山東省淄博市礦務局第二中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

山東省淄博市礦務局第二中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.、制造焊錫時，把鉛加進錫的重要原因A．增加強度

B．降低熔點

C．增加硬度

D．增強抗腐蝕能力參考答案：B略2.下列各項表達式正確的是A．S2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．基態(tài)碳原子的電子排布式：ls22s12p3

D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N參考答案：A略3.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關于對該化合物敘述正確的是A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴C．在酸性條件下水解

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應參考答案：D4.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發(fā)生加成反應C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C5.下列敘述正確的是（）A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A﹣）C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；離子方程式的書寫；離子共存問題．.專題：離子反應專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說明BOH為強堿；C．參加反應的Ba2+和NO3﹣的物質(zhì)的量之比應為1：2；D．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大．解答：解：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO2﹣不能大量存在，故A錯誤；B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說明BOH為強堿，二者等體積混合，完全反應生成BA，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說單水解的程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），應為（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故C錯誤；D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，所以應有Va＞10Vb，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及離子共存以及酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，易錯點為D，注意弱電解質(zhì)的電離特點．6.在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確是()A．m>n

B．m<n

C．m＝n

D．無法比較參考答案：B略7.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為

；放電時，CO32-移向電池的

（填“正”或“負”）極。（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案：

略8.下列有機物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o色，有機溶液層為橙黃色，該有機物是A．苯

B．1-己烯

C．1，3-丁二烯

D．乙醛參考答案：A略9.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3參考答案：B略10.下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（

）A．在SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子形成共價鍵B．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Cl—有6個；D．CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cl—有8個參考答案：B略11.下列藥物知識，不正確的是()Ks5uA．OTC是非處方藥的標志，可以自行購藥和按方使用B．腸溶片不可嚼碎服用，因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效C．抗生素能抵抗所有細菌感染，可以大量使用D．凡不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品與精神藥品都屬于吸毒范圍參考答案：C略12.下列物質(zhì)中屬于有機物的是

（

）A．氯化鉀

B．二氧化碳

C．碳酸鈉

D．乙烷參考答案：D略13.．0.2mol有機物在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)，產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4，質(zhì)量增加10.8g。再通過灼熱的CuO，充分反應后，固體質(zhì)量減輕3.2g。最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。該有機物的分子式不可能是()A.C2H6O B.C2H6C.C2H4O2

D.C2H6O2參考答案：C略14.下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是(

)

①用pH試紙測定Na2C03溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑤探究Ba(OH)2·8H20晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化

⑥實驗室用新制的FeS04溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

A．①③

B．③④⑤

C．②④

D．③⑥參考答案：D略15.下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，但使用時必須嚴格控制用量的是（））A．亞硝酸鈉

B．食鹽

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸鈉）參考答案：A考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．.專題：有機化合物的獲得與應用．分析：A．根據(jù)亞硝酸鈉有毒分析判斷；B．食鹽具有咸味，是常用的調(diào)味劑；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味劑；D．味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分谷氨酸鈉；解答：解：A．亞硝酸鹽有毒，過量食用會導致人死亡，添加到食品中要嚴格控制用量，故A正確；B．食鹽是一種調(diào)味品，是常用的咸味劑，一般情況下對人無害，不必嚴格控制用量，故B錯誤；C．蔗糖中可食用的甜味劑，對人無害，不必嚴格控制用量，故C錯誤；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見調(diào)味料之一，對人無害，不必嚴格控制用量，故D錯誤；故選A．點評：本題考查食品添加劑的使用，注意從所加入的物質(zhì)是否對人有毒有害的角度分析判斷，注意基礎知識的積累，本題難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：⑴洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應盛放

； ⑵檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應盛放

； ⑶集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的

端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從

端通入,若用排水法收集O2時，瓶內(nèi)應先裝滿水，氣體從

端通人。⑷貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從

端通人。⑸量氣：若要測定實驗室制得的少量O2的體積，則應在瓶內(nèi)先裝滿水，再將O2從

端通入。參考答案：⑴濃硫酸⑵澄清石灰水不⑶B，A，B，⑷A，⑸B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列說法正確的是

(

)A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1∶2∶3B．分子中C、H個數(shù)之比為1∶4C．分子中一定含有氧原子D．此有機物的最簡式為CH4參考答案：B 18.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：，常溫下其

(1)Cu(OH)2(s)在純水中的溶解度是

(mol／L)。(計算結(jié)果用根號形式表示。)

(2)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)2，應調(diào)整溶液的pH使之大于

。

(3)要使0．2mol／L硫酸銅溶液中C(Cu2+)降至原來的千分之一，則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液的pH為

。(不需要寫計算過程。)參考答案：

(1)

(2)5

(3)619.(7分)在容