第二章第4節(jié)分子間的作用力隨堂練習卷- 高二化學魯科版（2019）選擇性必修2

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第二章第4節(jié)分子間的作用力隨堂練習卷——高二化學上學期魯教版（2019）選擇性必修2一、單選題（共16題）1.干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（

）A.

分子內(nèi)共價鍵

B.

分子間作用力

C.

分子的性質(zhì)

D.

分子間的氫鍵2.在“HI(s)→A.

范德華力、范德華力

B.

范德華力、共價鍵

C.

共價鍵、離子鍵

D.

共價鍵、共價鍵3.下列說法正確的是（

）A.

冰熔化時，分子中化學鍵發(fā)生斷裂

B.

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與氫鍵無關(guān)

C.

非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵

D.

NaCl、HCl兩種物質(zhì)在水溶液中都能電離出兩種離子，所以都屬于離子化合物4.下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是(

)A.

水比硫化氫穩(wěn)定

B.

水和乙醇可以完全互溶

C.

冰的密度比液態(tài)水的密度小

D.

氟化氫的沸點高于氯化氫5.據(jù)報道，75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活新型冠狀病毒。對于上述化學藥品的說法錯誤的是(

)A.

CH3CH2OH能與水互溶

B.

NaClO通過氧化滅活病毒6.下列說法正確的是（

）A.

H+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.

C60和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體

C.

Na和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)

D.

H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱7.下列敘述錯誤的是（

）A.

H2O很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關(guān)

B.

干冰升華時克服的作用力為分子間作用力

C.

固體KNO3熔化時破壞的是離子鍵

D.

HCl氣體溶于水時破壞的是共價鍵8.下列說法正確的是（

）A.

HF比HCl穩(wěn)定是因為HF間能形成氫鍵

B.

相對分子質(zhì)量越大范德華力越大，所以NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸點逐漸升高

C.

銅元素的焰色反應(yīng)為綠色，該現(xiàn)象與電子的躍遷有關(guān)

D.

標況下，22.4LHF含有分子數(shù)為NA（NA代表阿弗加德羅常數(shù)）9.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（

）A.

在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的C1-圍成正八面體

B.

該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE

C.

在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰

D.

在碘晶體（圖?。┲校嬖诘淖饔昧τ蟹菢O性共價鍵和范德華力10.下圖是鋰離子電池的一種電解質(zhì)電離出來的陰離子，該陰離子是由同周期元素X、Y、Z、R構(gòu)成(如圖所示)，Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是（

）A.

Y、Z、R三種元素形成的簡單氫化物中，R的氫化物沸點最高

B.

Y與Z形成的化合物均有毒

C.

原子半徑X>Y>Z>R

D.

R分別與另外三種元素形成的二元化合物，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.下列對實驗事實的理論解釋正確的是(

)選項實驗事實理論解釋A酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClBNH3溶于水形成的溶液能導電NH3是電解質(zhì)C氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿DH2O的沸點高于H2SH-O的鍵能大于H-S的鍵能A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.下列說法錯誤的是（

）A.

華為“麒麟990”手機芯片的主要成分是晶體硅

B.

新冠病毒DNA分子內(nèi)存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性

C.

血紅蛋白的載氧能力是通過分子中的Fe2+與O2形成離子鍵來實現(xiàn)的

D.

紫外線能使蛋白質(zhì)分子中的C-C、C-N等化學鍵斷裂，從而損傷皮膚13.下列粒子性質(zhì)遞變趨勢正確的是（

）A.

B.

C.

D.

14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6、-2+5、-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯誤的是（

）A.

離子半徑大?。篟3+＜X+＜M2-

B.

Y與M組成的化合物是光化學煙霧的原因之一

C.

將YM2通入Ba（NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D.

M氫化物的熔沸點高于Z氫化物的熔沸點15.下列敘述中錯誤的是（

）A.

由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。

B.

甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的反應(yīng)，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同，都屬于取代反應(yīng)。

C.

H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。

D.

苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。16.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（

）A.

含氫元素的化合物中一定存在氫鍵

B.

氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵

C.

DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的

D.

H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致二、綜合題（共4題）17.

（1）元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)，按電負性由大到小的順序排列N、O、F________。（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為________。（3）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是________。（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標號)。②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________(填序號)。A．離子鍵

B．共價鍵

C．金屬鍵

D．范德華力E.氫鍵18.

（1）按系統(tǒng)命名法，

的名稱是：________。（2）石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，其中CN-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Ca(CN)2的電子式：________。（3）氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點高達113℃。肼的沸點高達113℃的原因是________。19.

（1）氫鍵是微粒間的一種常見作用力，如存在于醋酸分子間()和硝酸分子內(nèi)()等。已知鄰氨基苯甲醛()的熔點為39℃，對氨基苯甲醛()的熔點為71℃，請說明對氨基苯甲醛的熔點比鄰氨基苯甲醛高的原因________。（2）請用一個化學方程式并結(jié)合適當?shù)奈淖终f明HClO、H2CO3和HCO3?20.

（1）已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點高低：NH3________PH3，并解釋原因________（2）NH4I與PH4I結(jié)構(gòu)相似加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學方程式________

答案部分一、單選題1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】C14.【答案】B15.【答案】C16.【答案】C二、綜合題17.【答案】（1）<；F＞O＞N

（2）1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)

（3）硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強

（4）sp