【化學(xué)】化學(xué)溶液練習(xí)題及答案

【化學(xué)】化學(xué)《溶液》練習(xí)題及答案一、選擇題股以和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是?_534J0102D304050a溫度/CA.溫度低于40℃時(shí)，KNO3的溶解度一定小于KCl的溶解度B.將等質(zhì)量的KNO3和KCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃,析出晶體的質(zhì)量KNO3大于KClC.將10℃時(shí)KNO3、KCl的飽和溶液升溫至60℃,KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KCl大D.將20℃時(shí)100gKCl的飽和溶液升溫至60℃,需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和【答案】B【解析】A、在30℃-40℃時(shí)，兩條曲線有交點(diǎn)，此時(shí)KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故錯(cuò)誤;B、將等質(zhì)量的KNO3和KCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃,KNO3的溶解度比KCl的溶解度變化大，析出晶體的質(zhì)量KNO3大于KC1,故正確;溶解度100g+溶解度C、將10℃時(shí)KNO3的溶解度大于溶解度100g+溶解度100%可知，將10℃時(shí)KNO3、KCl的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KCl大于KNO3，升溫至60℃,KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都沒有變化，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KCl小，故錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)，KCl的溶解度為34.0g,60℃時(shí)，KCl的溶解度為45.5g,如果水為100g飽和溶液從20℃時(shí)升溫至60℃,需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和，但是題干中為100g溶液，故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解：2.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的尾 )溶解度'g甲.丙0tl溶解度'g甲.丙0tl八溶解度....亡溫度也t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙t2℃時(shí)，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C.將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,析出晶體最多的是甲D.欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇∩邷囟鹊姆椒ā敬鸢浮緽【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙，故A正確；B、12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g,所以30g甲物質(zhì)加入50g水連中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=33.3%,故B錯(cuò)誤；C、將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,甲物質(zhì)的溶解度變化最大，所以析出晶體最多的是甲，故C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是A甲\L乙254 ；一J七丙上0ti 匕溫度tP點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時(shí)仍是飽和溶液t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4D.將三種物質(zhì)的溶液從12c降至t1℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、由題中信息知，A.P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)溶解度相等，故錯(cuò)誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大，t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時(shí)不再是飽和溶液；故C錯(cuò)誤。C、tjC時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25:100=1：4；故C正確。D、將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降至t1℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故D錯(cuò)誤。故選C。4.a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量二二℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至二二℃。下列說法不正確的是A.原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b="c"B.恢復(fù)至120c時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=cc.恢復(fù)至12c時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液D.若繼續(xù)降溫至t1℃,三種溶液一定都是飽和溶液【答案】D【解析】a、b、c三種物質(zhì)的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化影響不大，c的隨溫度的升高而降低。由于12c時(shí)，Sa>Sb=Sc,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b=c；由于溫度沒有變，因此S不變，故恢復(fù)到12c時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b="c"；蒸發(fā)后，都有固體析出，因此還是飽和溶液；降溫到tjC,c溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?.下面是四個(gè)實(shí)驗(yàn)相關(guān)的圖象其中對(duì)應(yīng)表示正確的是（ ）IIIA.I是在一定溫度下，向不飽和的KNO3溶液中加KNO3固體B.II是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液C.III是將一定量的稀HSO加水稀釋2 4D.W是實(shí)驗(yàn)室加熱一定量的KMnO4制取02【答案】D 4 2【解析】本題主要考查飽和溶液和不飽和溶液；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；酸堿溶液的稀釋；鹽的化學(xué)性質(zhì)。A、原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0%,即圖象的起點(diǎn)不能在0處；硝酸鉀溶液達(dá)到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，隨著氫氧化鈉溶液的滴加混合物的總質(zhì)量應(yīng)不斷的增加，故B錯(cuò)誤；C、將一定量的稀H2SO4加水稀釋，隨著水的加入，溶液的pH應(yīng)逐漸增大且無限的接近7,故C錯(cuò)誤；D、加熱一定量的高錳酸鉀一段時(shí)間后開始生成氧氣，當(dāng)高錳酸鉀完全分解后不再生成氧氣，故D正確；故選D。6.t℃測(cè)得某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線。下列說法錯(cuò)誤的是A.t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40gB.N點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C.加溶質(zhì)能使M點(diǎn)的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)D.圖中4點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：N<M<P=Q【答案】B【解析】A.由圖示可知t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40g,故A正確；B.N點(diǎn)表示100g水中溶解20g溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為…20g”x100%工20%,故B錯(cuò)誤；C.M點(diǎn)100g+20g為80g水中溶解了20克溶質(zhì)，此時(shí)溶液為不飽和溶液，添加溶質(zhì)能使M點(diǎn)的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，故C正確；D.P、Q均是這一溫度的飽和溶液故此溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，M與N溶質(zhì)是相同的而溶劑不同，可判斷出N<M,由于溫度相同時(shí)不飽和溶液最濃，可知它們的關(guān)系是：N<M<P=Q,故D正確；答案為B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解圖像并獲取信息是解題關(guān)鍵，此圖象是t℃時(shí)物質(zhì)的溶解情況，不能驗(yàn)證不同溫度下溶解度大小的關(guān)系，圖中四點(diǎn)的含義分別是N點(diǎn)100g水中溶解20g溶質(zhì)的不

