2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義《重要的化學(xué)方程式》

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義《重要的化學(xué)方程式》?？家族e的化學(xué)方程式（補(bǔ)全反應(yīng)，注意寫上反應(yīng)條件）△1.2Na+O2-Na2O22Na2O2+2H2O——4NaOH+O2T2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2++NHQ4.ENaHCO,"Na2COa+HtO-CO(t4.（侯德榜制堿原理）Na2CO3+CO2+H2O—2NaHCO3有強(qiáng)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)高程Fe3O4+4CO-3Fe+4CO2高混“，2A1+Fe2O3 Al2O3+2Fe點(diǎn)燃2Fe+3c12 2FeCl3點(diǎn)瑚3Fe+2O2—Fe3O411.4Fe(OH)2+O2+2H2O——4Fe(OH)312.2Fe(OH)3-12.2Fe(OH)3-Fe2O3+3H2O2Ca(OH)2(消石灰)+2C12—Ca(ClO)2+CaC12+2H2O(工業(yè)制漂白粉)CatCIO)a-hCOz+HE0^=CaCO31+2HCIO1光照 )2HCIO-2HC1+O" ](漂白粉失效)2F2+2H2O——4HF+O2AS+Fe一FeSFeS+2HCl——FeCl2+H2Sf2H2S+SO2—2H2O+3SJ4F嗎+115 ZF/Q十835他化第119.50.+注19.50.+注0——H,SO,（工業(yè)制硫酸）2H2SO3+O22H2SO3+O2-2H2SO4I△ICu+2H2SO4（濃）一CuSO4+SO2f+2HO△C+2H2SO4（濃）一CO2T+2SOT+2HOH2S+CUSO4——CuSj+H2SO4N2+3H2,強(qiáng)比劑-2NH3（工業(yè)合成氨）2NH4Cl+Ca（OH）2——CaCl2+2NH3T+2HO（實(shí)驗(yàn)室制取NH3）4NO4-fiH：OZNQ+Oi 2N0.H?H?0 2HN0.+N0（工業(yè)制硝酸）27.N2+O227.N2+O2——2NO28.SiO228.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSi+4HF——SiF4T+2HTSiO2+4HF-SiF4T+2HO（雕刻玻璃）高溫 .1與（七十N也SKA+C（上f31.（工業(yè)制玻璃）高幅2C+SiO2—Si+2COT制硅）IAJH2SiO3—SQ2+H2O點(diǎn)燃2Mg+CO2——2MgO+C常考易錯的離子方程式（補(bǔ)全反應(yīng)）

1.2Na+2H2O——2Na++2OH-+H2TT-2OH-+CO2（少量）一CO3+H2OOH-+CO2（過量）一HCO3CO2-+H2O2Na++CO3+H2O+CO2-2NaHCO3j飽和Na2CO2-+H2O一_O3cHC3+OH一O；-HCO3（少量）+Ca2++OH--CaCO3J+H2O；-2HCO3（過量）+Ca2++2OH--CaCO3j+2HO+CH, O- O2-N4+HC3+2OH-（過量）-NH3H2O+C3+H2O一2A1+2OH-+2H2O—2AlO2+3H2TAl2O3+6H+ 2Al3++3H2O一八八一O八AI2O3+2OH 2Al2+H2OAl（OH）3+3H+ Al3++3H2OAl（OH）3+OH- AlO2+2H2OAl3++3NH3H2O—Al（OH）3J+3NH4Al3++3OH-（少量）一Al（OH）3J-Al3++4OH-（過量）—IAlO2+2H2O7 々-2AlO2+CO2（少量）+3H2O—2Al（OH）3J+CO3AlO2+CO2（過量）+2H2O—Al（OH）3J+HCO3一3AlO2+Al3++6H2O-4Al（OH）3JAl3++3HCO3-Al（OH）3J+3COT泡沫滅火器工作原理）Al3++3H2O'-1Al（OH）3（膠體）+3H+（明磯凈水原理）向明磯溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:

