山東省淄博市索鎮(zhèn)前畢中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市索鎮(zhèn)前畢中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（

）

A．因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液參考答案：B略2.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是

（

）

A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極

B．圖中的b>a

C．陽極區(qū)pH增大

D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2參考答案：C略3.室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是A．圖中A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33gC．原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D．當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42－BaSO4↓參考答案：A試題分析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

1

1

10.001mol0.001mol

0.001mol由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、圖中A點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L)=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B\由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D、故0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤?？键c(diǎn)：本題考查圖像的分析、混合物的計(jì)算。4.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol

參考答案：A略5.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是(

)A．原子半徑：X＞YB．元素非金屬性：X＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YD．最高價氧化物水化物的酸性：Z＞Y參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，A．同主族原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑：S＞O，故A錯誤；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故B正確；C．非金屬性：S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D錯誤．故選：B．【點(diǎn)評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．6.隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是

A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染

B．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

C．吸煙不會造成室內(nèi)PM2.5污染

D．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體參考答案：C7.下列各組離子一定大量共存的是

（

）

A．在含有、、、

B．在、、、

C．在、

、、

D．在澄清透明的無色溶液中：、、、參考答案：A略8.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖K3－18－2所示。下列說法正確的是()。圖K3－18－2A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)參考答案：D略9.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10-3molX2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（

）A、+1

B、+2

C、+3

D、+4參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（

）選項(xiàng)甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeI2FeBr3Cl2

參考答案：B【詳解】A.氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹?；氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，符合反應(yīng)要求，A正確；B.CO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳，與反應(yīng)要求不符，B錯誤；C.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，符合反應(yīng)要求，C正確；D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，，符合反應(yīng)要求，D正確；答案為B。11.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于MMF的說法正確的是（）A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應(yīng)參考答案：答案：D考點(diǎn)：了解官能團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中的作用，掌握主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。解析：選項(xiàng)A中由于分子中除－OH外，其它均為非極性基團(tuán)，所以它不溶于水；選項(xiàng)B中可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不會發(fā)生消去反應(yīng)；選項(xiàng)C中C＝C有4個，C＝O有2個，但－COO－中的C＝O不會發(fā)生加成反應(yīng)，所以只能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)D中含有一個酚羥基，同時含有2個可以水解的酯的結(jié)構(gòu)，所以可以和3molNaOH溶液完全反應(yīng)。相關(guān)知識點(diǎn)歸納：1．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)的類別。（1）單官能團(tuán)化合物：含鹵素的就是鹵代烴；含羥基的物質(zhì)，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚類，其余的是醇類；含醛基的是醛類；含羧基的是羧酸類；含酯鍵的是酯類。（2）多官能團(tuán)化合物：含多羥基的醛類或酮類是糖類；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，以及能發(fā)生哪些反應(yīng)類型。（1）單官能團(tuán)化合物：①鹵代烴：能發(fā)生水解反應(yīng)，鹵素所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意鹵代烴不能與硝酸銀溶液反應(yīng)。②醇類：能發(fā)生酯化反應(yīng)，與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，羥基所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應(yīng)，伯醇、仲醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)。③酚類：與堿發(fā)生中和反應(yīng)，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。④醛類：與銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性高錳酸鉀溶液、氧氣（在催化劑作用下）發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)即還原反應(yīng)。⑤羧酸類：與堿發(fā)生中和反應(yīng)，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。⑥酯類：發(fā)生水解反應(yīng)。（2）多官能團(tuán)化合物：⑦羥基酸：能發(fā)生分子間的酯化反應(yīng)成鏈狀，也可以發(fā)生分子內(nèi)或分子間的酯化反應(yīng)成環(huán)狀，例如：乳酸。⑧氨基酸：能發(fā)生分子間的縮合反應(yīng)成鏈狀，也可以發(fā)生分子內(nèi)或分子間的縮合反應(yīng)成環(huán)狀，例如：甘氨酸。3．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)時的定量關(guān)系（1）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩氫氧化鈉反應(yīng)的問題①中學(xué)階段能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物種類有：鹵代烴，酚類，羧酸，酯類，二肽或多肽，對應(yīng)的官能團(tuán)有：鹵素原子，酚羥基，羧基，酯鍵（-COO-）,肽鍵。②烴的衍生物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理如下：a.鹵代烴類：RX+NaOH→ROH+NaX,

