山東省濟南市濟鋼中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟南市濟鋼中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗裝置的說法正確的是（）A．用圖裝置分離該酒中的碘和酒精B．用圖裝置配制稀硫酸C．用圖裝置由食鹽水制得食鹽晶體D．用圖裝置除去Cl2中的HCl參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．碘和酒精互溶，不分層；B．不能在容量瓶中稀釋；C．NaCl為可溶性固體；D．二者均與NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不分層，不能選圖中分液法分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯誤；B．不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯誤；C．NaCl為可溶性固體，則圖中蒸發(fā)裝置可制得食鹽晶體，故C正確；D．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故D錯誤；故選C．2.X與X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是()A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同參考答案：D略3.下列實驗現(xiàn)象的描述，正確的是A．氧化鐵溶于水生成紅褐色沉淀B．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙參考答案：D4.已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液。則反應(yīng)后R的化合價為()A.0

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D試題分析：[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原，物質(zhì)的量之比1:1，亞硫酸鈉化合價升高2價，[RO(OH)2]2+離子化合價降低2價，反應(yīng)前是+6價，反應(yīng)后是+4。點評：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。5.下列說法正確的是

A．苯分子中含有三個碳碳雙鍵

B．將乙酸和乙醇混合加熱即可制取乙酸乙酯

C．葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：C略6.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）A.

元素X:它的原子中M層比L層少2個電子B.

元素Y:它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.

元素Z:

它的原子中M層比K層多1個電子D.

元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：C略7.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y<Q<W；

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍(lán)；C．X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物；D．X2Q2、Y2X6

2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同參考答案：A略8.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A.均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.微粒直徑均在1~100nm之間C.分散質(zhì)微粒均可透過濾紙

D.加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：C【詳解】A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯誤；C.膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C。【點睛】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙。9.Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗記錄如下:下列對實驗的分析中，合理的說法是A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.I和III對比，能說明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.II和III對比可知:Mg的金屬性比Fe強D.IV中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強參考答案：D【詳解】A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．I和III是兩種不同的金屬與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，且I中生成的是氫氣，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)原理不一樣，則I和III對比，無法說明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤；C．濃硫酸有強氧化性，II中Fe鈍化，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則II和III對比無法比較Mg和Fe的金屬性強弱，故C錯誤；D．構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強，故D正確；故答案D。

10.下列各組表達(dá)式表示意義相同的是A．－NO2

和NO2

B．－OH和C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．HCOOCH3

和HOOCCH3參考答案：B略11.實驗室中金屬鈉保存在煤油中，若將一小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3參考答案：D12.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．N2參考答案：B考點：化學(xué)鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：先判斷物質(zhì)類型，再判斷物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵；一般金屬與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬與非金屬元素之間形成共價鍵．解答：解：A、KBr是離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯誤；B、NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價鍵，故B正確；CHBr是共價化合物，氫原子與溴原子之間形成的是共價鍵，故C錯誤；D氮氣是單質(zhì)，氮原子和氮原子之間形成的是非極性共價鍵，故D錯誤；故選B．點評：注意：1、離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵；2、稀有氣體是單原子分子，不存在共價鍵，只存在分子間作用力．13.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是()A．放電時Mg2＋向正極遷移B．放電時正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－===Mo3SC．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－===Mg參考答案：C略14.無色溶液中能大量共存的是（

）A.K+、Na+、Cl-、NO3-

B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+

D.CO32-、K+、H+、Cl-參考答案：A略15.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是（

）甲乙

丙丁戊A.原子半徑：丙<丁<戊B.金屬性：甲>丙C.氫氧化物的堿性：丙>丁>戊D.最外層電子數(shù)：甲>乙參考答案：C本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題：(1)除去(NH4)2CO3：加熱樣品，使其完全分解。判斷(NH4)2CO3已經(jīng)除盡的方法是：取少量加熱后的固體，溶于水后加鹽酸，若___________________，證明(NH4)2CO3已經(jīng)除盡。(NH4)2CO3溶于水能發(fā)生電離，其電離方程式為________________________。(2)除去Na2SO4：把(1)加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，再加入過量的___________溶液，過濾后，向濾液中加入適量的____________即可。判斷SO42-已經(jīng)除盡的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，證明SO42-已經(jīng)除盡。參考答案：(1)無氣泡

(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

(2)Na2CO3

稀鹽酸

白色沉淀試題分析：（1）判斷碳酸銨是否已經(jīng)完全除去，溶于水后加鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，可證明碳酸銨完全除盡；碳酸銨在水溶液中發(fā)生電離的方程式為（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；故答案為：加熱方法好；NH4HCO3可全部分解，無殘留物，而加入強堿只除去NH4+，且消耗試劑；將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍(lán)色，則分解完全；（2）除去Na2SO4:把（1）加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的過量的Ba2+，可通過滴加過量碳酸鈉溶液除去，過濾后，向濾液中加入適量的稀鹽酸除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上層清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，說明滴加的BaCl2溶液過量，證明SO42-已經(jīng)除盡?？键c：，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，【名師點晴】除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所引入的過量試劑；本題根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是

，一定存在的陽離子是

，一定不存在的離子是________，無法確定的離子是

。（2）寫出實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）19.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式___________________