高一下冊(cè)化學(xué)必修一主要知識(shí)點(diǎn)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高一下冊(cè)化學(xué)必修一主要知識(shí)點(diǎn)這是一個(gè)只供認(rèn)強(qiáng)者的時(shí)代，而學(xué)習(xí)正是賦予了我們做強(qiáng)者的原始資本。我們有責(zé)任，有義務(wù)學(xué)好學(xué)識(shí)。過程確定是苦的，可真正的強(qiáng)者確定要耐得住落莫，受得了煎熬，抗得住*。我高一頻道為正在拼搏的你用心整理了《高一下冊(cè)化學(xué)必修一主要學(xué)識(shí)點(diǎn)》夢(mèng)想可以幫到你！

有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤回響慢，有副回響故回響方程式中用“→”代替“=”

甲烷

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成甲烷是分子組成最簡(jiǎn)樸的烴

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子布局：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正周圍體鍵角：109度28分

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化回響：產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?

甲烷與KMnO4不發(fā)生回響，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代回響：三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種布局，說明甲烷是正周圍體布局

4、同系物：布局好像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)全體的烷烴都是同系物

5、同分異構(gòu)體：化合物具有一致的分子式，但具有不同布局式布局不同導(dǎo)致性質(zhì)不同

烷烴的溶沸點(diǎn)對(duì)比：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)一致時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志之一

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、布局：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

1氧化回響：C2H4+3O2=2CO2+2H2O火焰亮堂并伴有黑煙

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

2加成回響：乙烯可以使溴水褪色，利用此回響除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成回響。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl一氯乙烷

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH乙醇

1、化學(xué)回響的速率

1概念：化學(xué)回響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)回響物濃度的裁減量或生成物濃度的增加量均取正值來表示。

計(jì)算公式：vB==

①單位：mol/Ls或mol/Lmin

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

2影響化學(xué)回響速率的因素：

內(nèi)因：由加入回響的物質(zhì)的布局和性質(zhì)抉擇的主要因素。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快回響速率正催化劑

③濃度：增加C回響物的濃度，增大速率溶液或氣體才有濃度可言

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率適用于有氣體加入的回響

⑤其它因素：如光射線、固體的外觀積顆粒大小、回響物的狀態(tài)溶劑、原電池等也會(huì)變更化學(xué)回響速率。

2、化學(xué)回響的限度——化學(xué)平衡

1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆回響。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)成平衡狀態(tài)時(shí)，正逆回響仍在不斷舉行。

③等：達(dá)成平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆回響速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達(dá)成平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持確定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

3判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA正方向=VA逆方向或nA消耗=nA生成不同方向同一物質(zhì)對(duì)比

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借