飽和溶液；M點(diǎn)80g水中溶解20g溶質(zhì)的不飽和溶液；P點(diǎn)100g水中溶解40g溶質(zhì)的飽和溶液；Q點(diǎn)這一溫度下的飽和溶液，利用這些相關(guān)知識(shí)可解決此題.實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.44%B.50%C.55%D.68%【答案】A【解析】碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+COj、K2cO3+2HCl—2KCl+H2O+COj,由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71,碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60,差是11,即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量.實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g-75g=7.7g,設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x,則60：11=x：7.7g,x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g-42g=33g,原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為|fgX100%=44%。75g點(diǎn)睛：掌握反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代是正確解答本題的關(guān)鍵，碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+COj、KfO/ZHCl—ZKCl+H'+COj,由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可。.NH4Cl和Na2sO4的溶解度表及溶解度曲線如圖.下列說法錯(cuò)誤的是溫度七10溫度七102030405060溶解度迪NH^Cl33.337.241.445.S50.49.62-0240.348.447.5+7.0A.乙為NH4C1 B.%應(yīng)介于40℃-50℃C.55℃時(shí)，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲＞乙D.等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1,析出的晶體質(zhì)量相等【答案】c3 1【解析】A.據(jù)溶解度表可知，NHCl的溶解度隨溫度升高而增大，故乙是NHCl,正確；B、40℃4 4時(shí)，Na2s04的溶解度是48.48，50℃時(shí)，溶解度變小，是47.5g,且t3℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，故t3應(yīng)介于40℃-50℃,正確；C、據(jù)溶解度表分析可知，55℃時(shí)，NH4cl的溶解度大于Na2s04的溶解度，故分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量乙〉甲，錯(cuò)誤；D、兩種物質(zhì)的溶解度從t3降溫到t1時(shí)，溶解度變化相同，故等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t降溫到t,析出的晶體質(zhì)量相等，正確。故選C。不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是仆1112溫度0A.t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B.t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70gc.12c時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.12c時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃時(shí)，甲、乙溶解度相等，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g,所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g,故B正確；C、t2℃時(shí)，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲不一定大于乙，故D錯(cuò)誤。.線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。.由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.12% B.24% C.20% D.30%【答案】C【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在反應(yīng)中，鎂原子的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)前鎂的曼反應(yīng)后硫酸鎂中鎂的量；由鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合物的質(zhì)量，可計(jì)算鎂元素的質(zhì)量，再利用硫酸鎂中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出硫酸鎂的質(zhì)量，而混合物與酸的質(zhì)量之和為反應(yīng)后溶液質(zhì)量，最后可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解，混合物中鎂元素的質(zhì)量為10gx48%=4.8g，24則恰好完全反應(yīng)后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為4.8g--一―x100%=24g，24+32+16x4而反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10g+110g=120g，x100%=20%。故選C24gx100%=20%。故選C則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=T—12。W考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：能利用元素守恒的方法來計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，不可盲目利用化學(xué)方程式來計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量。12.下表是NaCl、KN"在不同溫度時(shí)的溶解度:溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度范圍在20℃?30℃B.在20℃時(shí)，NaCl和KNO3固體各34g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液C.在60℃時(shí)，KNO3的飽和溶液105g中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為55gD.從含有少量NaCl的KN03飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法【答案】B【解析】分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃?30℃溫度范圍內(nèi)相交；B、根據(jù)20℃時(shí)NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定義分析解答；C、依據(jù)60℃時(shí)於03的溶解度是110g分析解答；D、根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)分析提純硝酸鉀的方法。解：A、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃?30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，正確；B、在20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g,KNO3的溶解度是31.6g；所以分別將兩種物質(zhì)34g加入兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，故錯(cuò)誤；C、60℃時(shí)KNO3的溶解度是110g,相當(dāng)于210g溶液最多溶解硝酸鉀110g；則105g飽和溶液溶液含有硝酸鉀55g,正確；D、根據(jù)圖表可知：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確。故選B。點(diǎn)睛：重點(diǎn)是抓住溶解度的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決。.交點(diǎn)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。.某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，在100g水中加入120g固體，充分?jǐn)嚢?，在不同溫度下存在①②③④四種狀態(tài).對(duì)這四種狀態(tài)的描述正確的是A.狀態(tài)①為不飽和溶液,狀態(tài)②③④均為飽和溶液B.狀態(tài)①降溫至10c有110g晶體析出C.各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③>④D.將狀態(tài)②加水200g再降溫至40℃可達(dá)到狀態(tài)③【答案】A【解析】A、溶解度曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)是該溫度的飽和溶液，溶解度曲線下方的點(diǎn)對(duì)應(yīng)是該溫度的不飽和溶液，①在溶解度曲線的下方為90℃該物質(zhì)不飽和溶液，②③④在溶解度曲線上為一定溫度下的飽和溶液，正確；B、10℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為20g,此時(shí)100g水能溶解20g溶質(zhì)；狀態(tài)①降溫至10℃,有(120g-20g)=100g晶體析出，錯(cuò)誤；C、狀態(tài)①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

