化學(xué)：專題二《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》課件(蘇教版必修1)

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)、氯氣的制備二、氯氣的性質(zhì)三、溴、碘的性質(zhì)四、氧化還原反應(yīng)五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)六、離子反應(yīng)方程式從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)、氯氣的制備1電解飽和食鹽水反應(yīng)原理：

陽極：陰極：2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH電解總反應(yīng)：飽和食鹽水鐵棒碳棒如何對生成的氣體進行檢驗？（1）電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑通電2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑通電2Al2O3（熔融）===4Al+2O2↑通電2由電解獲得的物質(zhì)（3）電解熔融氯化鎂（4）電解熔融氧化鋁（2）電解熔融氯化鈉Cl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸3氯氣的實驗室制法：濃鹽酸加熱MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O4個HCl中只有兩個被氧化;二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)練習(xí)Cl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氯氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：黃綠色、有毒、可溶于水。一般將金屬氧化成高價態(tài)氯氣+堿→次氯酸鹽+金屬氯化物+水2、化學(xué)性質(zhì)：點燃2Fe+3Cl22FeCl3①

2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②

2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O新制氯水成分：Cl2、

HClO、HCl、H2O久置氯水成分：稀鹽酸③Cl2+H2OHCl+HClO2HClOO2+2HCl光照干燥的氯氣是否具有漂白性？將新制的氯水滴加到藍色石蕊試紙上有何現(xiàn)象？3、次氯酸的性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性：2HClO==2HCl+O2光照（2）次氯酸也是一種強氧化劑，能使染料和有機色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO漂白粉的漂白原理練習(xí)三

溴、碘的性質(zhì)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2

+2KI=2KCl+I21活潑性

氯＞溴＞碘Br2＋２KI＝２KBr＋I2方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振蕩，下層呈橙紅色者為Ｂｒ－，呈紫紅色為Ｉ－2Br-與I-的檢驗（淺黃色）（黃色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓NaI+AgNO3=NaNO3+AgI↓方法二：向溶液中滴加硝酸銀KBr溶液氯水CCl4KI溶液氯水CCl43溴、碘的提取如何來保存單質(zhì)溴？如何保存鈉？溴的提取利用的是溴易揮發(fā)的性質(zhì)碘的提取利用的是碘易升華的性質(zhì)練習(xí)口訣：還原劑——失升氧；氧化劑——得降還CuSO4+FeCu+FeSO4

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物四、氧化還原反應(yīng)1基本關(guān)系：2氧化性、還原性大小的比較及應(yīng)用（1）依據(jù)氧化還原關(guān)系判斷：氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物（2）依據(jù)金屬與非金屬活動順序判斷：還原性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na金屬陽離子的還原性與單質(zhì)基本保持一致（3）對于不同價態(tài)的同種元素價態(tài)越高，氧化性越強如Fe3+>Fe2+、S>S、Mn>Mn等＋6＋4＋7＋4練習(xí)失2×e-3雙線橋法：得2×e-注意：b得電子數(shù)目與失電子數(shù)目相同

4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O-1+4+20a箭頭由反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素化合價有變化的原子數(shù)×每個原子化合價變化數(shù)值得失電子數(shù)＝練習(xí)五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)1鈉的性質(zhì)（1）鈉的物理性質(zhì)鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小于水

，熔點較低，良好的金屬導(dǎo)體。（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2(過氧化鈉)

點燃①②現(xiàn)象分析1、浮在水面上2、鈉塊很快熔成閃亮的小圓球3、反應(yīng)劇烈，四處游動4、“嘶嘶”的響聲5、加酚酞溶液變紅密度小于水鈉與水發(fā)應(yīng)放熱鈉的熔點低鈉是活潑金屬，與水接觸部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體由于氣體、小球、水相互撞擊而有聲音有堿生成鈉與鹽反應(yīng)和與鹽溶液反應(yīng)一樣嗎？與酸反應(yīng)又怎樣？2Na+2H2O=2NaOH+H2

③Na2O+H2O=2NaOH2鈉的化合物的性質(zhì)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（1）（2）HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O轉(zhuǎn)化不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2CO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2O(劇烈)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(較慢)HCl不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3?。┮兹苡谒芙庑孕√K打純堿,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固體:加熱(2)溶液:NaOH③練習(xí)3、鎂的制備（1）貝殼煅燒成石灰：CaCO3=CaO+CO2（2）石灰制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2

