2019屆湖南省四縣高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷【含及解析】

2019屆湖南省四縣高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數(shù)__________題號

一

二

三

四

總分得分一、選擇題以下說法正確的選項是．雙氧水、高錳酸鉀溶液能夠完整滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理同樣．非法商家制取的“地溝油”擁有固定的熔沸點C．食品保鮮膜按材質(zhì)可分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得D．乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒成效最好2.以下說法正確的選項是A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混淆物中含有銅原子數(shù)為C．標準狀況下，將2.24LCl2溶于水，可獲取D．2.3gNa與氧氣完整反響，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于

0.1NAHClO分子的數(shù)量是0.1NA0.1NA到0.2NA之間3.早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反響原理為：4NaOH(熔融)=4Na＋O2↑＋2H2O；以后蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反響原理為：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。以下相關(guān)說法正確的選項是A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反響為：Na+＋e－=NaB．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的復(fù)原性比鈉強C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:1D．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)挨次遞加，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或許是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。以下說法正確的選項是A．元素A所形成的氧化物只有一種B．元素B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反響D．氫化物的穩(wěn)固性：A>B5.常溫下，在10mL0.1mol·-L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH漸漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化以下圖（CO2因逸出未畫出，忽視因氣體逸出惹起的溶液體積變化），以下說法正確的選項是A．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的整體積為20mLC．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D．在A點所示的溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)某食用香料乙酸橙花酯的構(gòu)造簡式以下圖，對于該有機物的以下表達中正確的選項是①分子式為C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液退色③它的同分異構(gòu)體中有芬芳族化合物1mol該有機物水解時只好耗費1molNaOH⑤1mol該有機物在必定條件下能和3molH2反響A．①②③____________________B．①②④___________C．①②⑤____________________________D．①②③④經(jīng)過對實驗現(xiàn)象的察看、剖析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對以下實驗事實的解說正確的選項是p8.現(xiàn)象解說AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反響B(tài)向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸擁有脫水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色積淀生成說明該溶液中含有SO42－D濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)固，生成棕色NO2能溶于濃硝酸二、實驗題苯乙酸銅是合成優(yōu)秀催化劑、傳感資料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下邊是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置表示圖以下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇。請你依據(jù)供給的信息回答以下問題：（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，慢慢滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，而后升溫至130℃持續(xù)反響。在裝置表示圖中，儀器a的名稱是______________，其作用是_________________________________。（2）反響結(jié)束后加適當(dāng)冷水，可分別出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是________________________。以下儀器中可用于分別苯乙酸粗品的是_______(填標號)。．分液漏斗．漏斗．玻璃棒3）假如要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是__________(填二種方法)。4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適當(dāng)Cu(OH)2積淀，并多次用蒸餾水清洗沉淀，判斷積淀洗潔凈的實驗操作和現(xiàn)象是。（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混淆溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混淆溶劑中乙醇的作用是________________________。三、填空題10.CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)加強劑。一種利用水鈷礦Co(OH)3，還含少許Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2

(主要成分為Co2O3·6H2O的工藝流程

、以下：已知：①浸出液中含有的陽離子主要有②部分陽離子以氫氧化物形式積淀時溶液的

H+

、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；pH見下表：(金屬離子濃度為：0．01mol/L)11.積淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完整積淀

開始積淀

1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法，其反響原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H（△H＜0）（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和條件下發(fā)生反響,反響中NH3的物質(zhì)的量濃度變化狀況如右圖：①依據(jù)右圖，計算從反響開始到均衡時，均勻反響速率v(H2)（L·min）。

1.2mol的H2，在必定為________mol/②反響達到均衡后，第5分鐘末，保持其余條件不變，若改變反響溫度，則的量濃度不行能為___________。A．0.20mol/L______________B．0.12mol/L______________C

NH3的物質(zhì)．0.10mol/L_________D．

0.08mol/L（2）某溫度時，

N2

與

H2

反響過程中的能量變化以下圖。

以下表達正確的選項是A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線B．在密閉容器中加入1molN2

、3molH2

，充分反響放出的熱量小于

92kJC．由圖可知，斷開

1mol

氮氮三鍵與1mol

氫氫鍵汲取的能量和小于形成

1mol氮氫鍵所放出的能量D．反響物的總能量低于生成物的能量（3）哈伯因證明N2、H2在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎。若用

分別表示

N2

、H2

、NH3

和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用以下圖表示：①吸附后，能量狀態(tài)最低的是_________________（填字母序號）。②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖。從吸附和解吸過程剖析，c0前速率增添的原由可能是________________________；c0后速率降低的原由可能是________________________。（4）已知液氨中存在：

2NH3(l)

NH2

－

+NH4

＋。用Pt

電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H2和N2______________________________

。陰極的電極反響式是。鋅是一種應(yīng)用寬泛的金屬，當(dāng)前工業(yè)上主要采納“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少許FeS等其余成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程以下圖：回答以下問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氛圍的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為______________________________。（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的___________操作。（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是_____________，反響的離子方程式為。（4）電解堆積過程中的陰極采納鋁板，陽極采納Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是。5）改良的鋅冶煉工藝，采納了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易致使空氣污染的焙燒過程，又可獲取一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反響的離子方程式為________。6）硫化鋅精礦（ZnS）碰到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變成銅藍（CuS）。請用簡潔的語言解說該反響發(fā)生的原理。7）我國古代曾采納“火法”工藝冶煉鋅。明朝宋應(yīng)星著的《天工開物》中有對于“升煉倭鉛”的記錄：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，，而后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，生氣煅紅，，冷淀，毀罐拿出，，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反響的化學(xué)方程式為______________________。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）太陽能電池板資料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。1）基態(tài)硅原子的電子排布式：________________________。2）有一類構(gòu)成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的構(gòu)成、構(gòu)造與相應(yīng)的烷烴相像。硅烷中硅采納________雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系以下圖，體現(xiàn)這類變化的原由是____________________________________。（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的次序為。（用元素符號表示）（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________________，與SeO3互為等電子體的一種離子為（填化學(xué)式）。5）一種銅金合金晶體擁有面心立方最密聚積構(gòu)造，在晶胞中金原子位于極點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為_____________________________；若該晶體的晶胞棱長為apm，則該合金密度為_________g/cm3。（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）四、推測題15.Aspernigerin對癌細胞擁有較強的克制作用，其合成路線以下：回答以下問題：（1）物質(zhì)B中官能團的名稱為__________________。（2）反響②的無機產(chǎn)物為______________________。3）寫出③的反響方程式__________________。4）反響④的反響種類是_______________________________。5）寫出同時知足以下條件的F的一種同分異