山東省淄博市起風(fēng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

山東省淄博市起風(fēng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)寫出下列烷烴的名稱中，正確的是（

）A．3,3－二甲基丁烷

B．2,2－二甲基丁烷

C．2－乙基丁烷

D．2,3,3－三甲基丁烷參考答案：B略2.在容量瓶上不需要標(biāo)記的是

（

）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略3.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3參考答案：D4.硬水和軟水的本質(zhì)區(qū)別是A．硬水渾濁、軟水澄清B．硬水含有雜質(zhì)、軟水含雜質(zhì)少C．硬水是不純凈水，軟水是純凈水D．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物參考答案：D略5.反應(yīng)：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是A．x＋y＜z

B．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率升高

D．C的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略6.冰醋酸CH3COOH沸點(diǎn)較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應(yīng)式為2CH3COOH（g）

(CH3COOH)2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對分子質(zhì)量，為盡量接近真實(shí)性，在測定時應(yīng)采用

A．高溫低壓

B．低溫低壓

C．加催化劑

D．低溫高壓參考答案：A略7.100℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L則該溶液是（

）

A.酸性

B.堿性

C.中性

D.無法判斷參考答案：B略8.

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量增加的陽離子是

A.

NH4+

B.

Fe2+

C.Fe3+

D.Mg2+參考答案：C略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的數(shù)目為0.2NAB．0.1molNa參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1NAC．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64gD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA參考答案：B略10.已知室溫時，0.1mol·L–1某一元敵HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（

）

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)為l×10–7mol·L–1

D．HA電離出的c（H+）約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B略11.下列敘述錯誤的是（

）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D略12.下表各圖是化學(xué)反應(yīng)原理模塊中的實(shí)驗(yàn)裝置，請將符合圖示的下列選項(xiàng)的字母填入相應(yīng)表格中。

A．測定反應(yīng)熱的簡易裝置

B．量氣法測定化學(xué)反應(yīng)速率C．酸堿中和滴定

D．精確測量溶液pH的酸度計

參考答案：BADC略13.含鋁抗酸藥容易引起便秘，最好與下列哪種物質(zhì)共同服用以降低或抵消其副作用A．三硅酸鎂

B．氫氧化鎂

C．碳酸氫鈉

D．碳酸鎂參考答案：A略14.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（

）

A．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

B．用難溶FeS固體除去工業(yè)廢水中的Pb2+C．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：C略15.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大

B.乙醇分子之間易形成氫鍵C.碳原子與氫原子的結(jié)合沒碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大D.乙醇是液體，而乙烷是氣體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點(diǎn)？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的

（選填“甲”或“乙”）中。（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度

（計算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。參考答案：（11分）

（1）①ECDBAGF（2分）；②酚酞（1分）；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不褪去

（1分）（2）偏高

（1分）（3）0.1mol/L（1分）；

溶液濃度越稀，誤差就越?。?分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為300℃時，有1mol的某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)

xB(g)+C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到了平衡時，平衡混合氣中含A的體積分?jǐn)?shù)為60%，混合氣體的總質(zhì)量為46g，體積為31.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；

（2）平衡后已轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量；（3）x的值。參考答案：略18.一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：6

18

8

40%

略0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和5.4g水。(1)通過計算寫出該烴的分子式。(2)若該烴的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名。參考答案：解：設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy5.6L/22.4L·mol-1=0.25mol

5.4g/18gmol-1=0.3molC