山東省聊城市茌平縣樂平鎮(zhèn)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省聊城市茌平縣樂平鎮(zhèn)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氫氧化鈉溶液

D.蔗糖參考答案：BA．銅是金屬能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要注意混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)。2.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是A. B. C. D.參考答案：D分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷。原電池的構(gòu)成條件為：1、活潑性不同的兩個(gè)電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。詳解：A、B、C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池。故選D。3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+

Al3+

⑤N2⑥CO2A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①④參考答案：D【詳解】①氫氧化鈣為離子化合物，電子式：，故①正確；②硫化氫為共價(jià)化合物，其電子式為：，故②錯(cuò)誤；③氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出電荷及原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故③錯(cuò)誤；④鋁離子電子式為：Al3+，故④正確；⑤氮?dú)庵写嬖谌龑?duì)共用電子對(duì)，為三鍵，但每個(gè)氮原子還有兩個(gè)孤對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋盛蒎e(cuò)誤；⑥二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故⑥錯(cuò)誤；故答案為D。

4.1869年，第一張?jiān)刂芷诒碚Q生，下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.由俄國化學(xué)家門捷列夫繪制

B.是按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的放在一個(gè)縱行

C.與今天人們所使用的元素周期表結(jié)構(gòu)完全相同

D.為未發(fā)現(xiàn)的元素預(yù)留了空位，并預(yù)言它們可能具有的性質(zhì)參考答案：C略5.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.負(fù)極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋C.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子參考答案：D分析：本題考查原電池相關(guān)知識(shí)。解答時(shí)抓住原電池的工作原理進(jìn)行完成，由電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl知負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B錯(cuò)誤；C.Ag+在左側(cè)，所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯(cuò)誤；D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag，左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01mol電子時(shí)，Cl-減少0．01mol，同時(shí)有0．01mol的H+移向右側(cè)，故離子共減少0．02mol，故D正確?6.下列化合物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（

）

A.CCl4

B.H2SO4

C.Na2O2

D.CaCl2參考答案：C略7.下列化合物中，不屬于酸的是A.

HCl

B.

H2SO4

C.

CH3CH2OH

D.

CH3COOH參考答案：C8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H＋

Na＋

CO32－Cl－

B．Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C．K＋

H＋

SO42－

OH－

D．Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋參考答案：D略9.已知乙烯和丙烯的混合物的質(zhì)量為mg，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該混合物A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(+1)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC.燃燒時(shí)消耗的O2一定是LD.所含原子總數(shù)為NA參考答案：B乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，mg混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為mol，混合物中含有molC原子、molH原子，則A、在丙烯和乙烯分子中，每個(gè)C含有1個(gè)碳碳共用電子對(duì)、每個(gè)H形成了1個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，所以總共含有mol共用電子對(duì)，A錯(cuò)誤；B、每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，mg混合物中總共含有molH原子，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，B正確；C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算mg混合物燃燒消耗氧氣的體積，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知總共含有原子的物質(zhì)的量為mol，D錯(cuò)誤，答案選B。10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序?yàn)椋篨<Y<Z<W<QB.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同C.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱D.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8參考答案：D【詳解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素，則A．原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞Q＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B．O2-和Al3+的核外電子數(shù)都是10，都有2個(gè)電子層，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的弱，其它含氧酸的酸性則不一定滿足，C錯(cuò)誤；D．X為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握短周期元素、元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。11.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請(qǐng)?jiān)谙铝性噭┲羞x用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C12.下列用電子式表示的形成過程正確的是（）A．

B． C． D．參考答案：D【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、氯化氫是共價(jià)化合物；B、溴化鈉是離子化合物；C、MgF2電子式中2個(gè)氟離子在鎂離子兩邊；D、O原子和C原子通過共用電子對(duì)形成二氧化碳．【解答】解析：A、HCl為共價(jià)化合物，HCl電子式書寫錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、NaBr為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個(gè)F﹣形成離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、O原子和C原子通過共用電子對(duì)形成二氧化碳，所以其形成過程為，故D正確．故選D．13.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略14.以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A．0.64gB．1.28gC．2.56g

D．5.12g參考答案：B略15.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（

）A.每生成2molAB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ?mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量參考答案：B【詳解】A.依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收吸收(a?b)kJ熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和?生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ?mol-1，B項(xiàng)正確；C.依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．下圖是某學(xué)生繪制的實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置圖：（1）實(shí)驗(yàn)室分餾石油的正確操作順序是

A．連接接液管

B．裝入碎瓷片(沸石)和石油，塞上帶溫度計(jì)的塞子

C．檢查裝置氣密性

D．連接冷凝管及進(jìn)出水管

E．在鐵架臺(tái)上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)

F．固定好蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)好溫度計(jì)的位置

G．加熱（2）裝置圖中有兩處錯(cuò)誤，它們分別是：①___________________________________________________；②___________________________________________________。Ⅱ．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，請(qǐng)寫出由乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4g，SO的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，求MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度？參考答案：(6分)解析：n(Mg2＋)＝＝0.1mol，則c(MgSO4)＝＝0.1mol/L.MgSO4提供的c(SO)＝0.1mol/L，則K2SO4提供的c(SO)＝1mol/L－0.1mol/L＝0.9mol/L，所以c(K2SO4)＝0.9mol/L.答案：0.1mol/L0.9mol/L略18.將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：解：（1）25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L的物質(zhì)的量是=0.2mol，通入492mL水中，積水的質(zhì)量是492g，此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈12.9%，答：此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.9%；（2）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L；（3）設(shè)稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L×20.0mL=VmL×1.00mol/L，解得V=80mL，答：稀釋后溶液的體積是80毫升考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：（1）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%來計(jì)算；（2）根據(jù)公式c=來計(jì)算；（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變．解答：解：（1）25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L的物質(zhì)的量是=0.2mol，通入492mL水中，積水的質(zhì)量是492g，此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈12.9%，答：此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.9%；（2）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L；（3）設(shè)稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L×20.0