第5講氯及其化合物

第5講氯及其化合物導課標要求.結(jié)合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì);.氯及其化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。媛知識網(wǎng)絡姨知識詳解【氯元素的原子結(jié)構、氯氣的物理性質(zhì)】.氯元素的原子結(jié)構及存在.氯氣的物理性質(zhì)【氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應】顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味有毒1體積的水溶解約2體積的氯氣1.與金屬單質(zhì)的反應氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物?；瘜W方程式反應現(xiàn)象與鈉反應2Na+Ch=^=2NaCl產(chǎn)生大量白色煙與鐵反應2Fe+3Cl2=^=2FeCl3產(chǎn)生大量棕褐色煙與銅反應Cu+CI2=^=CuC12產(chǎn)生大量棕黃色煙2.與非金屬單質(zhì)的反應(1)實驗操作在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。(2)實驗現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。點燃(3)化學方程式：Hz+Ck三生2HC1。【氯氣與水的反應】1.常溫下，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式是C12+H2O=HC1+D.用裝有堿石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理.下列說法不正確的是（）A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應置換出鈦.用如圖裝置探究ci?的漂白原理，其中紅紙①是干燥的，紅紙②?④分別用表中的試劑潤濕。向中心Ca（ClO）2粉末上滴加幾滴鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體、紅紙變化如表:培養(yǎng)皿（回yg）回Ca（C⑼2實瞼裝置示意圖紅紙編號試劑紅紙變化①—不褪色②蒸福水逐漸褪色③飽和食鹽水幾乎不褪色④NaHCO_3溶液（調(diào)至pg）快速褪色已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO；下列對于該實驗的分析不正確的是OA.CM。。）?與鹽酸反應時，鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性B.②與③現(xiàn)象的差異原因是：C1?不與飽和食鹽水反應C.對比①②的現(xiàn)象，說明紅紙褪色涉及的反應是：CU+HplW?HC1+HCIOD.對比②③④的現(xiàn)象：說明溶液中HC1O濃度越大，漂白效果越好12.下列有關實驗室制取CL的裝置正確的是（）13.漂白粉加水浸泡時發(fā)生反應：Ca(CIO)、+CO?+Hq=CaCO3+2HClO。下歹J說法正確的是()A.該反應屬于氧化還原反應B.漂白粉的主要成分為Ca(ClO)213.漂白粉加水浸泡時發(fā)生反應：Ca(CIO)、+CO?+Hq=CaCO3+2HClO。下歹J說法正確的是()A.該反應屬于氧化還原反應B.漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C.CO,屬于電解質(zhì)D.酸性比較：H2CO,>HCIONaClO.NaQCh共存體系。卜.列判斷正確的是()A.n(Na+)：n(Cl)可能為7：3B.與NaOH反應的氯氣一定為0.3molC.當轉(zhuǎn)移電子為nmol時，則O.I5<n<().25D.n(NaCl)：n(NaC10)：n(NaCK)3)可能為5：1：115.某化學興趣小組通過查閱文獻，設計了從陽極泥(成分為CsS、AgaSe,Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為［PtCkF和［AuCLb下列判斷錯誤的是()“焙燒”時，Cu2s轉(zhuǎn)化為CuO的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2“酸浸氧化”時，O?的作用之一是防止NO排放到空氣中污染環(huán)境“酸溶”時，金溶解的離子方程式為2Au+3cl2+2C「=2［AuC1JD.有機層中回收的金屬元素是Pl,萃取分液用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯16.三氯化碘(ICb)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33C,沸點為73℃,氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70c下反應制備ICE實驗室制備如圖所示。下列說法正確的是OA.裝置A可選用的藥品為高缽酸鉀與濃鹽酸B,裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，在本實驗中可以和裝置C互換位置C.裝置C中的硅膠可用濃硫酸代替D.裝置D最恰當?shù)募訜岱绞绞怯镁凭珶粝阮A熱再集中加熱17.2NaClO3+4HQ=2NaQ+2ClO2T+02T+2H2?？捎糜谥苽浜认緞?。二氧化氯(C。)