專題02 化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試B卷-2016-2017學(xué)年高一

2016^2017學(xué)年同步課愛系列之單元測試AB卷弟二章化學(xué)反應(yīng)與能量單無測試《E卷）（測試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第丨卷（選擇題，48分）選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1．“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B.合成光纖，讓通訊更快捷C.合成藥物，讓人類更健康D.環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居【答案】A【解析】試題分析：A.鳳力發(fā)電是將鳳能輕化為電能，沒有新物質(zhì)的生成，是物理變化，與化學(xué)無關(guān)，故A正確;光纖的化學(xué)成分是二氧化硅，合成光纖是化學(xué)變化，讓通訊更快捷，能讓生活更美好，故E錯(cuò)誤,C.用化學(xué)方法合成藥物，讓人類更健康，能讓生活更美好，故C錯(cuò)誤,D.用化學(xué)方法合成環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居，能讓生活更美好，故D錯(cuò)誤.故選A考點(diǎn)：考查化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法錯(cuò).誤.的是Cu為正極，Zn為負(fù)極TOC\o"1-5"\h\zZy下該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能二=二：-—■?tK-—LIJ電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2f稀硫【答案】C【解析】試題分析：A、該裝置是原電池裝置，Zn比Cu活潑，失去電子，作電池的負(fù)極，Cu作電池的正極，正確；B、該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；C、原電池中電子從負(fù)極流向正極，所以是從鋅極流向銅極，錯(cuò)誤；D、正極是Cu極，氫離子放電生成氫氣，正確，答案選Co考點(diǎn)：考查對(duì)裝置的判斷，原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用對(duì)于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液

A.①③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①②④【答案】B【解析】試題分析：升高溫度能加快反應(yīng)速率，①正確。濃硫酸和鋁鈍化，不能生成氫氣，②不正確。硝酸和鋁反應(yīng)生成的氣體是NO,而不是氫氣，③不正確。④是增大反應(yīng)物的接觸面積，正確。鋁能把硫酸銅置換出銅，從而構(gòu)成原電池，鋁是負(fù)極，加快反應(yīng)速率，⑤正確，所以答案選B?？疾椋嚎疾橥饨鐥l件對(duì)反應(yīng)速率的影響。①②③④四中金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，②有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④【答案】B【解析】試題分析：①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為員極，應(yīng)為較活潑金屬，金屬活動(dòng)性①＞■②；①③相連時(shí)，③為正極，說明①較活潑，金屬活動(dòng)性①〉③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，說明④為員極，②為正極，金屬活動(dòng)性：④〉②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說明③為員極，較活潑，金屬活動(dòng)性:③〉④，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)棰伲劲郏劲埽尽觫?，選項(xiàng)E正確?？键c(diǎn)：考查金屬活動(dòng)性的比較的知識(shí)。研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：P-Pp-oP-Pp-ogop-otn4妙X己知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2=P4Oi0(s)，該反應(yīng)放出熱量2378.0J且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，則上表中X為()434B434B.335237D.188答案】A解析】試題分析：白磷燃燒的方程式為P4(s)+5O2=P4O10(s),1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5mol0=0,形成12molP-0、4molP=O,所以12molX360kJ/mol+4molXxkJ/mol-(6molX197kJ/mol+5molX499kJ/mol=2378.OkJ,x=433.75,所以選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系的知識(shí)。6．可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或Na0H溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說法正確的是()以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH-以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH-—3e=Al(OH)3(以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極【答案】A【解析】試題分析：A.以ZC1澹懣或NaOH滾液為電解滋時(shí)，正極上都是空氣中的氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式都為：Ch+2H2O+^-=4OH-,正確；E.以NhOH溶液為電解液時(shí)，員極反應(yīng)為：Al+4OfT—北=AlOr+aihO,錯(cuò)誤疋■以NaOH濬液為電解液時(shí),電池在工作過程中總方程式是:4Al+3Ch+4OH~=4AlQr+2H2O,可見電解液的pH減小，錯(cuò)誤；D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從員極流向正極，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查鋁-空氣燃料電池的工作原理的知識(shí)。金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2,下列說法錯(cuò)誤的是()Q<Q212石墨不如金剛石穩(wěn)定質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多【答案】B【解析】試題分析：A.石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，這說明石墨的總能量低于金剛石，則金剛石燃燒放熱多，則Q<Q2,A正確；B.