《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

第3講化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)最新展示1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。熱點(diǎn)定位1.化學(xué)鍵的分類(lèi)。2.化學(xué)鍵強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)。一、化學(xué)鍵1．概念：

。2．類(lèi)型相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用3．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是

的斷裂和的形成過(guò)程。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵二、離子鍵及離子化合物1．離子鍵(1)概念：

之間的靜電作用。(2)成鍵微粒：

。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：

作用。2．離子化合物(1)概念：由

構(gòu)成的化合物。(2)形成條件：

元素與

元素化合形成離子化合物。陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子靜電活潑金屬活潑非金屬離子鍵1．(1)活潑金屬元素和活潑非金屬元素一定形成離子鍵嗎？(2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？【提示】

(1)不一定，如AlCl3中鋁元素和氯元素形成的是共價(jià)鍵。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金屬元素組成，但它是離子化合物。三、共價(jià)鍵1．概念：原子間通過(guò)

形成的相互作用。2．成鍵微粒：

。3．成鍵實(shí)質(zhì)：

。4．形成條件：通常

的原子相結(jié)合。5．分類(lèi)共用電子對(duì)原子靜電作用非金屬元素2．(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。這種說(shuō)法正確嗎？【提示】

(1)不一定。稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，稀有氣體為單原子分子。(2)這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的，只要存在離子鍵，則形成的一定是離子化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵是正確的。但是離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，如NaOH中的OH－，O和H原子之間就是以共用電子對(duì)結(jié)合形成的共價(jià)鍵。各種酸根離子中的原子間多以共價(jià)鍵相結(jié)合，還有NH中的N和H原子之間也是以共價(jià)鍵相結(jié)合的。四、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系1．(廣東高考)下列物質(zhì)中含離子鍵的是 (

)A．Cl2

B．CO2C．NaCl D．CH4【解析】活潑金屬與活潑非金屬元素易形成離子鍵，NaCl中只存在離子鍵；Cl2、CO2、CH4分子中只存在共價(jià)鍵?！敬鸢浮?/p>

C2．(2009年四川高考)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是 (

)A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都含有極性鍵D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

【解析】

X、Y、Z、M分別為：O、S、Cl、K?！敬鸢浮?/p>

D3．(2009年北京高考)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 (

)A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素的質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素【解析】選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含HS－、S2－，溶液顯堿性，但NaHS能與NaOH等反應(yīng)。選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18個(gè)電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵。選項(xiàng)C，第2周期ⅣA族元素為C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，符合?！敬鸢浮?/p>

D化合物的分類(lèi)與物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷1．離子化合物與共價(jià)化合物比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物結(jié)構(gòu)微粒陰、陽(yáng)離子原子化學(xué)鍵類(lèi)型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系①?gòu)?qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽主要物理性質(zhì)①熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，通常呈固態(tài)；②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電①熔沸點(diǎn)、硬度差異較大；②熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別之間的關(guān)系(1)共價(jià)鍵①只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H6、C6H6等。(2)離子鍵①只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。②既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如Na2O2等。③由離子鍵、共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)：如NH4Cl等。【應(yīng)用指南】應(yīng)用此要點(diǎn)可解決在發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時(shí)，化學(xué)鍵的斷裂與形成，如離子化合物熔化時(shí)破壞離子鍵，而共價(jià)化合物熔化時(shí)僅需破壞分子間作用力；再如NaOH與酸反應(yīng)時(shí)只破壞離子鍵不破壞共價(jià)鍵。下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類(lèi)型的是 (

)A．二氧化碳固體和生石灰的熔化B．氯化鈉和NaHSO4分別溶解在水中C．碘和干冰的升華D．氯化銨受熱汽化和苯的汽化【思路點(diǎn)撥】抓住各物質(zhì)汽化或熔化后微粒的存在形式與原物質(zhì)的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵。【解析】

選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論ACO2固體熔化時(shí)破壞分子間作用力，CaO是離子化合物，熔化需破壞離子鍵錯(cuò)誤B氯化鈉溶于水只破壞離子鍵，NaHSO4溶于水既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵錯(cuò)誤C碘與干冰都是由分子構(gòu)成，升華只破壞分子間作用力正確D氯化銨是離子化合物，汽化破壞離子鍵，苯的汽化只破壞分子間作用力錯(cuò)誤【答案】

C【拓展訓(xùn)練】

1.下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的有(多選) (

)A．Na

B．ClC．O D．Ar【解析】

Na為活潑的堿金屬元素，只能形成離子鍵；Ar為稀有氣體，是已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的單原子分子，不可能形成離子鍵。Cl和O均既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵，如Cl2、HCl、NaCl；O2、H2O、CaO?！敬鸢浮?/p>

BC2．下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 (

)A．H2O

B．BF3C．CCl4 D．PCl5【解析】

方法有兩種：一種寫(xiě)出電子式，觀(guān)察每一個(gè)原子是不是周?chē)?個(gè)電子，二是利用規(guī)律去判斷。用方法二去判斷：H2O分子H原子最外層電子數(shù)為|＋1|＋1＝2，O原子最外層電子數(shù)|－2|＋6＝8，故A項(xiàng)不符合題意；BF3中B原子最外層電子數(shù)為|＋3|＋3＝6，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為|－1|＋7＝8；故B項(xiàng)不符合題意；CCl4分子中C原子最外層電子數(shù)為|＋4|＋4＝8，Cl原子最外層電子數(shù)為|－1|＋7＝8，C項(xiàng)符合題意；PCl5分子中，P原子最外層電子數(shù)為|＋5|＋5＝10，Cl原子最外層電子數(shù)為|－1|＋7＝8，D項(xiàng)不符合題意?！敬鸢浮?/p>

C1．(2010年濰坊質(zhì)檢)下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(

)【解析】

CO2是直線(xiàn)型分子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。NaCl是以離子鍵形成的化合物。應(yīng)為 ，結(jié)構(gòu)式只表示成鍵電子對(duì)，不成鍵電子對(duì)略去，N2的電子式應(yīng)為?！敬鸢浮?/p>

A2．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是 (

)A．K

B．CaC．I D．Ne【解析】活潑金屬K、Ca能形成離子鍵，不能形成共價(jià)鍵；Ne不能形成離子鍵和非極性鍵；I在NaI、HI和I2中分別形成離子鍵、極性鍵和非極性鍵?！敬鸢浮?/p>

C3．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是(

)A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】

A項(xiàng)中：NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)中：Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵?！敬鸢浮?/p>

C4．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是(

)A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水【解析】

A、B、C項(xiàng)中化學(xué)鍵均不被破壞，D項(xiàng)中由于HCl===H＋＋Cl－而導(dǎo)致共價(jià)鍵被破壞。【答案】

D5．Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。(1)甲的電子式是__________。(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是____________。(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過(guò)量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是_______________?！窘馕觥?/p>

Q、W、X、Y、Z分別為：H、C、N、O、S。

【答案】

6．(2009年上海高考)海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下： ①Cl2―→Cl＋Cl②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2―→HCl＋Cl……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為_(kāi)_______；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于________鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第______周期______族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按