山東省濱州市河貴中學2022年高二化學下學期期末試題含解析

山東省濱州市河貴中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是(

)

A．負極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動

D．溶液中陰離子物質(zhì)的量減少參考答案：略2.下列說法中，錯誤的是Ａ．鍵長越長，化學鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵參考答案：A3.下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是()

A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

C．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

D．四羥基合鋁酸鹽與過量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)4－＋4H＋===Al3＋＋4H2O參考答案：B略4.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（）A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子核外電子排布．【分析】A．A為Be元素，B為He元素；B．A為Ne元素，B為Na+；C．A可能為B或F元素，B為可能為Al或Cl；D．A為O元素，B為S元素，結(jié)合對應(yīng)原子或離子的性質(zhì)解答．【解答】解：A．A為Be元素，B為He元素，二者不在同一主族，性質(zhì)不同，故A錯誤；B．A為Ne元素，B為Na+，不是同主族元素，性質(zhì)不同，故B錯誤；C．A可能為B或F元素，B為可能為Al或Cl，不一定在相同主族，性質(zhì)不一定相同，故C錯誤；D．A為O元素，B為S元素，位于相同主族，性質(zhì)相似，故D正確．故選D．5.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5參考答案：C略6.在120℃、1.01×105Pa時，將1L乙醇、乙硫醇（C2H5SH）的混合蒸氣與5LO2混合充分燃燒后，恢復(fù)至原溫度和壓強，氣體密度減小為燃燒前的。則乙醇與乙硫醇物質(zhì)的量之比為

A.2：3

B．3：2

C．1：3

D.1：4參考答案：D7.在2010年12月初農(nóng)興中學順利接受省級示范高中驗收期間，學校租用了大量盆栽鮮花裝扮校園。為保證鮮花盛開，這些盆栽鮮花都施用了S－誘抗素劑，S－誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A．S－誘抗素含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

B．S－誘抗素能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2C．S－誘抗素的分子式為C14H20O4D．1molS－誘抗素在一定條件下可分別與4molH2、2molNaOH發(fā)生反應(yīng)參考答案：B8.根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯誤的是（）物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/℃810710190﹣682300沸點/7572500注：AlCl3熔點在2.02×105Pa條件下測定．A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大參考答案：D解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，故A正確．B、單質(zhì)B的熔沸點很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，故B正確．C、由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點比熔點高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確．D、離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數(shù)據(jù)可知，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強，故D錯誤．故選D．9.2011年6月4日晚上22時55分左右，杭州市轄區(qū)建德境內(nèi)杭新景高速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導(dǎo)致部分苯酚泄漏并造成污染。對泄漏的苯酚，你認為下列措施中哪個方法最佳：A．用水沖洗掉

B.用稀鹽酸洗掉

C.用酒精沖洗掉

D.用石灰中和參考答案：D略10.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸參考答案：B略11.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝-57.3kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為A．△H1=△H2＞△H3

B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2

D．△H2＞△H1＞△H3參考答案：C12.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．分析：A．漏掉了鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，不能保留化學式；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣需要保留化學式．解答：解：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查．13.在密閉容器中進行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.2mol·L－1

B．Y2為0.35mol·L－1

C．X2為0.3mol·L－1

D．Z為0.4mol·L－1參考答案：A對于一定條件下已建立的平衡狀態(tài)，其起始狀態(tài)可以是從正反應(yīng)方向開始，也可以是從逆反應(yīng)方向開始。所以0<X2]<0.2mol·L－1，0．1mol·L－1<Y2]<0.3mol·L－1，0<Z]<0.4mol·L－1。14.下列有機物的命名中，正確的是

A．2，2—二甲基丁烷

B．3，3—二甲基丁烷

C．2—乙基丁烷

D．2，3，3—三甲基丁烷參考答案：A略15.下列有機物在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜條件下分子內(nèi)又能形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是(

)A.

B.CH2==CH—ClC.

D.HO(CH2)4COOH參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一未知濃度的食醋，某學生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH標準溶液。①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。(2)取20.00mL待測食醋溶液放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先________，并滴加2～3滴________作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。①滴定達到終點的標志是________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________。(多選扣分)A．滴定終點時俯視讀數(shù)B．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)①轉(zhuǎn)移定容搖勻②燒杯藥匙(2)加入蒸餾水進行稀釋，直到溶液顏色變的很淺酚酞①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色②0.11mol·L－1③DF三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且B分子碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%（即質(zhì)量分數(shù)為0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。

1）試通過計算寫出A的分子式2)寫出B可能的三種結(jié)構(gòu)簡式。

參考答案：（1）A的分子式是C9H8O4（2）B可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是：

略18.以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量分數(shù)為x。（1）若x=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，產(chǎn)生的氣體成分和物質(zhì)的量為所得溶液的pH＝。（電解前后溶液的體積不變，且不考慮產(chǎn)生的氣體的溶解）（2）電解一段時間后，陰極和陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.12mol，試求此時x的值為。參考答案：（1）Cl2:0.05mol

O2:0.025mol（每個1分，共2分）

1（2）0.2略19.（9分）現(xiàn)有0.1mol某有機物A在8.96LO2中充分燃燒后，氣體體積變?yōu)?.72L，通過足量堿石灰吸收后剩余2.24L（氣體體積均在標準狀況下測定）。⑴燃燒后所得混合氣