高中化學(xué)平衡

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）復(fù)習(xí)：什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①同一條件、同時(shí)反應(yīng)、方向?qū)αⅱ诓豢赡芡耆D(zhuǎn)化還需要研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡討論：可逆反應(yīng)為什么有“度”的限制？“度”是怎樣產(chǎn)生的？分析：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過(guò)程如右圖，蔗糖在溶解時(shí)，一方面，蔗糖分子不斷離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體蔗糖溶液溶解結(jié)晶過(guò)程分析：①開(kāi)始時(shí)，v溶解—————，v結(jié)晶＝———②然后，v溶解

—————，v結(jié)晶——————最大0逐漸減小逐漸增大③最后，v溶解

——

v結(jié)晶＝建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不再減少了。討論：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過(guò)程是否停止？晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會(huì)發(fā)生改變，但溶解和結(jié)晶過(guò)程并未停止，

v溶解＝v結(jié)晶，蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少。“度”（限度）的產(chǎn)生—消耗量等于生成量，量上不再變化一、化學(xué)平衡的建立過(guò)程在反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————，生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為——。最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度———————，正反應(yīng)速率———————，生成物濃度——————，逆反應(yīng)速率————3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率＝V逆反應(yīng)速率···vtv正v逆v’正＝v’逆t14、t1時(shí)刻后，v正＝v逆

,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化——化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1、概念：

在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)，V正反應(yīng)速率=V逆反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡⑴反應(yīng)條件：2、化學(xué)平衡的性質(zhì)：溫度、壓強(qiáng)、濃度等不變可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會(huì)出現(xiàn)平衡狀態(tài)——條件不變是基礎(chǔ)⑵研究對(duì)象：——可逆反應(yīng)是前提⑶本質(zhì)：

v正＝v逆即同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等——速率相等是實(shí)質(zhì)⑷現(xiàn)象：反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變——濃度不變是標(biāo)志注意：平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組成成分的物質(zhì)的量濃度、百分含量恒定，但不相等。同時(shí)，平衡狀態(tài)下，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)恒定、反應(yīng)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量恒定3、化學(xué)平衡的特征：逆、動(dòng)、等、定、變、同⑴逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。⑵動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。⑶等：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正＝v逆＞0⑷定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。⑸變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平衡就會(huì)被破壞，變?yōu)椴黄胶猓⒃谛聴l件下建立新的平衡。⑹同：在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開(kāi)始，還是正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，只要起始濃度相當(dāng)，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)。4、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：V正=V逆和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志。⑴直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：

v正＝v逆應(yīng)用：判斷平衡時(shí)，要注意用“同”、“等”、“逆”的原則同：同一種物質(zhì)的V正和V逆才能比較等：轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等逆：反應(yīng)方向必須對(duì)立②含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為：A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量例1、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

B、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2

同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2

同時(shí)消耗nmolB2√√例2、一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成B、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂C、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵斷裂

D、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成√√在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。⑵間接標(biāo)志：以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例①混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而———，（適用于—————————————）改變m+n≠p的反應(yīng)②、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)間改變而————，（適用于—————————————）改變m+n≠p的反應(yīng)③各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變⑶、特殊標(biāo)志：①對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡②對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時(shí)物質(zhì)的量之比⑷在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：例3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ√√課堂練習(xí)：

【１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.

單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC【2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.

反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.

反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B

【3】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【4】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦(

A

)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡邵東一中高二化學(xué)備課組1/31/2023第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）★影響化學(xué)平衡的條件思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？一定條件下的化學(xué)平衡v正＝v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定條件改變反應(yīng)速率改變，且變化量不同非平衡狀態(tài)平衡被破壞

