7、溶質質量守恒

唐榮德守恒計算問題是指利用某種量的相等關系進行技巧計算的一類問題，它是矛盾對立面的統(tǒng)一，是一種宏觀穩(wěn)定的湮滅計算；從微觀來看是電子、原子的行為，從宏觀來看是化合價和質量的結果(電子—化合價，原子—質量)。它的一般解題方法是設一個未知數，解一元一次方程。守恒問題包括總質量守恒、電荷守恒、電子守恒、原子守恒和總價數相等關系，下面分別討論之。七、溶質質量守恒溶液中溶質的質量守恒，實際上是微觀原子行為在宏觀上的質量表現(xiàn)。只不過這不是真正的原子，而是原子的組合——分子的行為，所以表現(xiàn)出來不是元素的質量，而是元素間化合而成的物質的質量。因此，這種行為不是矛盾的對立面的統(tǒng)一，而是過程的前后的統(tǒng)一或湮滅。溶液的稀釋和混合稀釋規(guī)則：稀釋前后溶質的質量不變。m(濃溶液)X?(濃溶液)=m(稀溶液)X0(稀溶液)混合規(guī)則：混合前后溶質的質量不變。m1XO1+m2XO2二m3XO3，式中，ml+m2二m31.用64.4g芒硝可將250mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液改制成0.5mol/L的溶液的體積是 (A)A.500mL B.1400mL C.4100mL D.100mL解析：M(Na2SO4?10H2O)=322g/mol,根據溶質質量守恒規(guī)律可得：644g +0.25LX0.2mol/L=0.5mol/LXV,V=0.5L。應選A。322g/mol300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質。現(xiàn)欲配制1molL1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(MCE98.5) (A)A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3解析：可用溶質質量守恒。設蒸餾水的體積為x,(0.3L+x)X1mol/LX40g/mol=60g,x=1.2L,則應取原溶液與蒸餾水的體積比為0.3L:1.2L=1：4。200g含NaOH10%的溶液，要增至20%時，應加入固體氫氧化￥ g;若要降至5%,應加水 mL。解析：設應加入NaOH固體質量為x,加水為ymL。根據溶質質量守恒可得：200gX10%+x=(200g+x)X20%,x=25g；200gX10%=(200g+y)X5%,y=200g。答案：25；200。取質量分數為33%的硝酸(密度為1.20g/cm3)10.0mL,稀釋至100mL后，測得其密

度為1.02g/cm3。求稀釋后溶液的質量分數和物質的量濃度。解析：根據溶質質量守恒規(guī)律可得：33%X1.20g/cm3X10.0mL=①%X1.02g/cm3X100mL,①％=3.9%33%X1.20g/cm3X10.0mL=CX0.1LX63g/mol,C=0.63mol/L。2、溶液中結晶水合物的析出及溶解1.把一定量的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉8g水以后，還剩下溶液25mL,質量分數變?yōu)?2.5%,這種濃縮后的溶液物質的量濃度是 mol/L。解析：解一：設濃縮后溶液的密度為），根據溶質質量守恒規(guī)律可得：pX25mLX12.5%=（pX25mL+8g）X10%,p=1.28g/cm3,n=1.28g/cm3蘭25mL蘭12.5%=0.1mol,c=40g/mol沁1=4mol/L。0.025L解二：設溶質質量為y,原溶液的質量為x,則x=10y,y=（10y-8g）X12.5%,y=4g,0.1molc=0.025L=4mol/L。n= 0.1molc=0.025L=4mol/L。40g/mol解三：設原溶液質量為m,mX10%=(m-8g)X12.5%,m=40g,n=40g乂10%=0.1mol,40g/mol0.1molc0.1molc=0.025L=4mol/L。2.有20°C時的飽和硫酸銅溶液200g，在蒸發(fā)掉40g水后，再冷卻至20°C。試計算能析出多少克硫酸銅晶體？（20C時無水硫酸銅的溶解度為20g）提示：本題中的200g溶液在計算中可以不用。析出無水硫酸銅（即溶質）與脫離溶液的水（包括蒸發(fā)的以及隨硫酸銅晶體析出的結晶水的質量比應與20C時的溶解度成正比。不要忽視析出的結晶水。解法一：外溶劑法。設能析出CuSO4?5H2O的質量為x,160xX25040g160xX25040g+xx9025020g100gx=14.1g解法二：內溶劑法。200gX20g 160—xX200gX20g 160—xX120g 250200g-200gX誌-40g-xX9025020g100g解法三：內溶液法。200gX20g120g—xX200gX20g120g—xX160250200g-40g-x20g120g解法四：外溶液法。16020g120gxx20g120g25040g+x解法五：溶質質量守恒法。160xx+說x（200g-40g-x）=說x200g解法六：折算法。將無水硫酸銅的溶解度折算為硫酸銅晶體在自由水（相對結晶水而言）250的溶解度：20gx旦=3125g，其中結晶水為：31.25g—20g=11.25g。故100g水中的自由160水為：100g—11.25g=88.75g。蒸發(fā)掉40g水后析出晶體的量為：40gx書急=141g。某溫度下，飽和硫酸銅溶液中投