專(zhuān)題第二章綜合串講_第1頁(yè)
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重難

題一有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)+ △H＜0 ①高 ②低 ④低 A. B. C. D.題二：一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)： ⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q A.只有 B. C. D. (C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。 A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，CB.C.化學(xué)方程式中，n＞eD.A題四：已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-Q kJ/mo（Q＞0 A2molSO2(g)1molO2(g)2molSO3(g)B.2molSO2(g)、1molO2(g)QkJC.QD.如將一定量SO2(g)O2(g)QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2(g)被氧化題五：反應(yīng)A(g)+ 2C(g)△H<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是 A.B.C.D.題六：高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= ，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。 A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體NaOH21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O25.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 SO2和SO3濃度相 b.SO2百分含量保持不c.容器中氣體的壓強(qiáng)不 d.容器中混合氣體的密度保持不eSO3SO2欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的

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