v正≠v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量不斷變化一定時(shí)間后新條件下的新化學(xué)平衡v’正＝v’逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是——————，化學(xué)平衡是有條件限制的————平衡，只有在————————時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被————，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷—————，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v正——v逆，然后在新條件下建立————可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)條件一定破壞發(fā)生變化新的平衡≠1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)⑶若外界條件變化引起v正＝v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2－5】【實(shí)驗(yàn)2－6】結(jié)論：增大任何一種反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向———反應(yīng)方向移動(dòng)正移動(dòng)方向速率變化減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)原因濃度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響v正首先增大v逆隨后增大且v’正＞v’逆正反應(yīng)方向v逆首先增大v正隨后增大且v’逆＞v’正逆反應(yīng)方向

v逆首先減小

v正隨后減小且v’正＞v’逆正反應(yīng)方向v正首先減小v逆隨后減小且v’逆＞v’正逆反應(yīng)方向結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向————反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向————反應(yīng)方向移動(dòng)。正逆思考：某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？結(jié)論：平衡不移動(dòng)，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會(huì)影響v正和v逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？結(jié)論：壓強(qiáng)增大，v正和v逆同時(shí)增大，壓強(qiáng)減小，v正和v逆同時(shí)減小。問(wèn)題：壓強(qiáng)的變化如何改變不同反應(yīng)的v正和v逆的倍數(shù)？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系壓強(qiáng)（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強(qiáng)增大，NH3％增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)。思考：對(duì)于等體積的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變將怎樣影響化學(xué)平衡？結(jié)論：由于壓強(qiáng)變化同時(shí)、同步、等倍數(shù)影響正、逆反應(yīng)速率，v’正=v’逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率改變。例、在反應(yīng)I2(g)+H2(g)

2HI(g)中增大壓強(qiáng)vtv’正=v’逆v正=v逆討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？結(jié)論：無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒(méi)有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率——————，化學(xué)平衡——————。不變不移動(dòng)討論：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積________，各氣體的濃度_____，反應(yīng)速率—————，化學(xué)平衡向——————

方向移動(dòng)不變不變不移動(dòng)減小增大逆反應(yīng)減小3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？結(jié)論：溫度升高，v正和v逆同時(shí)增大；溫度降低，v正和v逆同時(shí)減小。問(wèn)題：溫度的變化如何改變不同反應(yīng)的v正和v逆的倍數(shù)？【實(shí)驗(yàn)2-7】2NO2N2O4△H＜0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，——————————，平衡向——————方向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺，————————————，平衡向——————方向移動(dòng)NO2濃度增大逆反應(yīng)NO2濃度減小正反應(yīng)結(jié)論：升高溫度化學(xué)平衡向—————————移動(dòng)，吸熱反應(yīng)方向降低溫度化學(xué)平衡向—————————移動(dòng)，放熱反應(yīng)方向4、化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。①此原理只適用于已達(dá)平衡的體系②平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反。ps：③移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。討論：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T(mén)1，之后將溫度升高到T2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的溫度為T(mén)3，則T1、T2、T3的大小為——————————。正反應(yīng)a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T3＜T25、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變v正和v逆？小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和v逆結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。vtv’正=v’逆v正=v逆含量tt1t21.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A、①②B、②⑤C、③⑤

D、④⑥B2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)

bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A3、容積固定的密閉容器中存在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A（g）2B+C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（）A、B和C可能都是液體B、B和C肯定都是氣體C、B和C可能都是固體D、若C為固體，則B一定是氣體D第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡邵東一中高二化學(xué)備課組1/31/2023第三節(jié)化學(xué)平衡（第三課時(shí)）三、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)：是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,也無(wú)論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后都能達(dá)到平衡,這時(shí)各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的比值。它是個(gè)常數(shù)，用K表示，例如：mA+nB

pC+qDK=[C（C）]p×[C（D）]q[C（A）]m×[C（B）]n化學(xué)平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬(wàn)有引力常數(shù)一樣都是一個(gè)常數(shù)，只要溫度不變，對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值。1.使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題：（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。（2）反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一個(gè)反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。（1）化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)反應(yīng)的K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。可以說(shuō)，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。