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為C%的5倍?，其水溶液在較高溫度與光照下會生成CIO；與CIO；。CIOZ是一種極易爆炸的強氧化性氣體。在指定條件下，下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是()A.NaClNaHCO.B.HC1(濃)“心》5C.MgCI2-6H2O(s)^g)->MgCl2(s)D.hCIO-^UhCI18.La?(CO)可用于治療高磷酸鹽血癥，難溶于水，在溶液中制備易形成LazlCOj-Hq,溶液堿性太強時會生成La(OH)CO,。某大學實驗室利用LaCl3與(NHjCO3制備La2(COj,?xH2O,制備流程如圖所示。下列說法正確的是()“制氣”環(huán)節(jié)與實驗室用MnO2$i]Cl2的裝置相同“洗氣”環(huán)節(jié)可用NaOH溶液C.“制備”環(huán)節(jié)應通入過量的NH,D.“制備”方程式為2LaCh+6NH3+3CO[+(x+3)HQ=La?(CO3)3-xH2OJ"NH4cl.在含有大量漂粉精的溶液中，下列有關敘述正確的是()A.加入K+、NH；、SO：、I-等離子，可以大量共存。B,可用pH試紙測定該溶液的pHC.向該溶液中滴加少量FeSO”溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++C1O+2H+=2Fe3++C1+H2OD.該溶液中滴入一定量的濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為602x1(產(chǎn)個.部分含氯物質(zhì)的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。卜.列說法正確的是()d具有強氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒作用f的酸性強于H^SO4，故氯元素的非金屬性強于硫元素a與e反應一定不能制得bc為一種新型自來水消毒劑，c代替b的原因是：c不屬于危險化學品二、綜合題.高缽酸鉀是常見的強氧化劑，其制備流程如下：i.制取鎰酸鉀(KzMnO。取適量KOH固體和KC。固體于珀煙中，混勻、小心加熱，不斷攪拌，待混合物完全熔融后，加入MQ粉末8.7g,加熱到顏色變?yōu)樯罹G色。(1廣焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為；加熱時應選擇(填字母)。a.瓷珀煙b.鐵堵煙c.石英蛆蝸d.氧化鋁用煙ii.制取高缽酸鉀(KMnCh)在浸取液中通入C02氣體，至KzMnCh完全反應，用pH試紙測定溶液pH達到10?11時，停止通入CCh；然后把溶液加熱，趁熱過濾，除去濾渣，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。己知：①常溫下，飽和碳酸鉀溶液的pH為11.6：飽和碳酸氫鉀溶液的pH為8.3。②幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下表：溶解度(g/lOOg)一度/C102030405060KMnO44.46.49.012.716.922.2(2)通入CO?發(fā)生反應的離子方程式為；(填“能”或“不能”)用加鹽酸的方法代替通入CO2,其理由是C(3)趁熱過濾的目的是o(4)利用重結(jié)晶的方法對產(chǎn)品提純，所得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g,則高鎘酸鉀的產(chǎn)率為(精確到0.1%)。.疊氮化鈉(NaN?不溶于乙醴，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽車安全防護袋的氣源，汽車發(fā)生劇烈碰撞時,立即自動充氣。實驗室模擬尿素法制備水合明(N2H4?氏0)并利用其進一步反應制取NaN?的流程如圖：已知：①N2HVH2O易溶于水，具有強還原性，易被氧化成N2；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成N2H4?比0?；卮鹣铝袉栴}：(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為一。(2)寫出反應器1中生成水合朋反應的化學方程式：。(3)反應器2中加入無水乙醛的作用是一o(4)已知亞硝酸乙酯的結(jié)構簡式為CH3CH2ONO,寫M反應器2中生成NaN3和CH3cH20H的化學方程式：o若生成39gNaN3,則該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o.某食鹽樣品中混有Nai雜質(zhì)。為測定該樣品的純度，某同學設計實驗過程如圖所示：回答下列問題：(1)步驟②中稀硫酸、H2O2也可用Ch代替，請從圖中四個裝置中選用合適的裝置(可重復使用)來完成向溶液A中通入過量氯氣的實驗，將所選擇裝置的選項字母填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放入的化學藥品(2)步驟③中萃取分液時所用的萃取劑可能是一。裝置A中反應的離子方程式為一。(3)步驟⑤中實驗操作所用的儀器(火柴、玻璃棒和其他夾持類儀器除外)主要有一。(4)試計算原食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)—。(保留三位有效數(shù)字)(5)溫度很低時，12和Cb可能反應生成IC1,已知I。具有和鹵素單質(zhì)相似的化學性質(zhì)，以下推論不正確的是—。