山東省濟南市槐蔭中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

山東省濟南市槐蔭中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是（

）酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO—)始終減小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強的是Na2CO3參考答案：AD略2.（2009·上海卷）1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115～125℃,反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是(

)A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C酯化反應的條件是直接加熱,A項正確。長導管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項錯。在可逆反應中，增加一種反應物濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，D項正確。3.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生C12。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是A.該混鹽與硫酸反應產(chǎn)生lmolCl2時轉(zhuǎn)移2NA個電子B.該混鹽的水溶液呈堿性C.該混鹽具有較強的氧化性D.該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

參考答案：A4.向252/LNa2CO3溶液中，逐滴加入1/L稀75，在標準狀況下可產(chǎn)生CO2A．840

B．84

C．560

D．56參考答案：C試題分析：題中所述向252/LNa2CO3溶液中，逐滴加入1/L稀75，發(fā)生的反應為：H++CO32—==HCO3—，H++HCO3—==H2O+CO2,通過計算可得生成氣體為560ml，故C正確?？键c：考察碳酸鈉與鹽酸互滴反應原理及計算5.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.N2的電子式：B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131

53ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C有關(guān)化學用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。N2的電子式應該是：；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖應該為：；鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式應該是：。6.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D．常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應熱和焓變．分析：A、加水對醋酸的電離起促進作用，氫離子的物質(zhì)的量變大；B、常溫下，同濃度的氫離子和氫氧根離子對水的電離抑制程度相等；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和碳酸鈣，而碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉；D、正反應為熵減的反應，根據(jù)△H﹣T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，據(jù)此判斷．解答：解：A、加水對醋酸的電離起促進作用，氫離子的物質(zhì)的量變大，但溶液的體積變大，c（H+）將減少，故A錯誤；B、常溫下，同濃度的氫離子和氫氧根離子對水的電離抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液說明氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同，故B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和碳酸鈣，而碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以溶液的pH變大，故C錯誤；D、正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△H﹣T△S=△G＜0反應自發(fā)進行，可推知該反應△H＜0，故D錯誤；故選B．點評：本題比較綜合，是常見題型，涉及弱電解質(zhì)的電離、影響電離平衡的因素、鹽的水解影響因素和反應的自發(fā)性等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查7.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一．氦的該種同位素應表示為（）A．B．C．D．參考答案：B略8.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V-3，則三者的大小關(guān)系正確的是（

）

A．V3>V2>V1

B．V3=V-2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3參考答案：C略9.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是A、蔗糖B、淀粉

C、纖維素D、油脂參考答案：D10.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．標況下，22.4LNO2與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．25℃時，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NAC．3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數(shù)為NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略12.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==

-Q1；

2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)

ΔH==

-Q2；

H2O(g)→H2O(l)

ΔH==

-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A、4Q1+0.5Q2

B、4Q1+Q2+10Q3

C、4Q1+2Q2

D、4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略13.（2010·江蘇卷）9．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是A．可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種參考答案：BD本題主要考查的是有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，酚羥基也能使其褪色；B項，酚羥基和羥基都可以與反應；C項，它們都不能進行消去反應；D項，根據(jù)條件，其同分異構(gòu)體為和綜上分析可知，本題選BD項。

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2NAB.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，在接觸室內(nèi)每充人NA個SO2可完全轉(zhuǎn)化為1molS03C.1molCa(ClO)2只作氧化劑且充分反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．在標準狀況下2.24L乙醇含有的碳原子數(shù)約等于0.2NA參考答案：A略15.下列表示物質(zhì)結(jié)果的化學用語或模型圖正確的是（

）A.次氯酸電子式： B.核內(nèi)有8個中子的碳原子：C.CO2的比例模型： D.純堿的化學式：Na2CO3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

。

(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有

。a、天平

b、燒杯

c、錐形瓶

d、500mL容量瓶

e、250mL容量瓶

f、膠頭滴管

g、移液管

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是

。此副反應的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是

。

(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是

（填代號）。參考答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（3分）②75%乙醇（2）abd

f

（3分）（3）電解生成的氯氣與NaOH發(fā)生了反應

次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸（4）d

【評分標準】：總14分.第（1）小題中的①答對試劑給1兩分，順序?qū)υ俚?分。第（2）題多選題3分，漏答給1分，答錯不給分。余每空2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：[K]沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀3.4完全沉淀5.2請回答下列問題：⑴在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為

▲

。⑵加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是

▲

。⑶操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是

▲

和過濾。⑷制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是

▲

。⑸為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是

▲

。⑹在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，采用的方法是

▲

。參考答案：略18.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴C、N、O、H四種元素中電負性最小的是

（填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式

。⑵下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有

，在右圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2＋的配位鍵。

⑶NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)；⑷N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。⑸根據(jù)等電子原理，寫出CN—的電子式

，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為

。⑹鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為

，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

。參考答案：（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；（2）①過量的堿同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損；②Zn(C2H5)2+H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O；（3）267226；1112略19.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___