山東省聊城市張大屯中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

山東省聊城市張大屯中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，只有一種的是()D．CH3—CH===CH2與氯化氫加成參考答案：C 2.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是，A．COCl2

B．XeF2

C．BF3

D．SF6參考答案：A略3.某飽和一元醇37克跟足金屬鈉充分反應(yīng)，收集到5．6升標(biāo)況下的氫氣，此醇是（

）

A.C4H9OH

B.C3H7OH

C.C2H5OH

D.CH3OH參考答案：A略4.有7種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤己烷；⑥甲苯；⑦環(huán)己烯。因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是A．③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦參考答案：C 5.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B．淀粉、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B略6.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH為7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C．在澄清透明的無(wú)色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－參考答案：A略7.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓 B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫參考答案：D略8.保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類(lèi)共同的呼聲。下列措施不利于保護(hù)環(huán)境的是

A．積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料

B．發(fā)展清潔煤技術(shù)，開(kāi)展煤的綜合利用

C．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放，改善水體質(zhì)量D．關(guān)閉垃圾焚燒處理廠，生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理參考答案：D略9.下列溶液中，pH一定大于7的是

A.pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液B.由水電離出的c(H+)＝1.0×10—8mol/L的溶液C.0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合后的溶液D.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液參考答案：D略10.下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是A．糧食釀酒B．洗菜C．酒精揮發(fā)D．葡萄榨汁參考答案：A試題分析：A．糧食釀酒：糧食發(fā)酵后，在酒曲酶的作用下生成乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B．洗菜：用水洗去菜表面的雜質(zhì)，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．酒精揮發(fā)：酒精由液體變?yōu)闅怏w，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．葡萄榨汁：葡萄由固體變?yōu)橐后w，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選A．11.2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。圖19示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為A、MgB

B、Mg3B2

C、Mg2B

D、Mg2B3參考答案：B12.在下列的各種敘述中，正確的是A.在任何條件下，純水的PH=7B.在任何條件下，純水都呈中性C.在100℃時(shí)，純水的PH＜7D.在100℃時(shí)，純水中c(H+)＜10-7mol/L參考答案：BC13.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

B．X的原子半徑大于Y的原子半徑

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一電離能大于Y的第二電離能

參考答案：B14.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，所需氧氣的量最多的是

A、C6H6

B、C2H6

C、C2H4

D、C4H6參考答案：B略15.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

（2）右圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時(shí)滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗E．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會(huì)歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體。（1）稱(chēng)取0.1000g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（已知：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）（2）將1.250g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時(shí)間，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為0.960g。剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(保留三位小數(shù))。（3）將無(wú)水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體?，F(xiàn)將9.600g無(wú)水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過(guò)足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g。計(jì)算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比。參考答案：（1）0.98（3分）；

（2）0.167（3分）；（3）3:2（4分）；18.(5分)在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向容器內(nèi)加入2molSO2和1.6molO2，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(O2)=0.7mol。求：⑴前2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率；⑵2min末SO3的濃度；⑶平衡是SO2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（5分）解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)開(kāi)始

2mol

1.6mol

0參與反應(yīng)

1.8mol

0.9mol

1.8mol2min時(shí)

0.2mol

0.7mol

1.8mol

⑴v(O2)==0.15mol/(L?min)

⑵c(SO3)==0.6mol/L

⑶平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率=×100%=90%略19.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)