IC1+H2O=HCIO+HIIQ和Zn反應時，IQ只作氧化劑IC1和NaOH溶液反應生成NaCl、NaK)兩種鹽IC1的氧化性介于b和C12之間24.化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯及其化合物既是重要化工原料，乂是廣泛使用的高效滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知HC1O的殺菌能力比C1。強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Ch(aq)、HC1O和CIO的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關系如圖所示。用氯氣處理飲用水時，pH=7.5與pH=6,殺菌效果較強的是―(填數(shù)字)。用NaOH調(diào)節(jié)該溶液pH,寫出由氯氣生成00一的離子方程式是一。(2)4i84消海液”的有效成分是NaClO,往“84消毒液”中加入少量醋酸可增強效果，該反應的離子方程式是一,若消毒液在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是一。(3)C1O2和NaClO?均為重要的殺菌消毒劑。將CIOz氣體通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制備NaCIO?。寫出由CIO:制備NaClOa的離子方程式一。(4)002為淡棕黃色氣體，易溶于水生成HQ0。可由Cl?與適量潮濕的Na2cCh反應來制得CICh,同時產(chǎn)生一種無色無味氣體，寫出該反應的化學方程式—。將制得的C1O2通入水中生成HC10溶液，設計簡單實驗證明HC10具有永久漂白性：(寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論)HClOo2.漂白原理的探究實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論J1處的有黑布一有色布條不褪色干燥的C12無漂白作用潤有布燥氣濕的色條布依/一有色布條褪色在有H2O存在的條件下，。2有漂白作用有色/鮮花等有色鮮花褪色在有H20存在的條件下，CL有漂白作用氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機色素褪色，是因為與水反應生成了HQO。3.次氯酸的性質(zhì)⑴次氯酸是易溶「水的弱酸，比碳酸酸性弱，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應的離子方程式：Ch+H2O=H^+Cr+HCIOo光昭(2)次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應的化學方程式：2HC1O里二2HC1+O2J(3)次氯酸具有強氧化性(其氧化性比氯氣強)，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。(4)氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機物反應生成有機氯化物對人體有害，所以要嚴格控制飲用水中氯的含量，并開始使用二氧化氯(CIO?)、臭氧等新的自來水消毒劑?！拘轮坡人某煞峙c性質(zhì)】(1)新制氯水的成分由于HQO、出。是弱電解質(zhì)，存在著微弱的電離。①三分子：。2、HQO、H2O；②四離子：h+、cr>co,oh-o⑵新制氯水中各微粒的性質(zhì)【氯氣與堿的反應】.與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液(1)制取反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCH-NaClO+H2Oo⑵漂白液的有效成分是次氯酸鈉..與石灰乳反應——制取漂白粉(1)制取反應的化學方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2Oa⑵漂白粉的主要成分是CaCACa(CIO)2,有效成分是Ca(CI0)2，漂粉精的主要成分是Ca(CI0)2。(3)漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的次氯酸。(4)漂白粉的保存：漂白粉應密封、避光保存，并置于陰涼干燥處?！韭入x子的檢驗】.氯離子的檢驗實驗試液2?3mL實驗現(xiàn)象離子方程式滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解CF+Ag*=AgCU②氯化鈉溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Cr+Ag'=AgCl|③碳酸鈉溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生CO5-+2Ag+=Ag2CC)31、Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2t+H2O2.氯離子檢驗方法⑴試劑：稀硝酸、AgNCh溶液。⑵現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。【氯氣的實驗室制法】.反應原理⑴化學方程式：MnO2+4HCl(濃)△=MnCb+CLT+2H20,(2)原理：利用強氧化劑氧化濃鹽酸中的C「生成02,該反應中MnCh為氧化劑，濃鹽酸為還原劑并且該實驗還體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性。.