不矛盾；前者Br2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；后者I2是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。（不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”）。2．

LiN3

第2周期VA族

3LiN3Li3N+4N2↑【分析】B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學(xué)式為：LiN3?！驹斀狻浚?）由分析可知：X的化學(xué)式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學(xué)式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2，由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方程式為

3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。3．

>

NCl3與水反應(yīng)的速率太?。ɑ騈Cl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小）

HPO32-+H2OH2PO3-+OH-

前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

6.25

不變

升高【分析】A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N，G為Cl。A為P，PCl3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3PO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑，則：A為P，B為As，D為N,G為Cl?！驹斀狻浚?）D為N元素，D的某種氧化物N2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。NO2中有未成對電子，具有未成對電子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O42NO2要吸收能量，則N2O42NO2，ΔH>0。故答案為：>；（2）NCl3用于殺菌消毒與HClO相比，NCl3可大大延長殺菌消毒的時間，從反應(yīng)速率理論分析：NCl3與水反應(yīng)的速率太??；從平衡移動理論解釋其原因：NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小。故答案為：NCl3與水反應(yīng)的速率太?。ɑ騈Cl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小）；（3）無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3PO3分子中P原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液呈堿性，用方程式表示H3AO3的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-。故答案為：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-；（4）液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導(dǎo)電，N的化合價不變，液態(tài)N2O4中也存在N2O4NO++NO3-，N2O4中N為+4價，NO+中N為+3價，NO3-中N為+5價，上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。故答案為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；（5）T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的PCl5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：PCl5（s）PCl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化，平衡時總壓強(qiáng)為5.0kPa，PCl3（g）和Cl2（g）的分壓均為2.5kPa，上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=p(PCl3)p(Cl2)==6.25(kPa)2（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，30s時給容器加壓，平衡逆向移動，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將不變；若將容器換成絕熱容器，加壓后，平衡逆向移動，逆向放熱，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)的總壓將升高。故答案為：6.25；不變；升高。4．

第三周期ⅣA

5

3

O2-、F-、Mg2+

原子

Be+2OH-=BeO22-+H2↑

不贊同

H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關(guān)【分析】六種短周期元素，由金屬的化合價只有正價而沒有負(fù)價可知，A、D、G為金屬，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg，G為B；B、E只有負(fù)價，B的半徑小，則B為F，E為O；C在第ⅣA族，C的半徑大，C為Si，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）C為Si，為14號元素，在周期表中的位置為第三周期ⅣA；E為O，E原子的電子填充在1s、2s、2p共5個軌道上，這些電子有3種不同的能量。故答案為：第三周期ⅣA；5；3；（2）B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，則原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2－＞F－＞Mg2＋，故答案為：O2－＞F－＞Mg2＋；（3）E為O，C為Si，C與E形成的化合物SiO2，由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，屬于原子晶體。故答案為：原子；（4）由“對角線相似”可知，Be與Al的性質(zhì)相似，也能與堿反應(yīng)，則Be單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH－═BeO22－+H2↑，故答案為：Be+2OH－═BeO22－+H2↑；（5）已知X是與E同族的另一短周期元素，X為S元素，有人認(rèn)為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。不贊同這種觀點，理由：H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關(guān)。故答案為：不贊同；H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關(guān)。【點睛】本題考查利用化合價、半徑來推斷元素和元素周期律，熟悉元素及其化合物的性質(zhì)即可解答，知識的綜合性較強(qiáng)，難度較大，（4）是學(xué)生解答中的難點，注意利用類推的方法解答。5．