能量越低越穩(wěn)定，因此金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低，C正確；D.二者都是碳元素形成的不同單質(zhì)，因此質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的應(yīng)用“長征二號(hào)”F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ。下列說法不正確的是燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能偏二甲基肼在N2O4中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)c.該反應(yīng)中偏二甲基肼和n2o4總能量低于co2、n2和h2o的總能量D?燃燒時(shí)的總反應(yīng)方程式為C2H8N2+2N2O^^點(diǎn)^2CO2T+3N2T+4H2O【答案】C【解析】試題分析：A.火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基阱，就是利用燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能，A正確；玖1一眉偏二甲基阱完全燃燒生成恥、C6和液態(tài)放出熱量刃kbE正確；C、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物,C錯(cuò)誤;D、已知反應(yīng)物和生成物，據(jù)原子守恒和得失電子守恒書寫化學(xué)方程式為噸+2N2Oi=^=2CO2T+3N2T+4H2O,D正確，答案選考點(diǎn)：考查能量轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)—C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C的生成速率和B的消耗速率相等v正(A)=2v正(B)2v正(A)=v逆(B)反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化【答案】D【解析】試題分析：A.在任何時(shí)刻C的生成速率和B的消耗速率相等，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，錯(cuò)誤；B.v正(A)=2v正(B)表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C.在任何時(shí)正正刻都存在：2v(A)=2v(B)，若2v(A)=v(B)，則v(B)=4v(B)，用同一物正正正逆逆正質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不相同，反應(yīng)逆向進(jìn)行，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明物質(zhì)的濃度都不發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。現(xiàn)有下列各組溶液：10°C時(shí)10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol/L的H2SO4溶液；10C時(shí)10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液；30C時(shí)10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液。若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S(+SO2f+H2O,貝V出現(xiàn)渾濁的先后

順序是A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)物濃度越高，滾液溫度越高，反應(yīng)速率越犬，出現(xiàn)沉淀的時(shí)間越少，所以出現(xiàn)澤濁的先后順序是③②①，答案選Co考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響A、B的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線如圖所示，該反應(yīng)可能是A.A+B、’CB.3A+2B2C3A+B^2CD.A+3BY答案】C解析】試題分析：如果起始之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化率相等。故A、B的計(jì)量系數(shù)之比為3:1.故答案C正確。考查：考查可逆反應(yīng)計(jì)算在如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒（左）變粗，N棒（右）變細(xì)，由此判斷MNPMNPA、鋅銅稀硫酸溶液B、銅鐵稀鹽酸C、銀鋅硝酸銀溶液D、銅鐵硝酸鐵溶液F表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（）答案】C【解析】試題分析：電流表指針偏轉(zhuǎn)，皿棒佐)變粗，N棒(右)變細(xì)，這說明該裝墨是原電池，其中皿棒是正極,有金屬單質(zhì)析出，兇棒是員極，失去電子。A、如果是鋅、銅構(gòu)成原電池，則鋅是員極，用硫酸銅作電解質(zhì)滾液，A錯(cuò)誤；B.如果是鐵、銅構(gòu)成原電池，則鐵是員極，用硫酸銅作電解質(zhì)滾液，B錯(cuò)誤；G如果是鋅、銀構(gòu)成原電池，則鋅是負(fù)極，用硝酸銀作電解質(zhì)溶液，C正確；D、鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，不能析出金屬，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO,在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和C02。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D.升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無影響【答案】C【解析】試題分析：A.減小壓強(qiáng)能降低反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率，C正確；D.升高溫度反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤，答案選Co考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響14?反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30molo下列敘述正確的是容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45molA的平均反應(yīng)速率是0.010mol?L-i.s-1C?容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4：5：4：6容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol【答案】A【解析】試題分析：A.半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，則根據(jù)方程式可知一定同時(shí)生成0.45molD，由于不能確定反應(yīng)前D的物質(zhì)的量，因此容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol，A正確；B?