山東省萊蕪市高莊鎮(zhèn)中心中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省萊蕪市高莊鎮(zhèn)中心中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是A．X元素可能為Al

B．X元素一定為金屬元素C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略2.如圖實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（

）A．圖I表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)的操作B．圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)的操作C．用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體D．用圖IV所示裝置收集一氧化氮?dú)怏w參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品；B．定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶中；C．洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl極易溶于水中；D．NO易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO．解答：解：A．容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能稀釋或溶解藥品，應(yīng)該先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻至室溫后再在容量瓶中配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，否則易污染藥品，故B錯(cuò)誤；C．洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，氯氣不易溶于飽和食鹽水中，HCl極易溶于水中，所以該裝置能除去氯氣中的氯化氫，故C正確；D．NO易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，且NO不溶于水，所以不能采用排空氣集氣法收集NO，應(yīng)該采用排水集氣法收集，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集、除雜、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答，知道氣體密度、溶解性與收集方法的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是B3.PPA是一種常用的抗感冒藥，但服用該藥品能引起頭昏、頭痛、血壓升高，甚至中風(fēng)、腎功能衰竭等危險(xiǎn)。因此，包括我國(guó)在內(nèi)的許多國(guó)家已發(fā)布了停用含PPA感冒藥的通知。已知PPA由四種元素構(gòu)成，且這四種元素均位于元素周期表的前兩周期，其比例模型如圖所示。下列有關(guān)PPA的說(shuō)法中正確的是(

)

A．PPA的分子式為C9H12NOB．PPA能發(fā)生取代、加成、氧化和消去反應(yīng)C．PPA既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上

參考答案：C略4.下列離子中，只有還原性的是

A．H+

B．Fe3+

C．Cl—

D．SO32—參考答案：C略5.下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是A．pH小于7.0的降雨通常稱(chēng)為酸雨B．在燃煤中加入適量石灰石，可減少煤燃燒時(shí)對(duì)空氣的污染C．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化D．水廠(chǎng)常同時(shí)加入硫酸亞鐵和氯氣處理水，能消毒殺菌但不能除去水中懸浮雜質(zhì)參考答案：B6.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：BD此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過(guò)某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問(wèn)題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。7.NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-從某些性質(zhì)來(lái)看，每組中的物質(zhì)兩兩相似。據(jù)此推斷，下列反應(yīng)正確的是（

）A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑

B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2OC.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑

D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2參考答案：C略8.下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是A．過(guò)量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍(lán)：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黃色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－參考答案：B略9.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

B．原子半徑大小：K>Na>S>OC．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

D．還原性強(qiáng)弱：F->Cl->Br參考答案：D11.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生了與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類(lèi)物質(zhì)是

A.醇

B．羧酸

C．糖

D．氨基酸參考答案：D12.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl參考答案：B解析：A項(xiàng)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)H3PO4顯酸性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D錯(cuò)誤；答案選B。13.下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式錯(cuò)誤的是

(

)A．KOH溶液與過(guò)量的SO2反應(yīng):

OH—+SO2==HSO3—B．Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng)SO32—+2H+==SO2↑+H2OC．NaHSO3溶液中通入氯氣:HSO3—+Cl2+H2O==SO42—+3H++2Cl—D．石灰石與稀硝酸反應(yīng):CO32—+2H+==H2O+CO2↑參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．35.5g超氧化鉀（KO2）所含的陰離子中電子數(shù)為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，1gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA/46D．在1L2mol/L的硝酸鋇溶液中含有的離子數(shù)目為2NA參考答案：C15.可以用下圖所示裝置制備、干燥、收集的氣體是

A．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2

B．用銅和稀硝酸制備N(xiāo)O

C．用30%H2O2水溶液和MnO2制備O2

D．用鋅和稀硫酸制備H2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠(chǎng)排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理。I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：

。（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=

，若繼續(xù)加水稀釋?zhuān)胶鈱?/p>

移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）請(qǐng)寫(xiě)出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：

。（4）寫(xiě)出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)是焓

（填“增加”或“減少”）反應(yīng)。II．鉻渣的處理鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過(guò)濾回收鉻污泥。（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是

。（寫(xiě)兩點(diǎn)）（6）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—參考答案：（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（2分）（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分）

正向（2分）（3）Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分）

焓減少（1分）（5）為高爐冶煉過(guò)程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過(guò)程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫(xiě)兩點(diǎn)即可）（2分）（6）4

6

19

8

3

14

（2分）（1）測(cè)定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)。（2）水為純液體，濃度為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)；加水稀釋?zhuān)筩(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均減少，該反應(yīng)的濃度商公式中，分子減少的更快，使?jié)舛壬?lt;平衡常數(shù)，平衡正向移動(dòng)。（3）根據(jù)流程圖分析Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，SO2一般是轉(zhuǎn)化為SO42-，根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式。（4）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即焓減少反應(yīng)。（6）根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過(guò)量，過(guò)量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.科學(xué)家指出，食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)化合物．下列說(shuō)法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過(guò)程中+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑

D．+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專(zhuān)題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高．解答：解：A、+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D．