山東省濟寧市曲阜董莊鄉(xiāng)中學2023年高一化學上學期期末試題含解析

山東省濟寧市曲阜董莊鄉(xiāng)中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.區(qū)別下列各組物質的方法錯誤的是A.甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B.乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C.苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D.棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味參考答案：B試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應，但無明顯現象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質灼燒能產生燒焦羽毛的氣味，據此可以鑒別棉花織品和羊毛織品。點評：在進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。2.下列變化不是由加成反應引起的是A.苯中加溴水振蕩，溴水層褪色

B.石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯

D.苯轉化為環(huán)已烷參考答案：A略3.下面關于硅的敘述中，正確的是A．硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料參考答案：D4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達化學平衡狀態(tài)的是（

）A.混合氣體的壓強

B.B的物質的量濃度C.混合氣體的密度

D.v(A)正=v(D)正參考答案：B分析：反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質的正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，同時所有反應物和生成物都為氣態(tài)，反應前后氣體的總質量也不變。.詳解：A.該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.B的物質的量濃度不發(fā)生變化，說明生成B的速率和消耗B的速率相等，說明反應達到了平衡，故B正確；C.由于反應物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應前后氣體體積不變，根據ρ=可知氣體密度始終不變，故C錯誤；

D.無論該反應是否達到平衡狀態(tài)始終有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)正作為化學平衡的判斷依據，故D錯誤。

故本題選B。點睛：當可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等（不等于0），各物質的濃度不變，由此延伸的一些物理性質也不變，即如果某個物理量隨著反應的進行而發(fā)生改變，如果某時刻不再變化，則說明反應達到了平衡。5.(雙選)關于下列說法錯誤的是(

)A．過濾時濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙的邊緣B．用大試管加熱固體時，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使熱的試管破裂C．蒸發(fā)時，加入的液體不能超過蒸發(fā)皿容積的1/2D．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度線參考答案：CD6.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：

MgO＋2H+==Mg2＋＋H2OB．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH–==Al(OH)3↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．在硫酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中性（pH=7）：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH–--==BaSO4↓＋2H2O參考答案：AD略7.用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中A．只有Na+

B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+

D．可能有Na+和K+參考答案：B鈉的焰色是黃色，K的焰色是紫色，觀察K的焰色時需要透過藍色鈷玻璃，以濾去黃色光的干擾，該實驗中沒有通過藍色鈷玻璃觀察說明一定含Na＋，不能確定是否含K＋。8.下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關物質，溶液能恢復原狀況的是()選項電解質溶液陽極陰極加入的物質ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液碳碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2O參考答案：B解析電解過程中，損耗什么物質，補充什么物質。但往往是兩極損耗物質的化合物。對于A，在陽極產生Cl2，在陰極產生H2，應補充H、Cl元素，但加入H2、Cl2顯然不行，應加入HCl，本例中加鹽酸則多引入了水；對于B，只電解了水，補充水是正確的；對于C，陽極放出O2，陰極析出Cu，應補充CuO；對于D，因陽極材料是鐵，所以電極反應式是陽極：Fe－2e－===Fe2＋，陰極：2H＋＋2e－===H2↑。按理應補H去Fe，其實這種變化加一種物質無法恢復。9.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會有氯化氫氣體逸出,對此現象的合理解釋是（

）A.氯化氫難溶于水

B.濃硫酸有脫水性C.濃硫酸是一種高沸點的酸

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度參考答案：D10.標準狀況下22.4L二氧化碳與過氧化鈉反應，反應后氣體體積變?yōu)?6.8L(標況)，則參加反應的二氧化碳的體積為（

）A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L參考答案：B11.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是(

)選項

物質abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DSSO2H2SO4

參考答案：B【詳解】A．Al(OH)3不能一步轉化為Al，不符合圖中轉化，故A不選；B．HNO3與銅反應生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NO2與水反應生成硝酸和NO，每步轉化均可一步實現，符合圖中轉化，故B選；C．SiO2不能一步轉化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉化為Si，不符合圖中轉化，故C不選；D．H2SO4不能一步轉化為S，不符合圖中轉化，故D不選；故選B。12.a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d＞c＞b＞a

B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強參考答案：Ba、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。13.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（

）A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略14.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是

（

）參考答案：D略15.如下圖所示的裝置能夠組成原電池產生電流的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學來源于生活又服務于生活，化工生產是指對原料進行化學加工，最終獲得有價值的產品的生產過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：請回答下列問題：(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。(2)簡述下列實驗操作：①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________；②檢驗固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。(3)請寫出溶液A中反應的離子方程式_______________________________________________________(4)測定廢料中硫酸銅的質量分數：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質量為bg，則廢料中硫酸銅的質量分數為_______________(寫出表達式。)(5)某同學提出另一種制備鐵紅的方法：往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請配平下列離子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O參考答案：(1)過濾

Fe

Cu(2)取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵?！驹斀狻苛蛩醽嗚F和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。(1)操作I是分離固體和液體，所以為過濾；濾渣為Fe和Cu；(2)①溶液A中的陽離子為亞鐵離子，可以利用其還原性，使用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，操作為：取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；②固體B為氫氧化鐵，可能吸附有硫酸根離子，所以檢驗固體是否洗凈，就是檢驗最后一次的洗滌液是否含有硫酸根離子，操作方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈；(3)硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的濾渣為鐵和銅，用足量的硫酸溶解后，得到的固體為銅，則根據硫酸銅和銅的關系分析，銅的質量為bg，則硫酸銅的質量為g=5b/2g，硫酸銅的質量分數為(5b/2a)×100%；(5)反應中亞鐵離子化合價從+2價升高到+3價，改變1價，過氧化氫中的氧元素的化合價從-1降低到-2價，所以二者的比例為2:1，再根據原子守恒和電荷守恒配平，該離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)

△H＝-180.5kJ·mol-12H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)

△H＝+571.6kJ·mol-1則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是_____________________________。參考答案：2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)

△H＝-752.1kJ·mol-1分析：根據蓋斯定律計算反應熱，然后書寫熱化學方程式。詳解：已知：①2NO(g)＝N2(g)+O2(g)

△H＝-180.5kJ·mol-1②2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)

△H＝+571.6kJ·mol-1則根據蓋斯定律可知①－②即得到用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)

△H＝-752.1kJ·mol-1。18.氮的固定主要有三大途徑，它們是

、

、 ；氮肥主要有

、硝態(tài)氮肥和

，目前氮肥中使用量最多