山東省淄博市桓臺中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

山東省淄博市桓臺中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B略2.．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、—2—2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性

D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：A3.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應參考答案：B略4.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：A【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；D．根據(jù)氧化性判斷參加反應的離子．【解答】解：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，故B錯誤；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣，故C錯誤；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D錯誤．故選A．5.A、B兩種有機物組成的混合物，當其質(zhì)量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是

（）

①同分異構(gòu)體②同系物③最簡式相同④含氫質(zhì)量分數(shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑥參考答案：答案：B6.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=10時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)參考答案：B7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中

Cl—、NO3—、Na+、SO32—

B．c(H+)=1.0×10—13mol/L溶液中

C6H5O—、K+、SO42—、Br—

C．Na2S溶液中

SO42—、K+、Cl—、Cu2+D．pH=12的溶液中

NO3—、I—、Na+、Al3+參考答案：B略8.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2懸濁液中加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，洗滌,可達到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液參考答案：AC略9.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應前后體積不變）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.8mol/L

D、1.0mol/L參考答案：C本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)計算。由反應2Fe3++Fe====3Fe2+可知Fe粉過量，0.2molFe3+與過量Fe粉作用生成0.3molFe2+，故反應后Fe2+的總物質(zhì)的量為0.4mol，溶液中c（Fe2+）==0.8mol·L－1。10.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－參考答案：A略11.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO

B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

D．室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO參考答案：D略12.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

（

）A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：C略13.從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論①SO2的水溶液可以導電SO2是電解質(zhì)②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C③常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N④某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+A．③④

B．②④

C．①②

D．全部參考答案：B14.強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能確定的離子是A13+、Na+、K+和C1－參考答案：D試題分析：①強酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；②X溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，說明有SO42-存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入過量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe（OH）3；生成的氣體F為NH3，說明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反應呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能確定，故A錯誤；B、氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D，即氨的催化氧化反應為：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正確；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3，故C錯誤；D、溶液J的焰色反應呈黃色，說明溶液J中有Na+，故D錯誤?？键c：本題考查離子檢驗。15.以下實驗能獲得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是_____________________________________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH―)=1.8mol·L-1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是。參考答案：(1)CCl4

分液漏斗(各2分)(2)除去溶液中的SO42―

11.0≦pH<12.2

鹽酸(各2分)

(3)bd(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)二甲醚（CH3OCH3）簡稱CME，是一種理想的煤基清潔燃料，可由生物甲烷或天然氣合成。合成二甲醚主要步驟為造氣和合成。過程如下：

(1)生物甲烷是由植物在一定條件下發(fā)酵(代謝產(chǎn)物為相等物質(zhì)的量的CH4和CO2)而制得，植物纖維素發(fā)酵制得甲烷的化學方程式為

。(2)若162kg纖維素含量為10%的農(nóng)作物桔桿，在微生物作用下完全轉(zhuǎn)化為CH4和CO2，通入適量的水蒸氣合成二甲醚，理論上最多可得到

kg的二甲醚。(3)若天然氣中只含CH4，空氣中只含N2和O2，且體積比為4∶1。某企業(yè)用標準狀況下22.4m3天然氣及水蒸氣、空氣為原料生產(chǎn)二甲醚，同時利用N2與H2合成氨。在合成二甲醚的同時，理論上還可得到多少千克的NH3？（假設(shè)天然氣完全反應后的N2全部轉(zhuǎn)化為NH3，且生產(chǎn)過程中轉(zhuǎn)化率均為100%；合成塔中水與CO不反應）

參考答案：(1)(C6H10O5)n+nH2O→3nCH4↑+3nCO2↑(2分)(2)9.20

(162kg纖維素→300molCH4

300molCO2→400molCH3OH→200molCH3OCH3)

(2分)(3)設(shè)反應③中消耗O2的物質(zhì)的量為x，則N2的物質(zhì)的量為4x

2CH4+O2→4H2+2CO

CH4

+

H2O→3H2

+

CO

2x

x

4x

2x

1×103－2x

(1×103－2x)×3

(1×103－2x)合成二甲醚反應中CO和H2為1∶2，合成氨反應中，N2與H2體積比為1∶3，則4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3

(關(guān)系式2分)x=1000/14molNH3：4x×2×17=9.71kg

(結(jié)果2分)

18.（6分）用離子方程式解釋下列實驗事實（1）碳酸氫鈉溶