山東省濟寧市兗州蔡莊中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省濟寧市兗州蔡莊中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗不能達到預(yù)期目的的是：

序號實驗操作實驗?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的PH比較氯、N的非金屬性強弱D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)比較鹽酸、碳酸的酸性強弱參考答案：C略2.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV（CO2）(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1

B．能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C．加入混合物9.2g時鹽酸未反應(yīng)完

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略3.為除去某物質(zhì)所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)用選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時用PH計測定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸鉀和水，能除去雜質(zhì)KOH；②過量Fe，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅；③二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；④加鹽酸溶解會引入雜質(zhì)氯離子，應(yīng)選擇加硝酸；顯然①②③都符合除雜原則，不引入新雜質(zhì)，而④中加入鹽酸，引進了Cl﹣，不符合題意，故選A．4.很多物質(zhì)的名稱中含有水，“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)、②表示水溶液、③表示物質(zhì)處于液態(tài)。下列物質(zhì)的名稱中“水”不是以上三種含義的是（）

A．重水

B．溴水

C．鐵水

D．水晶參考答案：答案：D5.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略6.下列化學(xué)用語使用正確的是

A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．含18個中子的氯原子的核素符號：ClC．NH4Cl的電子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：參考答案：A略7.下列說法正確的是（）A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同C．只存在共價鍵的物質(zhì)一定是共價化臺物、離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱參考答案：B【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；鹵族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉；C、只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯誤；B、Na2O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉，所以Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同，故B正確；C、只存在共價鍵的物質(zhì)可以是共價化合物或非金屬單質(zhì)，故C錯誤；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子，所以并不是最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱，應(yīng)除稀有氣體外，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學(xué)鍵及化合物的類別，為高頻考點，熟悉化學(xué)鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意利用實例來分析解答．8.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（

）

A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程

B.沉淀溶解平衡過程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時

D.達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液參考答案：B略9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)逐漸增大，其中X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Z為短周期中金屬性最強的元素，Y與X、Y與Z均能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物，Y和W同主族。下列說法正確的是()A.Y與Z形成的兩種化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.化合物X2W比化合物X2Y穩(wěn)定C.Y、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)參考答案：D試題分析：X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，根據(jù)X在四種元素中原子序數(shù)的關(guān)系判斷X是H元素；Z為短周期中金屬性最強的元素，則Z是Na元素；Y與X、Y與Z均能形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種化合物，短周期內(nèi)與H、Na能形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的元素是O元素，所以Y是O元素；Y和W同主族，則W是S元素。A、O與Na形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者只含離子鍵、而過氧化鈉中除含離子鍵外，還含有共價鍵，錯誤；B、O的非金屬性大于S，所以化合物X2Y比化合物X2W穩(wěn)定，錯誤；C、O、Na、S三種元素組成的化合物可能是硫酸鈉，也可能是亞硫酸鈉，而亞硫酸鈉的水溶液為堿性，錯誤；D、同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)多的元素的原子半徑大，所以原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)，正確，答案選D。10.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109參考答案：A略11.

在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)；△H<O。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

（）

A．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的形響

C．圖Ⅱ表示t0時刻通人氦氣對反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅲ表示與t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的形響參考答案：答案：B12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.1molCl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個氦原子

C．將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到的氨水

D．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子

參考答案：略13.如圖標(biāo)出了各種材料強度與密度的比值以及廣泛使用的年代．從圖中可以看出的信息有

A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B．新材料發(fā)展的總體趨勢是強度越來越大C．1800年以前出現(xiàn)的材料強度都比鋁小D．鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A略14.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

D.NH3的電子式：參考答案：B略15.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是：

(

)

A.H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)

ΔH＝-98kJ·mol－1

B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)

ΔH＝+163kJ·mol－1

C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)

ΔH＝-127kJ·mol－1

D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)

ΔH＝+91kJ·mol－1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)(1)類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2，為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：①提出假設(shè)：假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3假設(shè)3：該固體物質(zhì)是__________________。②設(shè)計實驗方案：取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液

固體物質(zhì)中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含________③根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(2)為了進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，該同學(xué)又利用A溶液作了如下一些實驗，其中正確的是________。A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在A溶液中加入Fe、Cu固體后，充分反應(yīng)后剩余固體中不可能有Fe無CuE．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計了下列實驗步驟：寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：______________________________。該反應(yīng)在上圖步驟______中發(fā)生。請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應(yīng)式_________________________________________________。參考答案：(12分)(1)①FeCl2和FeCl3②溶液呈紅色FeCl2③2Fe＋3Cl22FeCl3(2)A、B、C、D(3)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu①粗銅Cu－2e－===Cu2＋略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.十一、（本題共14分）碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸

mL(保留兩位小數(shù))。55.某溶液組成如表一：問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式。參考答案：54、17.80mL55、1044.656、659.157、NaHCONaCO2HO55、根據(jù)反應(yīng)可知消耗的HSO質(zhì)量是HCl的一半，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mLNaCO+CO+HO=2NaHCO106

168814.8-137.7

m，

m=1073.1kg則析出的碳酸氫鈉的晶體的質(zhì)量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2NaHCO=NaCO+CO+HO168

106814.8-137.7

28.5

x，x=17.98kg，則補加的碳酸納質(zhì)量814.8-137.7-17.98=659.7kgNaCO+CO+HO=2NaHCO

106

22.4

168

m

44.8

m，

m=212kg，m=336kg，則452kg晶體中含NaCO212kg，NaHCO168kg，水72kg。因此，該晶體的化學(xué)式為NaHCONaCO2HO

18.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）

（3）取（2）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。