儀器裝置(1)氣體發(fā)生裝置類型：固+液氣(2)發(fā)生裝置所用儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈。(3)除雜裝置：裝置C的作用是除去Ci2中少量的HCI氣體。裝置D的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。.收集方法(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。.驗滿方法觀察到E中充滿黃綠色氣體，則證明已集滿。.尾氣處理燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液。該液體的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境?！緦嶒炇抑茪怏w的制備思路】（-）設計氣體制備裝置的基本思路（二）氣體制備裝置的連接順序（三）各種裝置的選擇.實驗室制備氣體的發(fā)生裝置的選擇⑴選擇依據(jù)反應原理、反應物的狀態(tài)、反應條件等。⑵裝置的基本類型①固體+固體氣體。②固體+液體?氣體。③固體+液體一^-氣體。.實驗室制備氣體的凈化裝置的選擇⑴凈化原則不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質(zhì)；操作簡便，易于分離。（2）凈化裝置裝置【（洗氣瓶）：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。裝置11（干燥管）：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。.實驗室制備氣體的收集裝置的選擇（1）選擇依據(jù)根據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的02發(fā)生反應來確定氣體的收集方法。（2）方法選擇①排水法：適用于難溶于水且不與水反應的氣體，如02、七等。②向上排空氣法：氣體不與空氣反應，且密度比空氣大，如02、CO?、CL等。③向下排空氣法：氣體不與空氣反應，且密度比空氣小，如H2等。.實驗室制備氣體的尾氣處理裝置的選擇⑴選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，將氣體轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)或吸收。（2）方法選擇：①點燃法：如CO、Ph、CH」等易燃性氣體可用此法，必須先驗純，再點燃。②吸收法：如C12、SO2、HC1>H2s等可用堿液吸收。導典例分析漂白粉和漂白精(2022?廣東?模擬)下列反應的離子方程式正確的是()A.銅投入足量稀硝酸：3Cu+8H++2NO5=3Cu2++2NOT+4H2OB.用醋酸洗滌水垢：2H'+CaCO3=Ca2，+CO2T+H2OC.工業(yè)制漂白粉:C12+2OH=C1O+C1+H2OD.Fe式SOJ溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO；+Ba2++3OH=Fe(OH)3i+BaSO4I/I舉一反三1.(2022?河北?模擬)二氧化氯(CIO?)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為C1?的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成CIO；與C10；。。0?是一種極易爆炸的強氧化性氣體，下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應關系的是()Cl:能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸CIO：有強氧化性，可用于水體殺菌消毒HC10不穩(wěn)定，可用「棉、麻漂白FeCh溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅(2022?北京?和平街第一三模)將Cb通入過量石灰乳［Ca(OH)”中即可制得以Ca(Q0)2為有效成分的漂白粉。下列解釋事實的方程式中，不事碰的是()A.生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2OB.漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生CL：CIO+CL+2H+=Cht+H2OC.漂白粉溶液吸收COz后產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO31+2H+D.漂白粉溶液加入適量醋酸在短時間內(nèi)能達到漂白效果：Ca(OH)2+2CH<OOH=Ca(CH3COO)2+2H2O.Ca(CIO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO(2022?山西臨汾?三模)下列關于離子反應或離子共存表達正確的是()A.以下離子在O.lmo卜L」NaOH溶液中能大量共存：Na\K\CO；、AiO2B.以下離子在O.lmolLK2cO3溶液中能大量共存:Na\Ba2\C\\OH"C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3H2O+AP+=A1O2+4NH；+2H2OD.漂白粉漂白原理：Ca(CIO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO⑥典例分析次氯酸及其性質(zhì)(2022?江蘇南通?