（4）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（5）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂：MgCl2=Mg+Cl2高溫（1）與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Mg+O22MgO點燃（2）與CO2反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C點燃（3）與H2O反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑點燃（4）與酸反應(yīng)Mg+2H+Mg2++H2↑3Mg+N2Mg3N2點燃4、鎂的性質(zhì)（5）與鹽溶液反應(yīng)(置換較不活潑的金屬）Mg+Cu2+=Mg2++Cu①“寫”，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式例：BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl21寫出BaCl2與CuSO4反應(yīng)的離子方程式②“拆”，把溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成離子的形式Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO4

2－=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－注意：易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化物等。六、離子反應(yīng)方程式③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：④“查”，檢查方程式兩邊各元素、電荷數(shù)和電子是否守恒。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO4

2－=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)要相等電子守恒：對于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)過程中元素化合價升高總值與降低總值要相等試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面：（1）不符合客觀事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，

不能遺漏離子反應(yīng)、不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；

鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓2、離子方程式的正誤判斷（2）拆分錯誤：只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式；

硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓（3）不符合守恒原則：兩邊應(yīng)同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒。鋁和鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑練習(xí)3判斷離子能夠大量共存的規(guī)律幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；否則，就不能大量共存。（1）離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之際，就不能大量共存①生成難溶物（如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-）②有揮發(fā)性物質(zhì)生成（如H+與HCO3-；OH-與NH4+）④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強氧化性離子（如MnO4-、ClO-、NO3-

、Fe3+）與具有較強還原性的離子（I-、S2+、SO32-、Fe2+）不能共存。③有弱電解質(zhì)生成（如H+與OH-、

ClO-、SO32-）注意：有些離子在通常情況下能共存，但在特殊情況下就不能共存。（例如在酸性條件下NO3-與Fe2＋、MnO4-與SO32-不能共存）（2）注意附加的隱含條件①無色透明溶液中，不存在有色離子。②強酸性溶液中，不存在與H+起反應(yīng)的離子。③強堿性溶液中，不存在與OH-反應(yīng)的離子。④弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性和堿性環(huán)境中，都不能大量共存。無色不含Cu2＋、MnO4-、Fe3+、Fe2+(HCO3-、HSO3-)練習(xí)還原劑——失升氧；氧化劑——得降還。CuSO4+FeCu+FeSO4

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失電子價升高氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得電子價降低還原反應(yīng)還原產(chǎn)物0＋2＋20實驗室用含0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最終收集到的氯氣的質(zhì)量可能為()

A．3.55gB．小于3.55g

C．大于3.55gD．7.1g

練習(xí)1

B

4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O能證明次氯酸是弱酸的事實是（）A．Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOB．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOC．2HClO==2HCl+O2↑D．HClO具有漂白殺菌作用

AB

練習(xí)2下列敘述不正確的是（）A．粗鹽的潮解是因為其中含有氯化鈣和氯化鎂等易吸水的物質(zhì)；B．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可生成次鹵酸；C．所有鹵素的氣態(tài)氫化物都易溶于水，在空氣中冒白霧，其水溶液顯酸性；D．氫氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD練習(xí)32KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，

是氧化劑，

是還原劑元素,

被氧化，

元素被還原；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

。此反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有

性和

性聯(lián)系實驗室制Cl2的反應(yīng)比較KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化性的強弱順序為.練習(xí)4KMnO4HClClMnCl2MnCl2

酸還原KMnO4>MnO2>Cl2+7-1-1+20具有還原性的離子是（）AMnO4-BNO3-CBr-DFe3+

練習(xí)5C用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)，并填空。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

氧化劑為，還原產(chǎn)物為。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3.612×1023個電子，則標(biāo)況下產(chǎn)生Cl2升，參加反應(yīng)的HCl為mol，被氧化的HCl為mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得2×3e-失6×e-練習(xí)6+6+3-10-1練習(xí)7除雜：括號內(nèi)的為雜質(zhì)Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量的二氧化碳加熱Na2CO3+NaHCO3CO2+H2O==Na2CO3+NaHCO3==CO2+H2O練習(xí)8下列離子方程式書寫正確的是()A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液Ba2+