山東省菏澤市鄆城縣北城中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

山東省菏澤市鄆城縣北城中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（08上海12校第二次聯(lián)考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（S.T.P）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

參考答案：答案：D2.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁與燒堿溶液反應：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應專題．分析：A．電荷不守恒；B．醋酸為弱電解質，保留化學式；C．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，反應生成碳酸鈣和水；D．氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解生成鹽酸和氫氧化鐵．解答：解：A．鋁與燒堿溶液反應，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．氯化鐵溶液呈酸性，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時注意C選項，反應物用量多少對化學反應的影響3.下述實驗能達到預期目的的是（）編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響

參考答案：答案：BC

4.下表中對應關系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應

參考答案：B試題分析：A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應而不是取代反應，錯誤；B、由油脂得到甘油，屬于酯類的水解反應；由淀粉得到葡萄糖，屬于糖類的水解反應，正確；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的單質Zn化合價升高，被氧化，錯誤；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反應中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。5.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×1023參考答案：B略6.標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學式為()A．XY2

B．X2Y

C．X3Y

D．XY3參考答案：C略7.氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的生成物是A.HI和HClO

B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO

D.HClO和HIO參考答案：B略8.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（

）

A．點①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]

B．點②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]

C．點③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]參考答案：D略9.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是(

)A.該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應B.正極反應式為ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放電過程中OH―移向正極移動.D.電池總反應式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―參考答案：C【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg

2+，正極電極反應式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動?！驹斀狻緼．鎂失電子發(fā)生氧化反應而作負極，所以A選項是正確的；

B．正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B選項是正確的；

C．放電過程中氫氧根離子向負極移動，所以C選項是錯誤的；D．鎂在負極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D選項是正確的。

故答案選C。10.下列對化學用語的理解正確的是A.原子結構示意圖可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.電子式可以表示羥基或氫氧根離子D.離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應，也可以表示醋酸和氨水的反應參考答案：A略11.向1.00L0.3mol·L－1的NaOH溶液中通入4.48L(標準狀況下)CO2氣體，恰好完全反應，對反應后溶液的敘述中，錯誤的是()。A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(H＋)D．c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：B略12.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化鈉投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略13.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6。下列判斷不正確的是A.Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高B.含有元素W

的鹽溶液既能顯酸性，也能顯堿性C.常溫下，W元素的單質與濃硝酸反應生成NO2D.Z.W的單質分別與Q的單質化合后的產物中所含化學鍵類型不相同參考答案：CW、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，則X為碳元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則為氧元素，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為鈉元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，則W是鋁元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6，Q為氯元素。A.元素非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越高，故Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高，選項A正確；B.含有元素W

的鹽溶液氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，選項B正確；C.常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，不能產生二氧化氮，選項C不正確；D.Z.W的單質鈉、鋁分別與Q的單質氯氣化合后的產物中氯化鈉含有離子鍵，氯化鋁含有共價鍵，所含化學鍵類型不相同，選項D正確。答案選C。14.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關說法不正確的是（）A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20參考答案：C解析：由化合價變化知HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產物、Cl2是還原產物，A、根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正確；B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，即生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2)=1:2，化學反應方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C、元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正確；D、若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，反應轉移電子數(shù)為20，故D正確，故答案選C15.能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A．HNO3

B．KOH

C．BaCl2

D．NaClO參考答案：A本題考查物質的鑒別。HNO3氧化I－生成棕色的碘，與Na2CO3產生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。A．反應放熱導致溫度升高

B．壓強增大C．生成物的催化作用

D．反應物接觸面積增大（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：時間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：實驗編號銅片質量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①520

實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3分）（2）AC（4分）（3）溫度不是反應速率明顯加快的主要原因。（3分）（4）（6分）實驗編號銅片質量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①52000實驗①和②探究

Cu2＋

的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·上海卷）生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是_____________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）0.075mol

(2）5.56%（1）硬質玻璃管質量減輕4.8g，這是CuO轉化為Cu時，失去的O元素的質量，故有關系式：CH4—4CuO—4Cu—4On(O)=4.8g÷16g·mol-1=0.3mol，則n(CH4)=0.3mol÷4=0.075mol（2）解：根據(jù)題意，n（CH4+CO2）=n總（CO2）=n（CaCO3）則n（N2）=2.016L÷22.4L·mol-1-8.5g÷100g·mol-1=0.005mol所以原混合氣體中N2的體積分數(shù)為(0.005mol÷0.09mol)×100%=5.56%。

18.（14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個）。

（2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其原理化學反應方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

II：重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋,Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

(3）你認為往廢水中投入＿（填字母序號），沉淀效果最好。

A.NaOHB．Na2SC．KID.Ca(OH)2(4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c（