2018高考全國2卷化學(xué)試題與答案

絕密★啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題卷（化學(xué)）注意事項：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸乂射線造影檢查【答案】D2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是京機顆惕/燃料燃燒京機顆惕/燃料燃燒A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.nh3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C3.實驗室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A.AB.BC.CD.D【答案】DW、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸【答案】ANA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4、B.100mL1mol?L-iFeCl溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1N3 AC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1mol。2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2Na【答案】C6.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的喋網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2cO3+C。下列說法錯誤的是A.放電時，C1O4-向負(fù)極移動B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C.放電時，正極反應(yīng)為:3CO2+4e-=2CO1+CD.充電時，正極反應(yīng)為：Na++e-=Na【答案】D.下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol-Li的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有21^黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】B二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共43分）.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦亦含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：稀硫酸 0-口1。怦粉r? .浮選南存f除鼾一|常浸f氮化除雜f|還原成雜f/液一H電解j鋅T^ -氣體濾渣1 濾渣2 淖渣3相關(guān)金屬離子［c°（Mn）=0.1mol-L-i］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是，若不通入氧氣，其后果是 。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為 ；沉積鋅后的電解液可返回 工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?(1).ZnS+OZnO+SO(2).PbSO(3).調(diào)節(jié)溶液的pH (4).無法除去雜質(zhì)Fe2+ (5).Zn+Cd2+Zn2++Cd22 4(6).Zn2++2e－Zn (7).溶浸CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) AH=-75kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) AH=-394kJ?mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) AH=-111kJ?mol-1該催化重整反應(yīng)的AH==kJ-mol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號)。A.高溫低壓B.低溫高壓 C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為mol2?L-2。(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH/(kJ?mol-1)75172活化能/(kJ?mol-1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時,下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是填標(biāo)號)。A.K積、K消均增加 B.v積減小，v消增加口C.K積減小，K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k-p(CH)?[p(CO)]-o(k為速率常數(shù))。在p(CH)4 2 4一定時，不同p(co2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(co2)、pb(co2)、Pc(co2)從大到小的順序為【答案】(1).247 (2).A(3). (4).劣于(5).相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大 (6).AD(7).Pc(CO2)、Pb(CO2)、Pa(CO2)10.人36《204)3]-340(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)曬制藍(lán)圖時，用K3[Fe(C2O4)3]-3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是：。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sO4酸化，用cmol-L-iKMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀HSO2 4酸化，用cmol?L-iKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為【答案】 (1).3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 (2).隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 (3).CO2 (4).CO(5).先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣 (6).取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 （7）.粉紅色出現(xiàn)（8）.（二）選考題：共15分。請考生從2題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。11.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃-85.5115.2>600（分解）-75.516.810.3沸點/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 nm?！敬鸢浮浚?）. （2）.啞鈴（紡錘）（3）.H2S （4）.S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強 （5）.平面三角（6）.2 （7）.sp3 （8）. （9）.12.以葡萄糖為原料制得的山梨醇。）和異山梨醇①）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