山東省淄博市沂源第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市沂源第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列酸在與金屬反應(yīng)時，其中S元素或N元素的化合價不發(fā)生變化的是(

)

A.稀硫酸

B.濃硝酸

C.濃硫酸

D.稀硝酸參考答案：A略2.下列原子中半徑最大的是（）A．Na B．Cl C．Al D．F參考答案：A【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，以此解答．【解答】解：F的原子核外有2個電子層，Na、Al、Cl原子核外都有3個電子層，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以F原子半徑最?。籒a、Al、Cl位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Na、Al、Cl中，Na的原子序數(shù)最小，半徑最大，故選A．3.蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是

A．豆腐

B．饅頭

C．西紅柿D．豆油參考答案：A4.下列說法正確的是（）A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．CO2的電子式：C．水的結(jié)構(gòu)簡式：H﹣O﹣HD．HCl的電子式：參考答案：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．D2O分子中D含有1個中子，O含有8個中子；B．二氧化碳中C與O之間存在2個電子對；C．水中存在O﹣H鍵；D．HCl為共價化合物．【解答】解：A．D2O分子中D含有1個中子，O含有8個中子，一個D2O分子所含的中子數(shù)為10，故A錯誤；B．二氧化碳中C與O之間存在2個電子對，電子式為，故B錯誤；C．水中存在O﹣H鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，故C正確；D．HCl為共價化合物，電子式為，故D錯誤．故選C．5.在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（

）A.碳

B.硅

C.鎂

D.鋁參考答案：A6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3、②1.204×1023個H2S、③5.6gCH4、④0.5molHCl（標(biāo)況下為氣體），下列關(guān)系不正確的是（

）A.體積大?。孩?gt;③>①>②

B.原子數(shù)目：③>①>④>②C.密度大小：④>②>①>③

D.質(zhì)量大?。孩?gt;③>②>①參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023個H2S的物質(zhì)的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。A.四種物質(zhì)的體積分別為：①6.72L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故體積大小順序為④>③>①>②，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，四種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為：①1.2mol、②0.6mol、③1.75mol、④1.0mol，因此原子數(shù)目大小順序為：③>①>④>②，故B正確；C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為：①17、②34、③16、④36.5，因此密度大小順序為：④>②>①>③，故C正確；D.根據(jù)m=n×M可知，四種氣體的質(zhì)量分別為：①5.1g、②6.8g、③5.6g、④18.25g，因此四種氣體的質(zhì)量大小順序為：④>②>③>①，故D錯誤；故答案選D。7.在pH=1的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是

A、Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+

B、K+、CO32-、Na+、Cl-+C、K+、Ba2+、OH-、NO3-

D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：D略8.為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（

）A.NaOH溶液

B.鐵片

C.KSCN溶液

D.石蕊試液參考答案：C試題分析：A．NaOH溶液滴加后Fe(OH)2沉淀也很容易轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褪色沉淀，無法檢驗，故A錯誤；B．鐵片能溶液中氯化鐵反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，且溶液本身顯酸性，也可能溶解部分鐵，故B錯誤；C．如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故C正確；D．無論氯化亞鐵是否變質(zhì)，都是強酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以無法檢驗，故D錯誤；故選C。9.堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）A．堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去B．堿金屬在常溫下易被氧化C．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點和沸點低D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小參考答案：A【考點】堿金屬的性質(zhì)．【分析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金屬的活潑性源于金屬原子的結(jié)構(gòu)特點，金屬原子最外層電子數(shù)越少越容易失去電子，金屬越活潑，最外層電子數(shù)越多越難失去電子，越不活潑．【解答】解：堿金屬是典型的活潑金屬，是因為堿金屬最外層電子數(shù)都是1，特別容易失去最外層的電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選：A．10..隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A.單質(zhì)的熔點逐漸降低

B.鹵素離子還原性逐漸增強C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

D.單質(zhì)氧化性逐漸增強參考答案：B11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2L。B．20ｇ重氧水(H218O)中含有的中子數(shù)為8NAC．在鐵與氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，16gO2和16gO3所含氧原子數(shù)都是NA參考答案：D略12.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是A.NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.鹽酸

D.氨水參考答案：D13.觀察右圖，下列敘述錯誤的是A.右圖實驗中發(fā)生了化學(xué)變化B.液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體C.氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色D.試管A中產(chǎn)生濃的白煙參考答案：D14.可以用分液漏斗進行分離的混合物是A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水參考答案：B15.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是

()A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3NaOH參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強氮化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)反應(yīng)時被還原為單質(zhì)碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，但加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。①中的反應(yīng)為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步驟②中，不能用HI的原因是：7-2．有人認為①中由不碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說明碘單質(zhì)的氧化性強于氯氣，你認為是否正確？為什么？7-3．實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾時用到的玻璃儀器有：7-4．步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液有pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7-5．碳酸鉀的溶解度如下：溫度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8

步驟11得到碘酸鈉晶體，你的建議方法是：參考答案：1．HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原。（2分）2．不正確（1分）碘單質(zhì)在本反應(yīng)中作還原劑，沒有表現(xiàn)氧化性，無法比較。（1分）3．漏斗、澆杯、玻璃棒（共2分，少一個扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸發(fā)冷縮、冷卻結(jié)晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向80mL濃硫酸中加入64g銅片，加熱一段時間后，至不再反應(yīng)為止，計算：(1)實驗測得反應(yīng)中共有11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為______g。(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鐵反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.272L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(3)上述兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子共有______mol。參考答案：(1)0.5

32

(2)16

(3)1.56【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，根據(jù)n=計算，被還原的硫酸生成SO2，根據(jù)硫原子守恒計算被還原的硫酸，結(jié)合化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量；（2）發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后的溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)n（SO2）計算硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氣的體積計算與Zn反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素轉(zhuǎn)化，再根據(jù)c=計算。（3）根據(jù)元素的化合價進行分析兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量?！驹斀狻浚?）Cu與濃硫酸反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被還原為SO2，根據(jù)硫原子守恒可以知道，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=n（SO2）==0.5mol；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：Cu～SO2，參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故答案為：0.5mol，32g。（2）加入足量的鐵放出氫氣，說明與銅反應(yīng)的硫酸過量，過量硫酸與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋，過量硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=n（H2）==0.28mol，根據(jù)（1）與銅反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=2n（SO2）=2×0.5mol=1mol，即原濃硫酸的物質(zhì)的量為：1.0mol+0.28mol=1.28mol，則c（H2SO4）==16mol/L，故答案為：16。（3）根據(jù)以上的分析及元素的化合價可知，反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價由+6價降低為+4價，轉(zhuǎn)移2個電子，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol，反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H元素的化合價由+1價降低為0價，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.28mol×2=0.56mol，故上述兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子共有1+0.56=1.56mol，故答案為：1.56。【點睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來進行計算；如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進行計算，使計算簡化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。18.現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽組成的混合物試樣0.506g，加熱至質(zhì)量不再變化為止，將生成的氣體用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，過氧化鈉粉末的質(zhì)量增加0.084g。試回答：

（1）混合物中酸式碳酸鹽物質(zhì)的量為

mol。

（2）加熱后殘留固體中兩碳酸鹽物質(zhì)的量之和為

mol。

（3）通過計算和推理確定混合物中兩種鹽的化學(xué)式分別為

。參考答案：（1）0.004（2分）

（2）0.003