々-Al3++2SO4+2Ba2++4OH Al02+2H2O+2BaSO4JFe+2H+―Fe2++H2TFeO+2H+ Fe2++H2O3FeO+10H++N03-3Fe3++NOT+5H2O2Fe2++Cl2一2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O2Fe3++Fe——3Fe2+2Fe3++Cu—Cu2++2Fe2+4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2O（FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)）2Fe3++H2s—Sj+2F2++2H+Cl2+2I- 2Cl-+I2MnO2+4H++2Cl-（濃）-^-Mn2++C12T+2HO（實(shí)驗(yàn)室制Cl2）Cl2+H2O—:H++Cl-+HClOCl2+2OH--Cl-+ClO-+H2O（尾氣處理）々-Cl2+SO2+2H2O-4H++2Cl-+S042Fe2++Cl2——2Fe3++2Cl-（FeBr2與少量Cl2）2Fe2++4Br-+3Cl2——2Fe3++2Br2+6Cl-（FeBr2與過量Cl2）2Fe2++2Br-+2Cl2—2Fe3++Br2+4Cl-（FeBr2與等量Cl2）2I-+Cl2—I2+2Cl-（FeI2與少量Cl2）2Fe2++4I-+3Cl2-2Fe3++212+6Cl-（FeI2與過量Cl2）*2-I2+SO2+2H2O-2I-+S04+4H+Cu+4H++2N03（濃）-Cu2++2NO2T+2HO3Cu+8H++2N03（?。?3Cu2++2NOT+4H2O-Fe（少量）+4H++N03（稀）^Fe3++NOT+2H2O-3Fe（過量）+8H++2N03（?。?3Fe2++2NOT+4H2O

SiO3+2H+—H2SQ3J40.SiO240.SiO2一+CO2（少量）+H2O—H2SQ3J+CO3SiOSiO2-+2CO2（過量）+2H2O——H2SQ3J+2HCO3TOC\o"1-5"\h\zO2- hSO2（少量）+2NH3H2O—S3+2N4+H2O1，一 H,OcSO2（過量）+NH3H2O—N4+HS3- 22MnO4+5SO2+2H2O-2Mn2++5SO4+4H+（SO2使酸性KMnO4溶液褪色）Cu2++SO4+Ba2++2OH- Cu（OH）2（+BaSOj2CH3COOH+CaCO3―Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2f2AgCl+S2-——Ag2S+2CI-Ag++2NH3H2O（過量）——\[Ag（NH3）2\]++2H2OC6H5O-+CO2（少量）+H2O―^C6H5OH+HCO3△CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- 'CH3COO-+Cu2OJ+3H2O水都4F H，一，…一CH3CHO+2\[Ag（NH3）2\]++2OH CH3COO+N4+2AgJ+3NH3+H2O三、電解反應(yīng)式或電化學(xué)方程式.用惰性電極電解飽和食鹽水陰極：2H2O+2e- H2T+2OT陽極：2Cl--2e--Cl2T總反應(yīng):2CI-+2H2O——2OH-+CI2）+比.用銅作電極電解飽和食鹽水陰極：2H2O+2e- H2T+2OH陽極：Cu-2e-一Cu2+隨隼總反應(yīng)：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2T

.用惰性電極電解MgCl2溶液陰極：2H2O+Mg2++2e) ^2?+Mg(OH>陽極：201.2^bl2T總反應(yīng)：Mg2++2C|-+2H《O型Mq(OH)?J+ljT+@T.用惰性電極電解AICI3溶液陰極：6H2O+6e-+2AI3+ 3H2T+2AI(OH>J陽極：6CI--6et13cl2T通電總反應(yīng)：2Al3++6C「+6Hg-2AI(0H)”+3@T+3(jT.用惰性電極電解K2s溶液陰極：2H2Q+2e'-H2T+20H陽極：S2-2e—SJ一 ilDjU總反應(yīng)：SFHzO2OH-+HzT+SJ.用惰性電極電解CuSO4溶液陰極：2Cu2++4e-2Cu陽極：2H2O-4e 02T+4月一 ilfi電總反應(yīng)：2Cij2++2H2O 2Cu+02T+4白.用惰性電極電解AgN03溶液陰極：4Ag++4e-14Ag陽極：2H2O-4e--02T+4白通電 +總反應(yīng)：4Ag++2H2C-^4Ag+C23+4H.電解熔融的NaCI制Na陰極：2Na++2e，2Na陽極：2CI-2e-Cl2T總反應(yīng)：2NaCI(熔融)-2Na+CI”.電解熔融的MgCl2制Mg