“R-”如果是脂肪烴基，1摩一鹵代烴只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩醇和1摩鹵化鈉；“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴與1摩氫氧化鈉溶液反應(yīng)后先得到的是1摩苯酚和1摩鹵化鈉(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚還可以和1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩苯酚鈉和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴最多能與2摩氫氧化鈉反應(yīng)。b.酚類：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩酚鈉和1摩水。c.羧酸類：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩水。d.酯類：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩酚，1摩一元酚又能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩酚鈉和1摩水，這種情況下，1摩“酯”最多可以與2摩NaOH反應(yīng)。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同樣的氨基酸，所以1摩二肽可以與2摩NaOH反應(yīng)。注意區(qū)別：鹵素原子是否直接連接在苯環(huán)上，酯鍵的烷氧基部分是否是碳氧單鍵與苯環(huán)相連。（2）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩溴水中的溴反應(yīng)的問題①1摩碳碳雙鍵與1摩溴發(fā)生加成反應(yīng)，1摩碳碳三鍵與2摩溴發(fā)生加成反應(yīng)。注意：苯環(huán)不能發(fā)生與溴水的加成反應(yīng)。②在苯環(huán)上有羥基或烷烴基時，溴水中的溴會在苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對位發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對位有幾個空位，1摩該有機(jī)物就可以與幾摩溴分子發(fā)生取代反應(yīng)。（3）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩氫氣反應(yīng)的問題。①1摩碳碳雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。②1摩碳碳三鍵與2摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。③1摩苯環(huán)與3摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。④1摩碳氧雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯鍵中的羰基不能發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)）。4．能辨認(rèn)該分子中有沒有環(huán)存在，是幾元環(huán)（構(gòu)成環(huán)的原子數(shù)是幾就是幾元環(huán)，全部由碳原子形成的環(huán)是碳環(huán)），存在幾個環(huán)，分子中氫原子個數(shù)在飽和烴氫原子個數(shù)的基礎(chǔ)上就減去環(huán)個數(shù)的2倍個氫原子。5．注意判別6元碳環(huán)是否是苯環(huán)，單雙鍵交替的6碳環(huán)是苯環(huán)，含有離域大Л鍵的6碳環(huán)（6碳環(huán)中含有一個圓圈的是苯環(huán)）是苯環(huán)，含苯環(huán)的化合物是芳香族化合物。6．注意辨析“酯鍵”必須是羰基碳和碳氧單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“肽鍵”必須是羰基碳和碳氮單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“酯鍵”和“肽鍵”的書寫形式，從左至右書寫與從右至左的區(qū)別，注意“酯鍵”中的羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。12.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）

A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

參考答案：答案：D

13.化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B．推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放參考答案：C略14.（08上海12校第二次聯(lián)考）下列說法錯誤的是

（

）

A．壓縮天然氣和液化石油氣是兩類常見的清潔燃料，都屬于碳?xì)浠衔?/p>

B．亞硝酸鹽對人體有害，在肉類食品加工過程中不能添加亞硝酸鈉

C．空氣中的硫氧化合物和氮氧化合物隨雨水下降，若pH值小于5.6就成為酸雨

D．木柴、稻草、麥秸、甘蔗渣等都有用于制造纖維素硝酸酯和纖維素乙酸酯參考答案：答案：B15.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是(

)A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同參考答案：C【分析】A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；B．硫化氫具有還原性，與濃硫酸反應(yīng)；C．氫氧化鈉溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣；D．根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性，硫?yàn)槿跹趸耘袛啵窘獯稹拷猓篈．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，故A錯誤；B．硫化氫具有還原性，與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．氫氧化鈉固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，并且能夠節(jié)約氨水的用量，可以制取氨氣，故C正確；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，硫?yàn)槿跹趸耘c鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以鐵的化合價不同，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。(1)提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有

。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無明顯現(xiàn)象步驟2：往A試管中加入量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾有白色沉淀步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸

步驟4：取適量步驟2得到的濾液，

步驟5：往B試管中加入

，振蕩

(3)酸雨部分組成測定：①滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為

，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。②計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為

（只列出算式，不做運(yùn)算）參考答案：（1）SO2（或H2SO3）（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：若濾渣不完全溶解，則酸雨中含硫酸步驟4：先加入過量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則酸雨中含鹽酸步驟5：少量品紅溶液，振蕩若品紅溶液褪色，則酸雨中含亞硫酸或SO2（3）①溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪色

②0.02V/25mol/L

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）現(xiàn)有NaOH和NaHC03固體混合物0．2mol，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，稱得殘留固體質(zhì)量為Wg．

(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)設(shè)混合物中NaOH為xmol(0<x<0．2)．當(dāng)x取不同值時，推斷殘留物質(zhì)的種類，并計(jì)算W的數(shù)值(可以用含有“x”的代數(shù)式表示)．請?zhí)畋砘卮穑篲

X值

殘留固體(化學(xué)式)

W值(g)

X=0.1

0<x<0.1

0.1<x<O．2

(3)在下面坐標(biāo)中，畫出w值隨x值變化的曲線．參考答案：(1)NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(2)

X值殘留固體(化學(xué)式)

W值(g)

X=0.1Na2CO310.6g

0<x<0.1Na2CO310.6g0.1<x<O．2NaOH

Na2CO313.2-26x(3)在下面坐標(biāo)中，畫出w值隨x值變化的曲線．18.已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知Fe2+、I—、Br—的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定。發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(SPT)的氯氣，溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請回答：（1）求混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I—有一半