模擬)NaQO是家用消毒液的有效成分，可通過C12與NaOH反應制得。NaCIO能與CO?反應生成HQO.常溫下CIO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。QO2體積分數(shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時可能發(fā)生爆炸，與堿反應生成QO；和CIO；等。實驗室制備C1O2的反應原理為2KCG+H2c2O4+H2so4=2QO2T+2cO2T+K2so4+2比0。下列說法正確的是()A.新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B.可用廣泛pH試紙測定新制氯水的pH值C.NaClO與CO2反應的離子方程式為NaCIO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO；D.使川NaQO消毒時，可用鹽酸酸化舉一反三(2022?新疆?克拉瑪依市教育研究所三模)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A.”84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：C10+Cl+2H+=C12t+H20B.石灰石與醋酸反應：COf+2CH3coOH=2CH3coO+CO2T+H2OC.硫化亞鐵加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2StD.硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鉀溶液：AP++3OH=A1(OH)31(2022?天津紅橋?二模)部分含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()c可用于自來水消毒b既具有氧化性，又具有還原性C.常溫下，a、d水溶液的pH：a>dD.e>f分別與a的濃溶液混合均可制備b3.(2022?廣東?模擬)如圖所示為氯元素的價-類二維圖，下列敘述不正確的是()A.從氧化還原角度分析可知：①的濃溶液與⑥混合可產(chǎn)生②B.③是一種廣譜型的消毒劑，可以取代②成為自來水消毒劑C.電解④的水溶液可制備②D.⑥的水溶液在空氣中放置容易變質(zhì)姨典例分析氯氣的實驗室制法（2021?全國?高考真題）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）化學試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4CINH,BMnO2+HCI(濃)Cl,CMnO2+KC1O,02DNaCl+即?！唬猓〩CIA.AB.BC.CD.D/“舉一反三（2022?吉林長春?模擬）如圖是實驗室制備氯氣并進行相關實驗的裝置（夾持與加熱裝置已省略），下列有關說法不正確的是（）A.若無加熱裝置，則裝置a蒸儲燒瓶中可用高鋅酸鉀或次氯酸鈉B.檢驗氯氣是否有漂白性，則I、H、III分別為濕潤的石蕊試紙、破石灰、干燥的石蕊試紙C.裝置b的作用既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測裝置c是否堵塞D.含有4moiHC1的濃鹽酸與足量二氧化缽反應，產(chǎn)生標準狀況下的CL體積小于22.4L（2022?山東省實驗模擬）實驗室從含［Ag（S2Ch）信和B「的廢定影液中回收Ag和國2的步驟為：向廢液中加入Na2s溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2s制取金屬Ag；制取C12并將Ch通入濾液中氧化B「，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2s制取AgC.用裝置丙制備C12D.用裝置丁分液時，兩層溶液依次從下口放出（2022?陜西?西安模擬）如圖a、b、c表示相應儀器中加入加入試劑，可用圖中裝置制取、凈化、收集氣體的是()編號氣體abCAnh3濃氨水固體氫氧化鈉濃硫酸BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHC。，溶液CCI2濃鹽酸二氧化缽飽和NaCl溶液DNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液尊^鞏固練習一、單選題.化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是()A.汽油標準由“國標V”提到國標“VI”，可在使用汽油時不再排放氮氧化物B.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉以及鐵礦石冶煉鐵過程中均用石灰石為原料C.有機玻璃和鋼化玻璃都是有機高分子化合物D.大力開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理.下列解釋事實的方程式不無碩的是()A.用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2tB.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：CIO+C1+2H+=C12T+H2OC.用小蘇打治療胃酸過多：HCO；+H+=CO2t+H2OD.用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++S2=HgSl3.物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化是學習化學的重要