第三周期ⅢA

1s22s22p63s1

或

大于

2F2+2H2O=4HF+O2

Na

鈉與水反應(yīng)比鋁與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)【分析】A元素單質(zhì)為銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。其在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為Na元素；B元素+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則B為Al元素；C元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子，則其為F元素；原子核外s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則核外電子排布為1s22s22p4，它存在同素異形體，為O元素?！驹斀狻?1)B為Al元素，位于元素周期表第三周期ⅢA族；A原子為Na原子，核外電子排布為1s22s22p63s1；(2)A與D形成的化合物為Na2O2或Na2O，電子式為或；Na2O2或Na2O溶于水均生成NaOH，水溶液顯堿性，pH大于7；(3)F2與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；(4)同周期元素自左向右金屬性減弱，所以金屬性較強(qiáng)的是Na；鈉與水反應(yīng)比鋁與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)均能證明該結(jié)論。6．

b

氬

Na+

b

4KClO3KCl+3KClO4

AlH3

2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑

可能【分析】Ⅰ.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可；Ⅱ.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2，說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L，則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4

L/mol=28g/mol，丙為氮氣，乙為氨氣?！驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)＜r(Cl-)，故a錯誤；b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯誤；d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價、H為-1價，化學(xué)式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價H，NH3中含+1價H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。7．

第三周期第IIA族

氯化鎂

HNO3

Al(OH)3

2NaOH

+

(CN)2=

NaCN

+

NaCNO+

H2O【分析】這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期，x和y位于第三周期，C原子核外電子數(shù)是m的2倍y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，根據(jù)元素的性質(zhì)和位置解答本題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析：元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，金屬性比較強(qiáng)，所以單質(zhì)可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備；氯化鎂屬于離子化合物，該化合物的形成過程的電子式為：；答案：第三周期第IIA族；氯化鎂；(2)m、n、y分別是C、N、Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這三種元素金屬性最強(qiáng)的是Al元素，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，故答案為：HNO3；Al(OH)3；

(3)氣體分子(mn)2為(CN)2，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可知(CN)2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaCNO、H2O，其反應(yīng)方程式為2NaOH

+

(CN)2=

NaCN

+

NaCNO+

H2O；故答案為：2NaOH+(CN)2=NaCN

+NaCNO+

H2O?！军c睛】解題突破口：幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，

根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n

位于第二周期，x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知

x是Mg元素，m是C元素，n元素N元素，再結(jié)合題目分析解答。8．

O3

Fe(OH)3

6Fe2O34Fe3O4＋O2↑

2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2【分析】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繜o色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍(lán)色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；故答案為：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；（3）W為FeCl3，F(xiàn)eCl3具有較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2；故答案為：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2?！军c睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：①第（1）問經(jīng)常會出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱；②第（3）問錯將離子方程式寫成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時一定要認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。9．

S、Fe

SO2

NH4+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G，C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子，由氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動?！军c睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學(xué)生對元素化合物知識的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進(jìn)行推斷。10．

通電

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

（用雙線橋表示也可）

用焰色反應(yīng)檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【分析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應(yīng)檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?！军c睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。11．

第二周期ⅡA族

Cl->O2->Mg2+

NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-

Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-?！痉治觥縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質(zhì)Cl2與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。12．

第三周期第ⅣA族

S2-

O2-

Mg2+

Al3+

HClO4

H2SO4

HF

HCl

C2H2

CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

NaOH、H2、Cl2

PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4【分析】根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價，沒有正價，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HF＞HCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，實驗室用電石與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為C2H2；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；鉛蓄電池放電時，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。13．

第三周期IIIA族

Na+

S2-

HClO4>H2SO4

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ·mol-1

H2O2

H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑【分析】根據(jù)圖象可知，x、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次增大，已知x為非金屬元素，根據(jù)化合價可判斷x、d、e、f、g、h六種元素分別為：H、O、Na、Al、S、Cl；【詳解】（1）f為Al，位于第三周期IIIA族；由H、Na、S三種元素組成的離子化合物為NaHS，其電子式為：Na+；（2）根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，則上述元素簡單離子半徑最大的是S2-；S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硫酸、高氯酸，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl強(qiáng)于S，則酸性高氯酸強(qiáng)于硫酸；答案為：S2-；HClO4>H2SO4；（3）e為Na，d為O，已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，產(chǎn)物為過氧化鈉，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol；（4）x和d分別為H、O，組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的為過氧化氫，過氧化氫與CN－在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碳酸根離子和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑；【點睛】非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。14．

