專題2.2.1 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化練-2016-2017學(xué)年高

化學(xué)能與電能課堂練習(xí)（第一課時(shí)）1．對(duì)如圖所示的銅鋅原電池說(shuō)法不正確的是（）稀硫酸A?銅片作負(fù)極B.鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C?銅片上有氣泡產(chǎn)生D?導(dǎo)線中有電流通過(guò)【答案】A【解析】鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅作員極，員極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從員極沿導(dǎo)線流向正極。X、該原電池中，銅作正極，故說(shuō)法錯(cuò)誤：B.鋅所是員極，員極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故說(shuō)法正確,G銅片上氫高子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡生成，故說(shuō)法正確,D、該裝蚤構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電流通過(guò)，故說(shuō)法正確。2．下列敘述正確的是（）A.電能是二次能源C.天然氣是二次能源答案】A解析】B.水力是二次能源D.水煤氣是一次能源試題分析：A、電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的，為二級(jí)能源，故正確；B、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，不需依靠其他能源的能量間接制取，為一級(jí)能源，故錯(cuò)誤；C、天然氣可以從自然界直接獲得，則為一級(jí)能源，故錯(cuò)誤；D、水煤氣是通過(guò)煤制取的，屬于二次能源，故錯(cuò)誤。某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是（）

B.鎂棒發(fā)生還原反應(yīng)D.銅棒為負(fù)極A.電池反應(yīng)為：M計(jì)2H+=MgB.鎂棒發(fā)生還原反應(yīng)D.銅棒為負(fù)極C.電子從銅棒經(jīng)外電路流向鎂棒【答案】A【解析】A、鎂比銅活潑，鎂作負(fù)極，其總電極反應(yīng)式為：Mg+2H+=Mg2++H2f，故正確；B、鎂失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電子從鎂流向銅，故錯(cuò)誤；D、鎂化合價(jià)升高，作負(fù)極，故錯(cuò)誤。在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（）稀硫酸A.A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極反應(yīng)為Cu—2e-=Cu2+C.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱【答案】D【解析】A、原電池的員極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤,B.銅的金屬性弱于鋅，銅是正極，落液中的氫離子得到電子，故錯(cuò)誤,G鋅是員極，失去電子，通過(guò)導(dǎo)線傳遞到正極銅片上，故錯(cuò)誤：D、正極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，因此一段時(shí)間后的氫離子濃度降低，滾滋的酸性減弱，故正確。①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④【答案】B【解析】由原電池原理判斷金屬活動(dòng)性，外電路電流從②流向①，②為正極金屬活動(dòng)性①〉②；①③相連，③為正極，金屬活動(dòng)性①〉③；②④相連，②上有氣泡（h2）逸出，②為正極，金屬活動(dòng)性④〉②；③④相連，③質(zhì)量減少，則金屬活動(dòng)性③〉④，即金屬活動(dòng)性順序?yàn)棰佟耽?④〉②，選B。對(duì)原電池的電極名稱，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.電子流入的一極為正極B.比較不活潑的一極為正極C.電子流出的一極為負(fù)極D.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極【答案】D【解析】A、原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子流入的一極為正極，故說(shuō)法正確；B、原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，故說(shuō)法正確；C、原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子流出的一極為負(fù)極，故說(shuō)法正確；D、電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。7．如下圖所示裝置，若要使裝置中電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則向容器中加入的物質(zhì)是（）A.植物油B.酒精C.蔗糖溶液D.稀硫酸【答案】D【解析植物油是有機(jī)物』不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電’不能形成原電池,故錯(cuò)誤,B,酒精是非電解馬不導(dǎo)電，不能形成用原電幀慮，故錯(cuò)誤》。蔗糖濬液罡非電解爲(wèi)瀋液，無(wú)自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電，故錯(cuò)i知臥稀硫酸是電解屢瀋液，鋅撇員極發(fā)生氧化反應(yīng)，濬液中氮離子得到電子生咸氫氣,原電泄反應(yīng)中有電子傳移，產(chǎn)生電流，故正確。8．下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（）【答案】D【解析】A、鋅和鐵是活潑性不同的金屬，且連接在一起，可以構(gòu)成原電池，其中鋅是負(fù)極，故錯(cuò)誤；B、鐵和銅是活潑性不同的金屬，且連接在一起，可以構(gòu)成原電池，其中鐵是負(fù)極，故錯(cuò)誤;C、石墨是導(dǎo)電的非金屬，鐵是金屬，且連接在一起，可以構(gòu)成原電池，其中鐵是負(fù)極，故錯(cuò)誤；D、沒(méi)有構(gòu)成回路，不能構(gòu)成原電池，故正確。

