山東省淄博市徐家莊鄉(xiāng)徐家莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市徐家莊鄉(xiāng)徐家莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物B．氫氣中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，所以氫分子中沒有化學(xué)鍵C．離子鍵只存在于離子化合物中，而共價(jià)鍵可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中D．向AgNO3溶液中先滴入過量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化參考答案：C略2.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑．工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．下列說法不正確的是（）A．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子C．高鐵酸鉀中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判斷；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故A正確；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl－，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，故C正確；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正確；故選B．3.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：C略4.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。下列說法正確的是（

）A．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞D＞E＞F

C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏ID．元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體參考答案：B略5.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、I－、NO、SO42-

B．NH+4、OH－、Cl－、HCOC．K+、SO2-4、Cu2+、NO

D．Al3+、Mg2+、AlO2-、Na+參考答案：C略6.對(duì)于反應(yīng)KMn04+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H20（未配平），若有0．1molKMn04參加反應(yīng)，下列說法正確的是

（

）

A．轉(zhuǎn)移0．5mol電子

B．生成0．5molCl2

C．參加反應(yīng)的HC1為1．6mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物參考答案：A7.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

ANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

參考答案：D8.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

A．224mL

B．168mL

C．112mL

D．89.6mL參考答案：A略9.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度均相同)。

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36L下列分析與推理錯(cuò)誤的是A．加入混合物9.2g時(shí)，鹽酸為過量B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LC．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

參考答案：CD10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0.1mol?L﹣1u溶液的pH均為1．下列說法不正確的是（）A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．v的電子式可表示為參考答案：D【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0.1mol?L﹣1u溶液的pH均為1，v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故A正確；B．O只有負(fù)價(jià)，高氯酸的酸性大于硝酸，則元素的非金屬性：Z＞Y＞X，電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Z＜Y，故B正確；C．s為NO2，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，s為氧化劑、還原劑，結(jié)合元素的化合價(jià)變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D．v為NH3，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來推斷元素、物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氣體的顏色及酸的pH為推斷的突破口，題目難度不大．11.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略12.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(

)A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略13.

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：BA項(xiàng)，Al3＋會(huì)與堿性溶液中的OH-反應(yīng)，不能共存；B項(xiàng)，是堿性溶液，這些離子都可以共存；AlO2?和HCO3－發(fā)生雙水解，不能大量共存；SiO32－在酸性環(huán)境中會(huì)生成弱酸：硅酸，不能大量共存。

14.常溫下，取100mL0.3mol/L和100mL0.2mol/L的硫酸注入1000mL容量瓶中，加入稀釋至刻度線，該混合溶液pH值為A．1

B．13

C．-lg0.05

D．7參考答案：A15.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤加入少量CCl4；⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是（

）

A．③②⑤⑥④

B．③②④①⑦

C．③②④⑤⑦

D．②④①⑦⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：(1)能確定的溶液是(寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：_______；_______；_______；_______。(2)不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：_______________________________________、_____________________________。參考答案：(1)A、NH3；

E、H2SO4；

F、AgNO3；

C、BaCl2。(2)B、Na2CO3或K2CO3；通過焰色反應(yīng)，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液。D、Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，則D為MgSO4溶液。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。I.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝—90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H＝—23.5kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝—41.2kJ/mol

（1）二甲醚也可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝

，830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K

1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)②，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCH3OCH3、1molH2O2molCH3OH1molCH3OHCH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化吸收akJ放出bkJ放出ckJ平衡時(shí)體積（L）V1V2V3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是

。（填字母序號(hào)）A.a+2c=23.5

B.α1+α2=1

C.V1>V3

D.c1=2c3II.用二甲醚—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（下圖），在接通電路一段時(shí)間純Cu質(zhì)量增加3.2g。（4）請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：

。（5）燃料電池正極消耗空氣的體積是

（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）。參考答案：（1）3CH4+CO2→2CH3OCH3

（2）—246.1kJ/mol

>

（3）A、B、C（4）CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O（5）2.8L（2分）略18.（13分）VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問題。（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為 。（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是

；PO43－離子的立體構(gòu)型為

。（4）PH3分子中P原子采用

雜化。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因

。（6）CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2）N>P>As（3）NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力

正四面體（4）sp3雜化

（5）H3AsO4和H3AsO3可表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As為+3價(jià)，而H3AsO4中的As為+5價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致As-O-H中O的電子更向As偏移，更易電離出H+

(6)16mol或16×6.02×1023個(gè)19.N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__________________。（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號(hào))（5）已知：Cu2O熔點(diǎn)為1235℃，CuCl熔點(diǎn)為426℃，則可判定Cu2O為_________(填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________(列出計(jì)算式)g·cm－3