第05講氧化還原反應(yīng)（精準(zhǔn)檢測卷）

第05講氧化還原反應(yīng)(精準(zhǔn)檢測卷)時(shí)間：50分鐘一、選擇題(12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分).我國古代典籍中記載了許多勞動人民對化學(xué)知識的認(rèn)識。下列有關(guān)說法不正確的是A.”胡粉［2PbCO3?Pb(OH)2］投火中，色壞還原為鉛?！薄吧珘倪€原為鉛”的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.《本草綱目》記載：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。''這里所用的“法''是指萃取C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵……將欲制之，黃芽為根。''這里的黃芽是指硫D.《禮記?內(nèi)則》中記載“冠帶垢，和灰(草木灰)請漱；衣裳垢，和灰請浣”?！肮趲Ч?，和灰請漱”有甘油生成.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、CuCb的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是A.歷程①發(fā)生反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS1B.歷程②中CuS作氧化劑C.歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1D.轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S.2022年我國空間站的建設(shè)舉世矚目，神州十四飛船整裝待發(fā)。飛船的天線用鈦銀記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiOa)冶煉鈦(Ti)的過程是：高產(chǎn)反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Ch=2TiCl4+2FeCh+6CO高溫反應(yīng)②：在氧氣環(huán)境中，2Mg+TiCl4^Ti+2MgCh卜列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)①中Cb是氧化劑，C、FeTiCh是還原劑B.反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7Na個(gè)電子C.反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCh被還原D.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化.某小組探究FeC13和Na2s競色反應(yīng)。【查閱資料】①硫單質(zhì)微溶于乙爵，難溶于水；

②FeS、Fe2s3均為黑色固體，難溶于水：@Fe3++6F=[FeF6]3-,[FeFj-為無色離子?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】下列推斷正確的是序號IIIIII操作在ImLO.lmolL^NaaS溶液中加入lmL0.1molL」FeCh溶液在l^mLO.lmolL-1Na2s溶液中加入O.SmLO.lmolL'FeCl?溶液在2mLlmol-L'NaF溶液中加入0.5mL0.1mol?L/FeCl3溶液，得無色溶液，再加入l.SmLO.lmolL'NazS溶液現(xiàn)象迅速產(chǎn)生黑色沉淀X,振蕩，黑色沉淀溶解，放出臭雞蛋氣味氣體，最終得到棕黃色濁液Y產(chǎn)生棕黑色沉淀Z產(chǎn)生黑色沉淀W結(jié)論分離Y得到Fe(OH)3和S經(jīng)檢驗(yàn)，Z的主要成分是Fe2s3,含少量Fe(OH)3經(jīng)檢驗(yàn)，W為Fe2s3A.黑色沉淀X溶解只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)n不生成s可能是氧化還原速率較大C.生成黑色沉淀W的反應(yīng)為2Fe3++3S〉=Fe2s31D.反應(yīng)物中嗎上越小，氧化還原的趨勢越小n(S_).氫疊氮酸[HN3,Ka(HNj=L9x|(T5]是無色有刺激性氣味的液體，常用于引爆劑,可通過N2H4+HNO2=HN3+2Hq反應(yīng)制得。下列說法中錯誤的是A.上述反應(yīng)中，HN,既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物B.N2H八Hl$、HNO2均具有還原性c.hno2,HN、、也0均屬于弱電解質(zhì)D.N2H4.H$、HNO:分子中均存在極性鍵和非極性鍵6.以FeSO4為原料制備鋰離子電池的電極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO。的流程如下:下列說法錯誤的是A.“沉鐵”步驟反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2Ch+2H3POj=2FePOU+2H2O+4H+“沉鐵”步驟中的氧化劑H2O2可以用03來代替“煨燒”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D「搬燒”步驟中每消耗1molLi2c03時(shí)，生成3moi氧化產(chǎn)物7.探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論下或碰的是實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象結(jié)論A「HQ,溶液民試劑a溶有SO2的BaCb溶液產(chǎn)生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液變藍(lán)H2O2有氧化性D鹽酸酸化的FeCb溶液溶液變黃H2O2有氧化性8.研究“2Fe3++2I-=2Fe2++b”反應(yīng)中Fe3+和Fe?+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如圖：卜.列說法不正確的是A.i中生成黃色沉淀的反應(yīng)是：Ag++I=AgIlB.可依據(jù)i中現(xiàn)象推測，實(shí)驗(yàn)I中的棕黃色主要是b引起的C.對照實(shí)驗(yàn)ii、iii,可推測ii中增大c(Fe2+),導(dǎo)致Fe2+還原性大于匕平衡向左移動D.還原性:實(shí)驗(yàn)i中I>Fe2+,實(shí)驗(yàn)ii中52+,體現(xiàn)了離子濃度對物質(zhì)還原性的影響9.化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)I銅片一一稀HNO,開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)II銅片」二二二，濃HNO；最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈：產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液呈綠色。資料：銅與濃HNO,反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，生成的N0?可溶于水形成HNC>2(弱酸)，反應(yīng)就加快。下列說法正確的是A.NO?與HQ反應(yīng)生成HNO?和NOB.亞硝酸能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)閬喯跛峥勺鲢~與硝酸反應(yīng)的催化劑C.I中反應(yīng)慢的原因可能是因?yàn)橄∠跛岵荒軐O氧化為NO?,體系中不能生成HNO?D.分別向1mL濃硝酸中加入幾滴30%氏()2溶液或一定量NaN(%固體，再加入銅片，預(yù)計(jì)反應(yīng)均較慢10.氨氮廢水是造成河流湖泊富營養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水(主要以NH：和NEH9的形式存在)的主要流程如圖所示：卜.列說法不正確的是A.過程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為堿性，升高溫度，再通入空氣，趕出氨氣B.過程n是在堿性條件下通入氧氣實(shí)現(xiàn)：NH：tNO2->NC>3轉(zhuǎn)化，NH；被氧氣氧微生物微生物化為NO,,總反應(yīng)的離子方程式：NH：+202NO.+H2O+2H+C.過程HI中甲醇的作用是作還原劑，將NO］還原為N2D.過程HI的轉(zhuǎn)化過程為NO；—N€)2tN2,每生成ImolNz轉(zhuǎn)移lOmol電子H.