9．關(guān)于右圖所示的原電池，下列說(shuō)法不．正．確．的是（）CuBi稀硫B.B.鋅片溶解，質(zhì)量減少正極，鋅片為負(fù)極C.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片【答案】D【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，因此鋅作負(fù)極，銅作正極，故說(shuō)法正確；B、鋅作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故說(shuō)法正確；C、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故說(shuō)法正確；D、原電池中，電子從負(fù)極流向正極，即從鋅流向銅，故說(shuō)法錯(cuò)誤。如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液【答案】C【解析】A.丄極上育大蜃氣泡生咸，說(shuō)明且能正根，應(yīng)該衆(zhòng)碳員極b是鐵片，燒杯中的濬淹可以為硫甌故錯(cuò)常放s極上有大量氣泡生成，說(shuō)明超罡正澈應(yīng)該是磯區(qū)負(fù)極b罡鐵片，燒杯中的溶液不可軸磧酸制否則正極上會(huì)折出金屬銅，故錯(cuò)誤,G咼極上有大量氣泡生成「說(shuō)明且是正恥應(yīng)該杲碳棒,燒杯中的誨液可以再硫酸，故正確；D.日極上有大量違泡生成’說(shuō)明日是正極，應(yīng)該是碳榛，燒杯中的滾湖磅酸揶屯正極上會(huì)析岀金屈刪故詵杯中的逵港不趕為硫醱同澎越故D錯(cuò)島（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為，發(fā)生反應(yīng)（填氧化或還原）；電子經(jīng)外電路到—（填鋅或銅），溶液中H+向移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值（填變大、變小或不變）。2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過(guò)電流表，負(fù)極電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）2H++2e-=H2個(gè)，還原，鋅，銅，正極，變大；（2）Cu-2e-=Cu2+,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+?！窘馕觥浚?）該原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2個(gè),正極發(fā)生還原反應(yīng)，鋅比銅活潑，鋅做負(fù)極，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線到正極，所以電子是從鋅經(jīng)外電路到銅；銅極附近有大量的電子，根據(jù)異性電荷相吸，銅電極吸引氫離子，所以氫離子向正極移動(dòng)；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以氫離子濃度降低，PH值變大；（2）鐵是負(fù)極，銅是正極，氯化鐵是電解質(zhì)，電子從負(fù)極（鐵極）沿導(dǎo)線到正極（銅極）．負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，正極上三價(jià)鐵離子得電子生成二價(jià)鐵離子，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)方程式，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：鐘丄11■上圖兩裝置中能構(gòu)成原電池的上圖兩裝置中能構(gòu)成原電池的（填甲或乙）。1■1■”盼施酸r二-■L——r!_—「電I"【解析】〔1）裝墨乙中鋅和銅之間沒(méi)有用導(dǎo)線相連，不能構(gòu)成原電池，因此上團(tuán)兩裝置中能構(gòu)成原電池的是甲；（2）裝墨甲中鋅是員極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，當(dāng)甲中產(chǎn)生1-12L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，即氫氣是1.12L^22.4L.-mol=0.05mob則理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.05molx2=0.1molo⑶由于A反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，因此不能設(shè)計(jì)為原電池。（2）