苯

取代反應(yīng)

溴原子

硝基

濃硝酸/濃硫酸，加熱

H2，雷尼鎳

9

【分析】運用逆合成法根據(jù)合成路線及反應(yīng)條件等題干信息分析各有機(jī)物的組成，書寫相關(guān)方程式；根據(jù)限制條件判斷同分異構(gòu)體的種類及寫出相關(guān)結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻窟\用逆合成法，根據(jù)反應(yīng)條件及題干信息分析知，F(xiàn)為，E為，D為，C為，B為，A為苯；(1)A的化學(xué)名稱為苯，故答案為苯；(2)B為苯與溴發(fā)生的取代反應(yīng)，的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)根據(jù)上述分析，C生成D的化學(xué)方程式為；E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為；取代反應(yīng)；(4)C為，其中官能團(tuán)有溴原子；硝基，故答案為溴原子；硝基；(5)反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，試劑和條件為濃硝酸/濃硫酸，加熱；中間體B為三硝基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為硝基被還原，根基題干信息知反應(yīng)試劑和條件為H2，雷尼鎳，故答案為濃硝酸/濃硫酸，加熱；；H2，雷尼鎳；(6)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，則另一個取代基為氨基，兩個苯環(huán)直接相連，以直接相連的兩個碳原子為準(zhǔn)，與之向鄰的碳原子兩邊各有2個，與之相間的碳原子兩邊各有2個，與之相對的碳原子兩邊各有1個，若羥基在其中一個苯環(huán)的鄰位上，則氨基在另一苯環(huán)上的位置有鄰位、間位和對位3種，若羥基在間位，則氨基也有3種，若羥基在對位，氨基也有3種情況，所以同分異構(gòu)體一共有3+3+3=9種；其中根據(jù)對稱性滿足核磁共振氫譜的結(jié)構(gòu)為：，故答案為.9；。15．

第二周期ⅤA族

X<Z<Y

3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl

離子鍵和極性共價鍵(或離子鍵和共價鍵)

S

+2H+===S↓+SO2↑+H2O【分析】W的最簡單氫化物甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，則甲是氨氣，W是N元素；Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強(qiáng)的，Y是Na元素；Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期，則X處于第二周期，W、X原子序數(shù)依次增大，X是O或F；Z是S或Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)W是N元素，在周期表中位置為第二周期ⅤA族。(2)元素N的常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙是N2H4，乙的結(jié)構(gòu)式為。(3)電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時原子序數(shù)越大半徑越小，所以X、Y、Z的原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y。(4)X與Z同主族，若X與Z的最外層電子數(shù)之和是N原子核外電子數(shù)的2倍，則X、Z分別是F、Cl；氨氣與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，氯化銨可作化肥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl，氯化銨中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵。(5)若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。則析出的黃色沉淀是S單質(zhì)、放出的有刺激性氣味氣體是SO2,元素Z是S，X、Y和Z三種元素形成的鹽是Na2S2O3，反應(yīng)的離子方程式為+2H+===S↓+SO2↑+H2O。16．

三

ⅣA

大

小

分子間作用力（范德華力）

甲酸

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，最后變無色溶液

【分析】X的最高價氧化對應(yīng)的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z最外層電子排布式為3s23p1，為Al；W質(zhì)子數(shù)為28-14=14為Si，故綜上有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si,據(jù)此解答；【詳解】(1)由分析知W是Si，其在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，W和X屬于同一主族，但是W在下面一個周期，所以其半徑比X的大；(2)Z是鋁和W屬于同一周期但是Z在W左側(cè)，且不屬于反常的情況，所以其第一電離能比W的小）；XY2是CO2，它屬于分子晶體，所以由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力（范德華力）；分子內(nèi)存在O—H鍵，就可以形成分子間氫鍵，例如甲酸；(3)向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后