對于下列實(shí)驗(yàn)，不夠正確描述其反應(yīng)的崗子方程式是A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2：2C1O+H2O+SO2=SO^+2HC10B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na++CO^+H2O+CO2=2NaHCO31C.向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S：2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H*D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCCh)2溶液：Ca2++HCO-+OH=CaCO31+H2O.實(shí)驗(yàn)室用N2H?朧，又名聯(lián)氨，常溫下為無色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃,具有與氨相似的氣味，有弱堿性和較強(qiáng)的還原性)還原Cu(OH)2制備納米Cu2O的裝置(部分加熱裝置已省略)如圖所示：已知：NaNO?溶液與NH4。溶液反應(yīng)能得到N?.下列說法不正確的是A.裝置②⑥中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸B.無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色說明從裝置④中出來的氣體中含有水蒸氣C.裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4Cu(OH)2皇媽2Cu2O+N2t+6Il2OD.加入反應(yīng)試劑后，先打開K2,待裝置④中反應(yīng)完且冷卻至室溫，再打開Ki排盡裝置中的N2H4二、非選擇題(共4小題，共40分).鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬。一種以閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有SiCh和少最FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子館(1^+尸0.仙011力形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：⑴焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)濾渣1的主要成分除SiO?外還有一(3)氧化除雜工序中通入氧氣的作用是,ZnO的作用是o(4)溶液中的Cd?+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為—。為什么不能省去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2+一。(5)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為—；沉積鋅后的電解液可返回—工序繼續(xù)使用。(6)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸'’的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為?.按要求書寫方程式：(1)已知將濃鹽酸滴入高鐳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KQ、Cl:、濃H2s0』、小0、KMnO,、MnSO,、K2s0」七利?物質(zhì)。①寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平：。②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBi()3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO,反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi、*。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式：o(2)+6價(jià)鋁的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的C產(chǎn)，再轉(zhuǎn)化為不溶物除去，廢水中含有的Cr?O；可以用綠磯(FeSOq?H?。)除去。測得反應(yīng)后的溶液中含c產(chǎn)、Fe2+.Fe3+,FT等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：o(3)已知：①M(fèi)nO4+e-fMnO：(綠色)(強(qiáng)堿性條件)；②MnOJ8H'+5e->無色)+4乩0(強(qiáng)酸性條件)。將KMnOj溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：(4)由硫可得多硫化鈉Na2Sx,x值一般為2?6,已知Na凡與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Sx+NaCIO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H20,試配平上述方程式,將系數(shù)填寫出來。.磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：I.亞磷酸(H3Po3)是二元酸，H3PCh溶液存在電離平衡：H3Po3=^H++H2P0；。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成水和Na2Hpek(I)寫出亞磷酸鈉(NazHPCh)中磷的化合價(jià)。(2)當(dāng)亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為o(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式oII.已知：①次磷酸(H3Po2)是一種一元弱酸；②常溫下，電離平衡常數(shù)Ka(H3Po2)=5.9x10-2,Ka(CH3COOH)=L8xlO-5；(4)下列說法正確的是oA.次磷酸的電離方程式為：H3PO2UH++H2P。2B.NaFhPCh屬于酸式鹽C.濃度均為O.lmol-L-'的次磷酸(H3P0"與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力強(qiáng)D.0.1mol-L,NaH2PO2溶液的pH比0.1mol-L^CHsCOONa溶液的pH?、纱瘟姿徕cNaH2P02具有強(qiáng)還原性，是一種很好的化學(xué)鍍劑。如NaH2P02能將溶液中的Ni2+還原為Ni,用于化學(xué)鍍銀。酸性條件下鍍銀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：一Ni2++H2PO2+(尸Ni+H2PO3+()請完成并配平上列的離子方程式。HI.磷酸是三元弱酸(HP。』)⑹磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500C生成白磷，反應(yīng)為：力口執(zhí)力口執(zhí)2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSi03+P40ioIOC+P4O10P4+IOCO若反應(yīng)生成31gP4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。16.I.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：⑴“反應(yīng)”步驟中生成CQ的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。11.某實(shí)驗(yàn)小組模仿工業(yè)生產(chǎn)的方法，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)室制備裝置，生產(chǎn)NaGOI產(chǎn)品。(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有CIO,氣體和NazS。一則B中產(chǎn)生CIO?氣體的化學(xué)方程式為⑶裝置D中生成NaClO?和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)裝置C的作用是(,(5)反應(yīng)結(jié)束后，打