半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，則根據(jù)方程式可知一定同時(shí)消耗0.3molA，則A的平均反應(yīng)速率是0.3m°l=0.002mol?L-】?s-】，B錯(cuò)誤；C?由于不能確定反應(yīng)前物質(zhì)的物質(zhì)的量，5L30s因此容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不一定是4：5：4：6,C錯(cuò)誤；D.容器中A的物質(zhì)的量一定減少0.30mol，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的有關(guān)計(jì)算太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明（LED）系統(tǒng)（如圖）。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG,化學(xué)式：丫彳人卩空）芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（）mfcR戦丈陽說法中不正確的是（）mfcR戦丈陽Jt燦骼的光業(yè)轉(zhuǎn)撩柚tPKiE41BtM'A.光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族YAG中釔顯+3價(jià)上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向b【答案】D【解析】試題分析：A.根據(jù)團(tuán)知，該裝蚤中是將光能先轉(zhuǎn)化為電能，然后電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，所以_光優(yōu)發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A正確；E.Ga元素位于第四周期第IIIA族,N元素位于第二周期第\A族,所以二者不位于同一主族，故E正確；C■該化合物中A1元素為+3價(jià)、O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0確定Y元素化合價(jià)^+（12X2-5X3）/3=+3,故C正確,D.電路中的電流從正極沿導(dǎo)線流向員極，根據(jù)圖知，N為員極、P為正極，則電流從.b流向無故D錯(cuò)誤。故選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)電源新型電池【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池、元素化合價(jià)判斷、原子周期表等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理、元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，熟練掌握1-36號(hào)元素在周期表中的位置，題目難度不大。A.根據(jù)圖知，該裝置中是將光能先轉(zhuǎn)化為電能，然后電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等；B.Ga元素位于第四周期第IIIA族，N元素位于第二周期第VA族；C.該化合物中Al元素為+3價(jià)、O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0確定Y元素化合價(jià)；D.電路中的電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極。一種燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（zo2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)02-。下列對(duì)該燃料說法正確的是r2在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極有1molO2被氧化通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5也?！敬鸢浮緾【解析】試題分析：A.原電池中昇月離子向員極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，即由正極移向員極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式/則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移斗moi電子，正極有IdioIQ被還愿，B項(xiàng)錯(cuò)誤,C.通人空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還熄反應(yīng)，電極反應(yīng)式02+4^=20=-,C項(xiàng)正確；D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為QHi0+13Cp--26e-=4CQ2+5H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co考點(diǎn)：考查燃料電池。第II卷（共52分）（11分）1：下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象—；TOC\o"1-5"\h\z（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有f；（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快.II：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：sb圖：sb432o（1）比較t時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小VV.（填“>”、“=”、“<”）2正逆（2）若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為.（4）如果升高溫度，則V逆（填增大、減小或不變）逆【答案】（每空2分，共14分）1：（1）溫度；（2）反應(yīng)物本身性質(zhì)；（3）催化劑;II：(1)＞；(2)0.25mol/(L?min)；(3)75%；(4)增大。

