《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》沖刺2

《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》試卷一、選擇題1．(2015·江西上饒中學(xué)測試)對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)解析：破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量來克服原子間的相互作用，所以斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)吸收能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要放出能量，這樣的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，有些放熱反應(yīng)也需加熱才能發(fā)生反應(yīng)(如木炭的燃燒)，C項(xiàng)不正確；燃燒氧化反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。答案：B2．(2015·嘉祥一中5月質(zhì)檢)下列各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量變化的是()解析：題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，A項(xiàng)正確。答案：A3．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)D．煤與O2的燃燒反應(yīng)解析：A為非氧化還原反應(yīng)，B、C、D為氧化還原反應(yīng)，其中C為吸熱反應(yīng)，B和D為放熱反應(yīng)。答案：C4．(2015·四川鄰水中學(xué)測試)化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量解析：由圖知1molA2和1molB2的總能量大于2molAB的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)誤；化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸熱，B錯(cuò)誤；由圖知2molA—B鍵斷裂吸收ykJ的能量，C正確。答案：C5．已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)放熱，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生解析：放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，該反應(yīng)需加熱且有催化劑存在才能進(jìn)行。答案：B6．(2015·西安市一中測試)下圖表示H2和Br2反應(yīng)的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應(yīng)歷程，下列說法正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D．從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)解析：由圖像知反應(yīng)物(Br2＋H2)總能量低于生成物(2HBr)的總能量，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；加入催化劑時(shí)只是加快反應(yīng)速率，并不影響反應(yīng)熱，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，C、D兩項(xiàng)不正確。答案：A7．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－kJ·mol－1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為()A．＋kJ·mol－1 B．－kJ·mol－1C．＋kJ D．＋kJ·mol－1解析：互為逆反應(yīng)的兩個(gè)熱化學(xué)方程式，ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反；ΔH的大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故選D。答案：D8．下列說法正確的是()A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”解析：焓變單位中的kJ·mol－1，是指每摩爾具體的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，A錯(cuò)；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對(duì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)放出能量，所以D錯(cuò)。答案：C點(diǎn)評(píng)：ΔH的單位中的kJ·mol－1是表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)相同。如2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH(298K)＝－571kJ·mol－1，ΔH單位中的kJ·mol－1可理解為每摩爾“2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)”這個(gè)反應(yīng)在298K時(shí)放出571kJ的熱量。9．(2015·山東牟平中學(xué)測試)常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是()共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵C．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1解析：由于H—Br鍵的鍵長在H—Cl鍵和H—I鍵的鍵長之間，所以其鍵能在H—Cl鍵和H—I鍵之間，A正確。表中H—F鍵的鍵能最大，所以H—F鍵最穩(wěn)定，B正確。1molH2斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，C正確。D項(xiàng)，ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。答案：D10．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3解析：氫氣在氯氣中燃燒時(shí)放出能量，所以形成2mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵和破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量。答案：D11．在一定條件下，已知一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子需吸收akJ能量，同一條件下有以下說法：①一個(gè)H2失去2個(gè)電子需吸收2akJ能量；②一個(gè)H＋得到一個(gè)電子需吸收akJ的能量；③一個(gè)H＋得到一個(gè)電子會(huì)放出akJ的能量；④H＋H→H2會(huì)放出2akJ的能量。其中正確的是()A．①②④ B．②③④C．③④ D．③解析：一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子變?yōu)镠＋需吸收akJ能量，則一個(gè)H＋得到一個(gè)電子會(huì)放出akJ的能量，說法③正確。答案：D二、非選擇題12．氫氣與氧氣的混合氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。(1)H2和O2化合生成水的反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，H2和O2的總能量______(填“大于”或“小于”或“等于”)水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能部分地轉(zhuǎn)化為______能。(2)水在高溫下分解的反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)中______能轉(zhuǎn)化為______能。電解水的過程中______能轉(zhuǎn)化為______能。答案：(1)放熱大于熱(2)吸熱熱化學(xué)電化學(xué)13．(2015·經(jīng)典習(xí)題選萃)如下圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________；(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________；(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總焓______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總焓。答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁(2)鎂片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca(OH)2固體，溶液變渾濁(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)小于14．在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：eq\x(\a\al(A＋B,反應(yīng)物總,能量為E1))eq\o(→,\s\up7(發(fā)生反應(yīng)A＋B=C＋D))eq\x(\a\al(C＋D,生成物總,能量為E2))(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是()A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量______(填“>”、“<”或“＝”)反應(yīng)物的總能量，為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。解析：(1)依據(jù)質(zhì)量守恒和能量守恒，AD正確；B項(xiàng)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化；C項(xiàng)放熱反應(yīng)有些也需要加熱。(2)E1<E2，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)吸熱。答案：(1)AD(2)>吸熱15．已知下列化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵 鍵能(kJ/mol)H—H 436N—H 391N≡N 946(1)通過計(jì)算判斷合成氨反應(yīng)是放熱還是吸熱？(2)計(jì)算：1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為________。解析：(1)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)過程中，共斷裂1molN≡N和3molH—H，形成6molN—H，則斷鍵共吸熱為946kJ/mol×1mol＋436kJ/mol×3mol＝2254kJ，形成N—H共放熱＝391kJ/mol