陰極：Mg2++2e-—Mg陽極：2Cl--2e--Cl2T、 一通電總反應(yīng)：MgCl2(熔融)=Mg+C12T.電解熔融的A12O3制鋁陰極：4A13++I2e--4A1陽極：6O2--I2e-302T總反應(yīng)：2A1203(熔融)火4人1+302T.Zn-Cu(H2SO4)(原電池)Zn極(-):Zn-2e--Zn2+(氧化反應(yīng))Cu極(+):2H++2e--H2T還原反應(yīng))總反應(yīng)：Zn+2H+——Zn2++H..鉛蓄電池：Pb-Pb02(硫酸)放電02- .PK(-):Pb(s)+S4(aq)-2e- PbS04(s)(氧化反應(yīng))Pb02極(+)：PbO2(s)+SO4(aq)+4H+(aq)+2e--PbSO4(s)+2H2O(l)(還原反應(yīng))總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)二2PbSO4(s)+2H2O(l)充電PK(陰極)：PbSO4(s)+2e--Pb(s)+SO4(aq)(還原反應(yīng))o2- +PbO2極(陽極)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e- PbO2(s)+S4(aq)+4H+(aq)(氧化反應(yīng))工一 通電總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)—lPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)13.氫氧燃料電池1Ht -2HY酸作介質(zhì)）H工+20H 減作介質(zhì)）Hz+OT--2e-~幗融金屬風(fēng)化物作介質(zhì)）N+cor—北—一％o+ca+《畿酸拄作介質(zhì)》

|。-4卬十虹一2N01政作介質(zhì)）0*+2修口+4占一40日一（腌作介質(zhì)）Oa4-4c--21F?（熔融金屬疆化物作介殖）042C5十W—2C0：f碳酸如作介質(zhì)）14.甲醇-氧氣燃料電池(1)酸作介質(zhì)負(fù)極：2CH3OH+2H2O-12e--2CO2T+12H正極：3O2+12e-+12H+6H2O總反應(yīng)：2CH3OH+3O2—■2CO2+4H2O(2)堿作介質(zhì)2-負(fù)極：2CH3OH+16OH--12e- 2CO3+I2H2O正極：3O2+12e-+6H2O——12OH-^2-總反應(yīng)：2CH3OH+40H-+3O2-2CO3+6H2O(3)熔融的金屬氧化物作介質(zhì)負(fù)極：2CH3OH+6O2--12e- 2C02T+4H0正極：3O2+12e- 6O2-總反應(yīng)：2CH3OH+3O22CO2+4H2。(4)熔融的碳酸鹽作介質(zhì)八2-負(fù)極：2CH3OH+6cO3-12e--8CO2T+4H0-2-正極：3O2+6CO2+12e--6CO3總反應(yīng)：2CH3OH+3O22CO2+4H?。四、有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列轉(zhuǎn)化中的化學(xué)方程式CH—CHt^CH.=CH.*^0| J⑶CH.CH；Hr代乩一CH口土CaC；

⑸;UHWH一(6) |⑺(HRrJHRr(9)、NO.(IDCH￡HOH=H(12)(13)CHKHOfni,-=CHCi卜8)-Ecnf%h土

ci(14)BrCHC〔)OH=CHC(K)CH、CH、口一元衍生物延伸到二元衍生物(TLQ0)ClI；⑹\\CHJkCH.OHCHOCOOH(28HOO「 IlIUH-E"HCHr-O-C—「士OH從鏤點(diǎn)結(jié)構(gòu)例環(huán)狀結(jié)格］(2MOCKOH他化制_⑴CH2—CH2+H2 CH3CH3：北照(2)CH3CH3+Br2—，CH3CH2Br+HBr；,zCIlaL 定條代口'y[+-c'%+m⑶ ： (4)CH^CH+H2 CH2—CH2：⑸CaC2+2H2O-^Ca(OH)2+C2H2T:他化制

H(6)CH^CH+HCl CH2TCHCI;⑺CH^CH+2Br2 -CHBrzCHBr2:

j/CHj—CH一定條件1 tCl(8)(9)+Br2-^-《」::+HBr;(10)+HNOSD^O七+H_2Q；(10)+HNOSD^O七+H_2Q；(20)CH2—CH(20)CH2—CH2+HBr一定條件C.底A%2CH3CH2OH+O2八：2CHmCHO+2HgO;偃化劑JCH3CHO