高三復(fù)習(xí)鐵及其化合物

鐵及其化合物高三專題復(fù)習(xí)

鐵是

號元素，在周期表中位于.周期，第

族，屬于

金屬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。鐵元素的原子結(jié)構(gòu)26第四Ⅷ過渡純凈的鐵為

色金屬，鐵粉是

色粉末，在冶金工業(yè)上鐵被稱為

金屬；鐵能被磁化；純鐵的耐腐蝕性

。?水合Fe2+是

色的，水合Fe3+是

色的。鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)銀白黑黑色強(qiáng)淡綠棕黃鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)注明上述轉(zhuǎn)化的條件，完成1~5反應(yīng)方程式。Fe+3價(jià)Fe+2價(jià)FeFe3O4Fe(OH)3Fe(OH)212345

FeOFe3O4Fe2O3Fe2O3?3H2O鐵礦黑鐵礦磁鐵礦赤鐵礦褐鐵礦顏色黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末紅褐粉末溶解性難溶難溶難溶難溶與強(qiáng)酸反應(yīng)反應(yīng)緩慢反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)其他不穩(wěn)定磁性鐵紅鐵銹寫出鐵的氧化物FexOy與CO反應(yīng)的方程式。鐵在自然界的存在

Fe2+

Fe3+溶液顏色淺綠色黃棕色加入OH-

白－灰綠－紅褐紅褐加入SCN-

無現(xiàn)象血紅色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3紅褐色Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]

(3-n)(n=1~6)和的鑒別與轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Cl2、HNO3加入苯酚無現(xiàn)象紫色?

FeCl2溶液中加入NaOH后再加入足量的鹽酸，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量有無變化？和的鑒別與轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+?Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化，同樣酸性Fe2+溶液在空氣中也很容易被氧化，試寫出反應(yīng)的離子方程式。4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O?所以在配置FeCl2溶液時(shí)應(yīng)注意什么問題?(2)要防止+2價(jià)鐵被氧化成高價(jià)鐵，所以要加入單質(zhì)鐵粉。(1)要防止Fe2+水解，所以加入少量鹽酸抑制水解。?請分別在1~6的位置填上相應(yīng)的試劑，并完成反應(yīng)方程式。1.弱氧化劑：I2、S、H+、Cu2+、Fe3+……“鐵三角”及其應(yīng)用Fe+2價(jià)Fe+3價(jià)Fe135624?請分別在1~6的位置填上相應(yīng)的試劑，并完成反應(yīng)方程式。“鐵三角”及其應(yīng)用Fe+2價(jià)Fe+3價(jià)Fe1356242.稍強(qiáng)的還原劑：Mg、Zn、Al、CO、H2……?請分別在1~6的位置填上相應(yīng)的試劑，并完成反應(yīng)方程式?！拌F三角”及其應(yīng)用Fe+2價(jià)Fe+3價(jià)Fe1356243.強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、O2、HNO3、H+/KMnO4、K2Cr2O7……?請分別在1~6的位置填上相應(yīng)的試劑，并完成反應(yīng)方程式?！拌F三角”及其應(yīng)用Fe+2價(jià)Fe+3價(jià)Fe1356244.稍強(qiáng)的還原劑：Mg、Zn、Al、H2、CO……?請分別在1~6的位置填上相應(yīng)的試劑，并完成反應(yīng)方程式?！拌F三角”及其應(yīng)用Fe+2價(jià)Fe+3價(jià)Fe1356245.強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、O2、H2O2、O3、HNO3、H+/KMnO4……?請分別在1~6的位置填上相應(yīng)的試劑，并完成反應(yīng)方程式。“鐵三角”及其應(yīng)用Fe+2價(jià)Fe+3價(jià)Fe1356246.常見還原劑：Fe.Cu.Zn.I-.S2-……“鐵三角”及其應(yīng)用?將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬陽離子。(1)充分反應(yīng)后，如果鐵有剩余，則容器內(nèi)不可能有_________。(2)充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)還有大量的Fe3+，則還含有_________，一定沒有_________。(3)充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多的Cu2+和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有_______。?鐵與稀硝酸的反應(yīng):1.硝酸過量:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O①*所以當(dāng)n(Fe)/n(HNO3)<1/4時(shí)，按反應(yīng)①2.鐵過量3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O②*所以當(dāng)n(Fe)/n(HNO3)>3/8時(shí)，按反應(yīng)②*所以當(dāng)1/4<n(Fe)/n(HNO3)<3/8時(shí)，反應(yīng)①②都發(fā)生?？梢哉J(rèn)為首先發(fā)生反應(yīng)①，過量的鐵粉和部分Fe3+發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+==3Fe2+③**在上述不同的反應(yīng)過程中，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的總HNO3的物質(zhì)的量比是否一樣?“鐵三角”及其應(yīng)用**如何考慮一定量的鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)所消耗的硝酸的量？?向含有0.8molHNO3的溶液中慢慢加入22.4g