山東省聊城市燎原中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省聊城市燎原中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是

（

）

A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H

B．氚原子符號(hào)：21H

C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

D．C2H4分子比例模型：參考答案：A略2.（2011·上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C本題考察同位素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。34.969和75.77%分別表示35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度。3.有關(guān)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴的下列說(shuō)法正確的是()A．分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上C．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上D．分子中至少有14個(gè)碳原子處于同一平面上參考答案：C略4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是(

)A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高參考答案：D試題分析：A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，所以不能用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯(cuò)誤；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞不易打開(kāi)，所以盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶橡膠塞的玻璃瓶，故B錯(cuò)誤；C．苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，故C錯(cuò)誤；D．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后導(dǎo)致溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查氣體的檢驗(yàn)、藥品的存放、萃取、配制溶液時(shí)的誤差分析等5.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：D由題目所給的圖示可知：A蒸餾裝置可分離沸點(diǎn)不同的液體；B滲析裝置可分離提純膠體與溶液；C過(guò)濾裝置可分離固體與液體；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分離物質(zhì)。6.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略7.下列敘述正確的是（

）A.60g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為2NAB.當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為44.8L的NO2和N2O4混合氣體加熱時(shí)，總分子數(shù)目將增多，總原子數(shù)目將減少C.在足量的稀硫酸溶液中加入6.5g鋅片后，同時(shí)滴加幾滴CuSO4溶液，則反應(yīng)速率加快，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于0.2NAD.2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.2NA參考答案：C略8.在20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃反應(yīng)后又恢復(fù)到20℃。此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的分子式可能是A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C2H4參考答案：CD略9.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO3－CK+CO32－HCO3－Cl－DK+HCO3－Cl－CO32－

參考答案：C略10.將xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應(yīng)后，反應(yīng)物均無(wú)剩余,容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z參考答案：B略11.下列各原子軌道中能容納電子數(shù)最多的是A．5p

B．4f

C．6s

D．4d參考答案：B略12.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來(lái)分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過(guò)濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固體——加熱蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C．分離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過(guò)濾D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、過(guò)濾參考答案：C13.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2口+O2↑.下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4。

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略14.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略15.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．密度比為16：11B．分子個(gè)數(shù)比為16：11C．體積比為1：1D．氧原子個(gè)數(shù)比為1：1參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，結(jié)合n===結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算．解答：解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度比為64：44=16：11，故A正確；B．n==，可知分子個(gè)數(shù)比與摩爾質(zhì)量呈反比，則分子個(gè)數(shù)比為11：16，故B錯(cuò)誤；C．n==，同溫同壓下，體積比與摩爾質(zhì)量呈反比，則為11：16，故C錯(cuò)誤；D．氧原子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，由n=可知，應(yīng)為11：16，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握相關(guān)計(jì)算公式．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．I．結(jié)晶水的測(cè)定：稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g。Ⅱ.4＋的測(cè)定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮?dú)?，?0.00mLlmol的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2molNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液。Ⅲ．鐵元素的測(cè)定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測(cè)得其質(zhì)量為1.6g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在實(shí)驗(yàn)I中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．燒杯

B．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）

C．坩堝

D．蒸發(fā)皿E．酒精燈

F．干燥器

G．托盤天平(2)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖莀________。蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是__________。(3)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸時(shí)，應(yīng)使用________式滴定管；可使用的指示劑為_(kāi)_____________。(4)在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_____________。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為_(kāi)________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。參考答案：解析：⑴在實(shí)驗(yàn)I中涉及到稱量，用到托盤天平、涉及到加熱，用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、坩堝（用于固體灼燒），不能用蒸發(fā)皿（用于溶液蒸發(fā)），在干燥器中冷卻，用不到燒杯。⑵通入氮?dú)獾哪康氖菍⑷芤褐械陌睔馊看党?，蒸氨結(jié)束后，有少量液氨留在直形冷凝管，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還應(yīng)該洗滌直形冷凝管。⑶NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，使用酚酞或甲基橙作指示劑，不能用變色不明顯的石蕊。(4)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈即檢驗(yàn)洗滌液中有沒(méi)有SO42-，方法是取最后一次洗滌液加入硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則洗滌干凈。⑸根據(jù)題意藍(lán)綠晶體含水7.84g-5.68g=2.16g，為0.12mol，含鐵1.6g×2/160g·mol-1=0.02mol，質(zhì)量是1.12g，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，硫酸的物質(zhì)的量是0.04mol，吸收氨氣后過(guò)量0.02mol（氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.04mol），即吸收氨氣用去硫酸0.02mol，氨氣的物質(zhì)的量為0.04mol，即n（NH4+）=0.04mol，質(zhì)量是0.72g，因此m（SO42-）=5.68g-1.12g-0.72g=3.84g，為0.04mol，因此藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其中的鐵為+2價(jià)，因此三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2NH4++Fe2+4OH-=Fe(OH)2↓＋2NH3↑＋2H2O.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對(duì)其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)：A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150；其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.60%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.94%，A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。（1）A的分子式為；（寫(xiě)過(guò)程）（2）紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，會(huì)使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗3molBr2。另外A在適當(dāng)條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取代物只有兩種，試寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；參考答案：（1）C9H10O

（2）18.（10分）充分燃燒18.6克液態(tài)有機(jī)物A，產(chǎn)生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升（ρ＝1.10克／毫升）A跟足量金屬鈉反應(yīng)，在16℃，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氫氣，在16℃水的飽和蒸汽壓是1.81千帕。把純堿置于A中，并不反應(yīng)。求A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（請(qǐng)按規(guī)范化計(jì)算，再求A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。R：8.31帕·m3·摩一1·K－1，原子量：C：12）參考答案：HOCH2CH2OH略19.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是

。（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、

和

。②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7