【解析】試題分析：I:(1)夏天溫度咼；冬天溫度低；升咼溫度，加快反應(yīng)速率；(2)鎂比鋅活潑，鎂和鹽酸反應(yīng)速率高于鋅和鹽酸反應(yīng)速率，這是物質(zhì)本身性質(zhì)決定的；⑶阪6是催化劑，加快吐6的分解，II：(1)12時(shí)刻，沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷増加，即￥正＞￥逆；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(M)=(4-2)/(4X2)mol/(L?min)=0.25mol/(L?mhi”⑶轉(zhuǎn)化率二消耗/總的量X100爐(8-2)78X100^75%^升高溫度，扣快反應(yīng)速率?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。18．(16分)據(jù)圖回答下列問題：I、(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象負(fù)極反應(yīng)式為：。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為(填Mg或AI),總反應(yīng)化學(xué)方程式為。II、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為III、中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示?！窘馕觥俊窘馕觥吭囶}分析：I、（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則Mg與稀硫酸反應(yīng)，所以.嗨作員極，A1作正極，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是陶遜漸溶解、A1片上有氣泡冒出、指針偏轉(zhuǎn)；員極的反應(yīng)式為馨+；電極?］負(fù)載|電極?］負(fù)載|—電極擴(kuò)散層擴(kuò)散層（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則A1與氫氧化鈉反應(yīng)，所以A1作員極，總反應(yīng)是A1與NmOH的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H3O=2NaAlO2+3H2TII、A1與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以Cu與濃硝酸反應(yīng)，則Cu作員極，正極是N6-發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化氮,電極反應(yīng)式為NOj+e+2H+=NQ2+HiO^III、①根據(jù)圖中氫離子的移動(dòng)方向判斷右側(cè)是正極，左側(cè)是負(fù)極，負(fù)極通入甲醇，所以b口通入的物質(zhì)是CH3OH,正極通入的是空氣或氧氣，所以c口通入的是空氣或氧氣；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖中所給信息，甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)后生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；12.8g甲醇完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12.8gm32g/molx6=2.4mol。考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理，正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。19.（8分）硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S；+SO2f+H2Oo某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）裝置乙中的加熱方法稱為加熱，該加熱方法具有、等優(yōu)點(diǎn)。（3）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)組號(hào)溫度Na2S2O3H2SO4加入h2o的體積出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間體積濃度體積濃度I0OC5mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL8sII0OC5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL12sIII30OC5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL4s（1）下圖表示（1）下圖表示no2的變化的曲線是0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=30OC5mL0.2mol/L5mL0.2mol/L10mL2s結(jié)論1:;結(jié)論2：。【答案】（1）溫度（1分）；（2）水浴（1分），均勻受熱、易于控制溫度（2分）；（3）結(jié)論1：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快（2分）；結(jié)論2：升高溫度，反應(yīng)速率加快（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：⑴實(shí)殮目的：裝墨乙使用了溫度計(jì)，故探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）裝置乙中的扣熱方法稱為水浴加熱，該扣熱方法具有均勻受熱、易于控制溫度等優(yōu)點(diǎn)。⑶通過甲、乙裝蠱，分別進(jìn)行了四組實(shí)殮，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：甲是濃度問題，増大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；乙是溫度問題，升高溫度，反應(yīng)速率加快?？键c(diǎn)：探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)。20.（8分）在2L密閉容器內(nèi)，800°C時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）壬=2NO?（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007用O20,0100.005。達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)，下同）A.v（NO2）=2v（O2）B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v逆（NO）=2v正（O丿D.容器內(nèi)密度保持不變逆正2（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是A.增加容器體積B.適當(dāng)升高溫度C?增大O2的濃度D?選擇高效催化劑【答案】（1）b（1分）1.5X10-3mol?L—1?s—1（2分）65%（1分）2）bc（2分）（3）bcd（2分）試題分析：(1)下團(tuán)表示消耗NO0.013mob所以■生成NQ20.013mol,NQa的濃度是0.0065mo,表示NCh的變化的曲線是bo用6表示從0-2s內(nèi)消耗NO0.012mob則消耗O20.006mob該反應(yīng)的平均速率尸0006泅壬2衛(wèi)=sxiO^mol?17】?廠。達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為°°°13xl(X)%=65%2s0.02(2)v(NQ2)=2v(Q2)都是正反應(yīng)速率，不一定平衡：反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)是變量，壓強(qiáng)保持不變時(shí)一定平衡；正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,v￡(NO)=2^(02)—定平衡；p=2,混合氣體在質(zhì)量是恒量，故密度是恒量，混合氣體的密度不變時(shí)，不一定平衡。⑶増加容器體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢,適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快,増大6