山東省煙臺市第十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省煙臺市第十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)②復(fù)分解反應(yīng)③只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)④離子反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（

）A.只有②

B.只有③

C.只有②④

D.①②③④參考答案：A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，答案選A。2.下列是四種烷烴分子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中沸點(diǎn)最高的是（

）

A

B

C

D

參考答案：D略3.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A.a/28mol-1

B.amol-1

C.28amol-1

D.a/14mol-1參考答案：C4.取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直接電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小參考答案：D略5.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有:①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)（

）

A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：略略6.下列結(jié)論錯誤的是①微粒半徑：K+>Al3+>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤參考答案：B【詳解】核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，微粒半徑應(yīng)該是S2－>Cl－>K+>Al3+，①不正確；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，還原性應(yīng)該是S2－>I－>Br－>Cl－，③不正確；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，則氧化性：Cl2>S>Se>Te，④正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞P＞C，則酸性，H2SO4>H3PO4>H2CO3，⑤正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則選項⑥⑦正確。答案選B。7.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是A.鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕B.聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品C.SiO2常用作半導(dǎo)體材料D.明礬常用于水的凈化和消毒參考答案：AA.鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕，A正確；B.聚氯乙烯塑料不能做食品包裝袋，B錯誤；C.Si常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，C錯誤；D.明礬常用于水的凈化，不能消毒，D錯誤，答案選A。8.下列有關(guān)金屬及金屬材料的說法不正確的是（）A．合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．碳素鋼是目前用量最大的合金，碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕C．酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成一層致密的氧化膜D．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，主要是因為鋁的還原能力比釩強(qiáng)參考答案：B【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用；無機(jī)非金屬材料．【分析】A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的優(yōu)點(diǎn)；B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；D．鋁活潑性強(qiáng)于釩，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可冶煉高熔點(diǎn)金屬．【解答】解：A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的優(yōu)點(diǎn)，性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕查，故B錯誤；C．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故C正確；D．鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬，可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑，常溫下不反應(yīng)，故D正確；故選：B．9.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3–SOH+Na+Mn+濃度（mol/L）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略10.下列說法正確的是

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的高；

②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；

③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；

④NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，也是大氣污染物之一；

⑤氧化銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。

A、①③⑤

B、②③④

C、①②⑤

D、②③⑤參考答案：B略11.如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：BC略12.元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，X的陽離子，Y的陽離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y的陽離子半徑小于X的陽離子半徑，則元素X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序依次是A．Z、Y、X

B．Y、Z、X

C．Y、X、Z

D．Z、X、Y參考答案：D13.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43。則在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是

A．11.43

B．22.86

C．80.01

D．160.02參考答案：C略14.下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A.液氧漂白粉Al2O3COB.生理鹽水氫氧化鐵膠體Na2O2乙醇C.堿石灰鹽酸K2OCl2D.膽礬水玻璃CaOSO2

參考答案：DA、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)概念的含義和物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，尤其要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，另外對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9m～10﹣7m之間B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3膠體D．除去Fe（OH）3膠體中的H+、Cl﹣，可用滲析的實驗方法參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D、膠體不能通過半透膜．【解答】解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9m﹣10﹣7m之間，故A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故C錯誤；D、膠體不能通過半透膜，小離子或分子可以通過，故D正確．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為______________。（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學(xué)式)。（4）濾渣B的成分是________(填化學(xué)式)。（5）過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。參考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻殼灰用足量的氫氧化鈉浸泡，稻殼灰中的C和Fe2O3不能被氫氧化鈉溶液溶解，因此過濾得濾液A主要為硅酸鈉溶液，含有少量的氫氧化鉀和偏鋁酸鈉，濾渣A含有C以及氧化鐵；濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈉、氧化鉀、氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故答案為：Al2O3；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應(yīng)生成可溶性堿，氧化鋁為兩性氧化物能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性硅酸鈉，三氧化二鐵、碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以過濾剩余的濾渣A的成分為C和Fe2O3，故答案為：C和Fe2O3。(4)濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，故答案為：H2SiO3；(5)過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗，故答案為：漏斗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分).

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

。參考答案：(9分)①

Na

Al

Si

P

Cl

②Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

(2分)

③H3PO4>H2SiO3

(2分)略18.（5分）下圖是一種用于顯示事物異同點(diǎn)的信息處理方法。圖1中兩個圓分別代表碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)信息，兩圓重疊區(qū)域表它們的共同特點(diǎn)（相似點(diǎn)），重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨(dú)有的特征（不同點(diǎn)）。請你在圖下的空格內(nèi)填寫適當(dāng)內(nèi)容。（每處只要求填一點(diǎn)）

（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；（5）

。參考答案：（1）與酸反應(yīng)；（2）加熱分解；（3）有丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）分散系；（5）沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；（每空1分，其它合理答案也給分)19.有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（5）F的元素符號是_____________________。（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。參考答案：(1)鈉

三

ⅡA

(2)紫黑色

(3)

(4)2F2＋2H2O=4HF＋O2

(5)He

(6)NaOH

HBrO4

HF

(7)Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O解析：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，可推知A為Na，B為Mg，C為Al；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D、E表現(xiàn)-1價，二者處于ⅦA族，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br，E為I；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素；(1)由上述分析可知，A的名稱是鈉，B為Mg，