（2）可以利用平衡常數(shù)的值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。如：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系：Qc=[C（C）]p×[C（D）]q[C（A）]m×[C（B）]nQc,叫做該反應(yīng)的溶液商。Qc〈K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc>K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行3.利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。四、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：起始量、變化量、平衡量的計(jì)算關(guān)系在反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)中，計(jì)算關(guān)系為：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起變平n1n200ax

bxcxdxn1-axn2-bxcxdx單位統(tǒng)一已知條件計(jì)量系數(shù)之比加、減計(jì)算⑴、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系：①、反應(yīng)物：平衡濃度＝————————————————起始濃度－變化濃度②、生成物：平衡濃度＝————————————————起始濃度＋變化濃度③、各物質(zhì)的變化濃度之比＝————————————————反應(yīng)式計(jì)量系數(shù)之比⑵、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率例1、將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)得D的反應(yīng)速率為0.1mol/L·min，計(jì)算：①、x的值；②、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；③、A的平衡濃度。3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)解：∵起變平mol650020.1×5×4133422①、∵2:x＝2:(0.1×5×4)∴x＝2例2、加熱N2O5時(shí)，發(fā)生下列兩個(gè)分解反應(yīng)：

N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2；在1L密閉容器中加熱4molN2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)O2的濃度為4.50mol/L，N2O3的濃度為1.62mol/L，求其他各物質(zhì)的平衡濃度。解析：這是一個(gè)連續(xù)平衡的計(jì)算，計(jì)算思路為：第一個(gè)反應(yīng)的平衡量作為第二個(gè)反應(yīng)的起始量∴解：∵N2O5N2O3＋O2N2O3N2O＋O2起變平mol400

x

x

x4-x

x

x

x

0

xyyyx-yyx+yx–y=1.62x+y=4.50解得：

x=3.06moly=1.44mol

故：CN2O5=(4–3.06)mol/1L=0.94mol/LCN2O

=1.44mol/1L=1.44mol/L例3、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，求B的轉(zhuǎn)化率解：∵A(g)+2B(g)2C(g)起變平nn0x2x2xn-xn-2x2x由題意可知：n-x+n-2x=2xx=0.4n解題的一般步驟：列出三欄數(shù)據(jù)根據(jù)題意列方程求解氣體反應(yīng)計(jì)算時(shí)經(jīng)常使用的推論：第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡邵東一中高二化學(xué)備課組1/31/2023第三節(jié)化學(xué)平衡（第四課時(shí)）一、等效平衡⑴定義：化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，可逆反應(yīng)在相同狀況下，不論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只要初始時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量“相當(dāng)”，它們即可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)，稱為“等效平衡”。此時(shí)，等效平衡中各物質(zhì)的百分含量相等。

無(wú)論平衡從哪個(gè)方向建立，在判斷時(shí)都可根據(jù)題給條件和反應(yīng)計(jì)量系數(shù)把生成物全部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物再與原平衡加入的物質(zhì)的量相比較，若物質(zhì)的量“相當(dāng)”，則為等效平衡，推算式為：某反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)+變成生成物而消耗的該反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)＝原來(lái)該反應(yīng)物的物質(zhì)的量(mol)⑵等效平衡的解法

—極值轉(zhuǎn)換法二、等效平衡的分類①恒溫、恒容時(shí)，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（反應(yīng)物換算成生成物或生成物換算成反應(yīng)物后與原起始量相同）則為等效平衡例1、在一定溫度下，將2molN2和6molH2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空⑴、若a=0，b=0，則c=———

⑵、若a=1，c=2，則b=————⑶、若a、b、c取值必須滿足的一般條件為（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含a和c，一個(gè)只含b和c————————、

————————43a+c/2=2b+3c/2=6例2、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生

2A(g)＋B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若保持溫度容積不變，改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是：A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD√√②恒溫、恒容時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變（等計(jì)量系數(shù)）的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量比例與起始狀態(tài)相等，則二平衡等效。③恒溫、恒壓時(shí)，改變起始加入量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量之比與原狀態(tài)相同，則二平衡等效。例3、溫度壓強(qiáng)