山東省濟(jì)寧市職業(yè)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)寧市職業(yè)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于下列事實的解釋不正確的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水參考答案：C試題分析：A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，A正確；B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解，B正確；C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，二者發(fā)生鈍化，但鈍化是化學(xué)變化，C錯誤；D．氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水，D正確，答案選C。2.下列判斷正確的是（

）

A．核電荷數(shù)：Al<Na

B．金屬性：Na>Al

C．原子序數(shù)：Na>C1

D．原子半徑：Cl>Na參考答案：B略3.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體B．淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解成氨基酸D．脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略4.下列電離方程式正確的是（

）A．KClO3=K++Cl-+3O2-

B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D．H2SO4＝H2++SO42-參考答案：略5.下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O參考答案：C略6.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是

（

）

A．N2與NO2的混和氣體

B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體

D．NO2一種氣體參考答案：A略7.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()A．HF

B．H2OC．H2SO4

D．MgO參考答案：D解析離子鍵的形成是故據(jù)此可知含有離子鍵的為D項。8.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A.實驗I:震蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實驗I:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實驗II:微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗IV:滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強參考答案：B分析：A．根據(jù)單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，苯與水互不相溶；

B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；

C．根據(jù)在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原成NO，廣口瓶內(nèi)有空氣，可與NO反應(yīng)；

D．膠體粒子帶電荷，膠體本身不帶電。詳解：A項，苯的密度比水小，位于上層，苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此振蕩后靜置，上層溶液褪色，故A項錯誤；B項，濃H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2，CO2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故B項正確；C項，微熱稀HNO3片刻，銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與廣口瓶內(nèi)的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故C項錯誤。D項，F(xiàn)eCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體電中性，不帶電，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及到氧化還原反應(yīng)、萃取等知識點，屬于常見的冷拼試題，考查點較多，學(xué)生應(yīng)注意思維的及時轉(zhuǎn)換來解答，B選項難度較大。9.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價+2+3+2+6、—2—2A．氫化物的沸點為H2T<H2R

B．M與T形成的化合物具有兩性C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：B略10.下列物質(zhì)：①Na，②Cl2，③Na2O2分別與水反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的是A.①③

B.②③

C.①②

D.①②③參考答案：D【詳解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)中鈉是還原劑，水是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，正確；②Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，所以氧化劑和還原劑都是氯氣，每個氯原子得電子或失電子個數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，正確；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每個過氧化鈉化學(xué)式中氧原子得失數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，正確；答案選D。11.下列說法不正確的是A.溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大。B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。C.氫氣和氧氣化合生成水和水的電解是可逆反應(yīng)。D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。參考答案：C12.如圖所示裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變成藍(lán)色，c處得到液體，則X氣體是A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(氣)參考答案：D試題分析：持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，這說明氧化銅被還原為銅。b處變藍(lán)，說明反應(yīng)中還有水生成。c處得到液體，這說明反應(yīng)中還有其他液態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生。A、氫氣還原氧化銅生成水和銅，A錯誤；B、CO還原氧化銅生成銅和CO2，B錯誤；C、安全還原氧化銅生成銅、水和氮氣，C錯誤；乙醇還原氧化銅生成銅、水和乙醛，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】本題以常見氣體與氧化銅的反應(yīng)為載體，重點考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實驗設(shè)計與動手操作能力，旨在考查學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該類試題通過考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學(xué)生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。該題的答題關(guān)鍵是熟練掌握氫氣、CO、氨氣及乙醇與氧化銅反應(yīng)的生成物判斷，難點是乙醇發(fā)生催化氧化的原理。13.反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s參考答案：C解析：v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，則v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計算得t＝5s。14.下列關(guān)于有機化合物說法不正確的是A.乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：D【詳解】A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據(jù)相似相容原理可知，都易溶于水，A項正確；B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項正確；D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯在一定條件下也可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D項錯誤；答案選D。

15.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A.當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D解析：當(dāng)X是強酸時，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4，H2S＋Cl2===2HCl＋S屬于氧化還原反應(yīng)，S在常溫下是固態(tài)單質(zhì)；當(dāng)X是強堿時，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是HNO3,2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl屬于氧化還原反應(yīng)，N2在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)；又因為A是正鹽，則A為(NH4)2S。綜上所述，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制取乙酸乙酯?，F(xiàn)用右圖裝置進(jìn)行實驗，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2mL98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液。請回答下列問題：(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

；分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列兩個熱化學(xué)方程式

?2H2(氣)+O2(氣)===2H2O(液)+571.6kJ

?C2H8(氣)+5O2(氣)===3CO2(氣)+4H2O(液)+2220kJ

實驗測得H2與C3H8的混合氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是參考答案：列方程法：

設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x，則C3H8為(5－x)

根據(jù)反應(yīng)?可知H2的反應(yīng)熱為：

根據(jù)反應(yīng)?可知C3H8的反應(yīng)熱為：2220kJ/mol

則：

∶∶∶1.25=3∶118.有一KCl和KBr的樣品共3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為6.63克，則原樣品中鉀元素的質(zhì)量百分含量為多少？參考答案：鉀元素的質(zhì)量百分含量為：40.3%19.．(10分)在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：

(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。(2)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

參考答案：（10分）開始時c(H