九年級化學下冊-第9單元-溶液-課題3-溶液的濃度課件-(新版)新人教版

課題3溶液的濃度1精品課件第1課時溶質的質量分數(shù)2精品課件教學目標知識與技能認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。過程與方法初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。情感、態(tài)度與價值觀通過質量分數(shù)的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。3精品課件重點難點重點有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。難點理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。4精品課件教學準備投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。5精品課件教學進程一、新課導入師：上一節(jié)我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢？這就是這節(jié)課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數(shù))二、新課教學師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？生：喜歡。師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認為會沉到水下)6精品課件教學進程師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？生：鹽份多，濃度大。師：說得好！下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景。7精品課件教學進程【活動與探究】在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大??？如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大??？生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢？[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。8精品課件教學進程分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？編號溶液顏色清水量硫酸銅的質量溶液質量1淺藍色10mL0.5g10.5g2深藍色10mL1.0g11.0g3藍綠色10mL1.5g11.5g[小結]①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。9精品課件教學進程【探究實驗】雞蛋在水中漂浮取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？10精品課件教學進程[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結1250g不放食鹽沉？浮？2250g1匙(約5克)沉？?。?250g2匙(約10克)沉？??？4250g3匙(約15克)沉？??？…………11精品課件教學進程師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數(shù)的概念。剛才在實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應溶液中溶質的質量分數(shù)。12精品課件教學進程討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態(tài)。(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。那么，該溶液的質量分數(shù)就為：36.0g/(100g＋36.0g)×100%＝26.47%。13精品課件教學進程(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。師：其實，溶質的質量分數(shù)這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？14精品課件教學進程[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量。如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。15精品課件教學進程師：下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：醫(yī)療用葡萄糖注射液規(guī)格：250mL內含：12.5克葡萄糖質量分數(shù)為5%請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設計一個簡單的關于溶質質量分數(shù)計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。(學生進行設計并交換完成)16精品課件教學進程三、課堂小結師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學了哪些知識？(生思考、回憶)師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。17精品課件板書設計18精品課件教學反思本節(jié)課主要學習了溶質的質量分數(shù)的相關內容，課題從簡單的實驗入手，結合實驗進行一些簡單數(shù)據(jù)計算，學生能很好地理解溶質質量分數(shù)的概念。同時，通過探究性實驗激發(fā)了學生對化學學習的興趣，同時引導學生觀察實驗現(xiàn)象，分析現(xiàn)象得出結論，學習氣氛較為活躍，很順利地實現(xiàn)了教學目標。19精品課件第2課時溶液中溶質的質量分數(shù)的簡單計算20精品課件教學目標知識與技能掌握溶液中溶質質量分數(shù)計算的簡單方法。過程與方法通過配制溶液了解溶質質量分數(shù)的計算。情感、態(tài)度與價值觀引導學生查看標簽，培養(yǎng)學生熱愛化學的情感。21精品課件重點難點重點溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。難點溶液中溶質的質量分數(shù)的理解與計算。22精品課件教學準備教學投影儀、教學課件、相關的實驗器材及材料。23精品課件教學進程一、新課導入師：上節(jié)課我們學習了溶質的質量分數(shù)的定義式。請大家根據(jù)定義式討論：當溶液中溶質和溶劑的質量發(fā)生變化時，溶質的質量分數(shù)怎樣變化？(1)如果溶質的質量增大，溶劑的質量不變，溶液的質量________，溶質的質量分數(shù)________。(2)如果溶質的質量減小，溶劑的質量不變，溶液的質量________，溶質的質量分數(shù)________。24精品課件教學進程(3)如果溶質的質量不變，溶劑的質量增大，溶液的質量________，溶質的質量分數(shù)________。(4)如果溶質的質量不變，溶劑的質量減小，溶液的質量________，溶質的質量分數(shù)________。[結論](1)增大增大(2)減小減小(3)增大減小(4)減小增大25精品課件教學進程二、新課教學過渡：在平常的化學學習中，經(jīng)常要遇到有關溶質質量分數(shù)的計算，下面我們就一起歸納一下這方面的計算主要有哪幾種類型。[板書]一、溶液中溶質的質量分數(shù)的計算1．已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。例1編號溶液顏色清水量硫酸銅的質量溶液質量1淺藍色10mL0.5g10.5g2深藍色10mL1.0g11.0g3藍綠色10mL1.5g11.5g26精品課件教學進程溶質的質量分數(shù)＝0.5g/10.5g×100%＝4.8%。溶質的質量分數(shù)＝1.0g/11.0g×100%＝9.1%。溶質的質量分數(shù)＝1.5g/11.5g×100%＝13.0%。過渡：我們也可以用溶質的質量分數(shù)進行相關計算。27精品課件教學進程2．已知溶質的質量分數(shù)和溶液的質量，求溶質和溶劑的質量。例2農業(yè)上通常是用16%的氯化鈉溶液選種，要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水各多少kg?解：m(NaCl)＝m(NaCl溶液)×ω(NaCl)＝150kg×16%＝24kgm(H2O)＝m(NaCl溶液)－m(NaCl)＝150kg－24kg＝126kg答：需要水和氯化鈉的質量分別為126kg和24kg。[討論]在溫度不變的情況下，如何使原來溶液的溶質質量分數(shù)增大或減??？[結論](1)增加溶質的質量，使原來溶液的溶質質量分數(shù)增大；(2)增加溶劑的質量，使原來溶液的溶質質量分數(shù)減小。28精品課件教學進程[學生練習]用A、B兩個燒杯各取90g溶質的質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌直至全部溶解。求：1.原溶液中溶質的質量是多少？溶劑的質量是多少？(9g

81g)2．向原溶液中增加10g硝酸鉀和10g水，溶液中溶質的質量是多少？溶劑的質量是多少？(A.19g

81g

B．9g

91g)3．上述形成的新溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少？(A.19%B．9%)29精品課件教學進程[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)升高。如增加溶劑質量則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)降低。30精品課件教學進程過渡：(投影顯示)市售過氧乙酸(CH3COOOH)，其標簽上的部分文字說明如下：名稱質量分數(shù)過氧乙酸40%水55%雙氧水5%此信息表明的含義有哪些？[分析]這個標簽說明了該溶液中各成分的質量分數(shù)。在實際應用中，要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。31精品課件教學進程[板書]二、溶液稀釋的問題分析：溶液稀釋前后，溶質的質量不變稀釋前溶液的質量為m1，溶質質量分數(shù)a1%稀釋后溶液的質量為m2，溶質質量分數(shù)a2%則有m1a1%＝m2a2%32精品課件教學進程例3化學實驗現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的質量是多少？答：要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水195g。33精品課件教學進程三、課堂小結本節(jié)課學習了表示溶液組成的方法——溶質的質量分數(shù)，并學習了一定溶質質量分數(shù)溶液的配制方法和步驟。還進行了兩種有關溶液的簡單計算，理解了增加或減少溶質溶劑均可改變溶質的質量分數(shù)的具體情況。34精品課件第2課時溶液中溶質的質量分數(shù)的簡單計算一、溶液中溶質的質量分數(shù)的計算1．已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。2．