120g100g120g100g+120gX100%=54.5%；②③④在溶解度曲線上為定溫度下的飽和溶液，定溫120g100g+120120g100g+120gX100%=39.3%；狀態(tài)④65X100%=39.3%；狀態(tài)④X100%=54.5%；狀態(tài)③的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g+65g35g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=而=X100%=25.9%；各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：④二③〉②>①；錯(cuò)100g+35g誤；D、將狀態(tài)②加水200g時(shí)，溶液中有水300g,溶質(zhì)120g,再降溫至40℃時(shí)，若可達(dá)到狀態(tài)③，則40℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40g,根據(jù)溶解度曲線可知40℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度大于60g,錯(cuò)誤。故選A。s點(diǎn)睛：一定溫度下,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=仃X100%。20℃時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液20℃時(shí)，100g水中加入20g甲得到不飽和溶液50℃時(shí)，甲的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A、20℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定小于乙溶液，與甲乙溶液的總質(zhì)量有關(guān)，錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為30g，含義是20℃時(shí)，1008水中最多可溶解乙的質(zhì)量為30g,可得乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為需x100%=23.1%,小于30%,故20℃時(shí)，不可配制到溶質(zhì)130g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙溶液，錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，甲的溶解度小于20g,故向100g水中加入20g甲，甲不能完全溶解，得到飽和溶液，錯(cuò)誤；D、50℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確。故選D。.下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（ ）

將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋C.氧氣的質(zhì)量￡向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸° 時(shí)間將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋C.氧氣的質(zhì)量￡向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸° 時(shí)間.中反應(yīng)將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出時(shí)同t【答案】C【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液酸性減弱，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼、將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正確；B、向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，立即產(chǎn)生沉淀，故B不正確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，故C正確；D、一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是0，故D不正確。故選C。.下圖中，圖甲為四種物質(zhì)的溶解度曲線，在圖乙中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變渾濁，則下列說法錯(cuò)誤的是

溫度七A溫度七A圖甲 圖乙10℃時(shí)，物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：①>③>②>④X為Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2Po4C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以降溫結(jié)晶的方法提純D.20℃時(shí)，將40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是2：5【答案】D【解析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，10℃時(shí)，物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：①>③>②>④，故A選項(xiàng)正確，不符合題意；B、氫氧化鈉固體中加入水，放熱，X溶液變渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而降低，故X是Ce2(SO4)3,硝酸銨固體中加入水溫度降低，Y飽和溶液變渾濁，故Y可能是NH4H2PO4,故B選項(xiàng)正確，不符合題意；C、NH4H2P04、NaCl的溶解度都隨溫度的升高而升高，NH4H2P04的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度隨溫度的變化較小，故NH4H2P04中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以降溫結(jié)晶的方法提純，故C選項(xiàng)正確，不符合題意；D、由圖可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為35g左右，故將40g氯化鈉加入100g的水中，氯化鈉不能完全溶解，故所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比小于2：5,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。故選D。18.向飽和澄清的氫氧化鈣溶液中加入一定量的CaO,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度.下列