山東省菏澤市鄆城鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析

山東省菏澤市鄆城鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．

【專題】高考化學專題；離子反應專題．【分析】A．濃鹽酸在離子方程式中需要拆開，二者反應生成氯化錳、氯氣和水；B．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應；C．反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳氣體和水，漏掉了碳酸氫根離子與氫離子反應；D．酸性條件下反應產物中不會生成氫氧根離子．【解答】解：A．MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故B錯誤；C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故C錯誤；D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反應產物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．2.下列實驗中，操作和現象均正確且能實現相應實驗目的的是選項實驗目的操作現象A驗證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B驗證非金屬性：Br>I將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍C驗證SO2的漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色D驗證某化合物一定是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色參考答案：B試題分析：A．因HNO3有強氧化性，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到的白色沉淀為BaSO4，故A錯誤；B．將溴水滴加到淀粉KI溶液中，溶液變藍可知有I2生成，則說明Br的非金屬性比I強，故B正確；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，可知SO2有還原性，故C錯誤；D．將該化合物在酒精燈上灼燒，焰色為黃色，可知此化合物中含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，故D錯誤。【名師點晴】對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確做出判斷．要考慮是否完全合理、有無干擾現象、經濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等；科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。3.可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：B略4.

實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是

(

)A．稱取3g左右的干海帶——托盤天平B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗參考答案：B略5.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（）A

．兩種酸都能與溴水反應B

．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C

．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D

．等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同參考答案：答案：AD考點：本題考查的是烴的衍生物的性質。解析：從兩中物質的結構可以看出，莽草酸中含羧基、醇羥基和碳碳雙鍵，鞣酸中含有羧基、酚羥基。由各官能團性質可知AD正確。

6.人們的生活、生產與化學息息相關，下列說法正確的是（

）A.地溝油主要成分是液態(tài)烴，故地溝油經過處理后可作為汽車燃油。B.工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質。C.白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。D.光導纖維的成分是晶體硅。參考答案：BA、地溝油的主要成分是脂肪，并含有許多致病、致癌的毒性物質，故A錯誤；B、膠體具有吸附性，所以膠粒帶電，在通電情況下，膠粒能定向移動，所以靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質，故B正確；C、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫鐵更易被腐蝕，故C錯誤；D、光導纖維的成分是二氧化硅晶體，二氧化硅晶體具有導光性，用作光導纖維，故D錯誤；故選B。7.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述不正確的是

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．利用丁達爾效應區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水參考答案：B8.下列物質中微粒的個數比不是1:1的是A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子C．重氫（H）原子中的質子和中子

D．NH3分子中的質子和電子參考答案：B9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族B．原子半徑的大小順序為：rW>rZ>rY>rXC．Y、W元素的氫化物，其化學式都為H2RD．離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都相同參考答案：D10.從分類的角度來看，下列說法正確的是（）A．硅酸、氯化鐵均為膠體B．水玻璃、氯水均為混合物C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽D．氨氣屬于非電解質，Cu屬于電解質參考答案：B試題分析：A．硅酸是純凈物，不屬于膠體，氯化鐵也不是膠體，故A錯誤；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，氯水是氯氣溶于水后混合物，它們都是混合物，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故C錯誤；D．氨氣在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導電，屬于非電解質；Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤．故選B

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；電解質與非電解質11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

（）

A．7．8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數為0．1NA

B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為（a/11．2）NA

C．60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

D．標準狀況下，11．2L乙醇完全燃燒產生的CO2的分子數為0．5NA參考答案：A略12.某高分子材料是由①、②—CH==CH—CN兩種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關的說法正確的是(

)A.這兩種物質也可以發(fā)生自身加聚反應而形成純凈物B.形成的高分子材料不屬于烴C.①和②兩種有機物互為同系物D.兩種單體都可以使溴水褪色,但只有①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略13.下列檢驗方法，利用該氣體的氧化性的是A．Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{B．SO2使品紅溶液褪色C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色參考答案：AA．Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{是因為氯氣氧化碘化鉀產生碘單質，碘單質遇淀粉變藍，選項A符合；B．SO2使品紅溶液褪色是因為二氧化硫與有色物質化合而使品紅褪色，選項B不符合；C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍是因為氨氣溶于水生成的氨水呈堿性遇石蕊變藍，選項C不符合；D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因為一氧化氮被氧氣氧化體現其還原性，選項D不符合。答案選A。14.某氣體的摩爾質量為Mg·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數為x。則表示的是A.VL該氣體的質量(以g為單位)

B.1L該氣體的質量(以g為單位)C.1mol該氣體的體積(以L為單位)

D.1L該氣體中所含的分子數參考答案：B15.用石墨作電極電解AlCl3溶液時，下列圖象合理的是（）參考答案：答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）硫酸鹽有著廣泛的應用。（1）以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：①理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為

，發(fā)生反應的離子方程式為

。②實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現象是

。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間

后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢

復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為

（2）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量

溶液，產生白色沉淀。②

、

、

（依次填寫實驗操作名稱）。③冷卻、稱重。若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：

mol.(用含m、n的代數式表示)。（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是

①醋酸鉛可溶于水

②醋酸鉛是弱電解質③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）④因H2SO4是強電解質，故反應可進行⑤因醋酸是弱酸，故反應可進行參考答案：（1）①3:2（2分）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內不褪色（2分）（2分）③0.6mol（2分） （2）①BaCl2或Ba(OH)2

(2分)

②過濾、洗滌、干燥（或烘干）（2分)

mol（2分）（3）①②③

（少選得1分，多選、錯選無分）

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）（1）含碳物質不完全燃燒會產生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為

，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是

。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結構，則一個COCl2分子內含有

個δ鍵，C原子的雜化方式為

。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應過程中斷裂的化學鍵是 ，形成的化學鍵是

。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，回答問題：電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540寫出A原子的電子排布圖

，Al原子的第一電離能

（填：“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol-1，原因是

。（3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲氫后的晶胞結構圖。該合金儲氫后，含0.5molNi的合金可吸附氫氣的體積（標況）為

。參考答案：【知識點】晶體結構雜化類型化學鍵N1

N2

N5【答案解析】（1）1s22s22p63s23p63d5

N2

3個

sp2

配位鍵

金屬鍵（每空1分）（2）（2分）

小于（2分）

由表中數據判斷B為Mg元素，其最外層電子排布式為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當3p處于全充滿、半充滿或全空時較穩(wěn)定，因此，失去p亞層的1個電子相對比較容易。（2分）（3）6.72L（3分）

解析：（1）Fe的原子數序為26，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個電子變成鐵離子，Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，根據等電子體中原子數和價電子數都相同，CO的原子數是2，價電子數是10，則常見分子中N2與CO互為等電子體，已知COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結構，結構簡式為：，分子中含有2個單鍵和1個雙鍵，則COCl2分子內含有3個σ鍵、1個π鍵，C原子的雜化方式為sp2。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，方程式為：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，斷裂的只有配位鍵，反應生成Fe，則形成金屬鍵。（2）由表中數據判斷B為Mg元素，其最外層電子排布式為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當3p處于全充滿、半充滿或全空時較穩(wěn)定，因此，失去p亞層的1個電子相對比較容易。（3）觀察晶胞結構圖平均每個晶胞中鎳原子個數為：(8×1/2)+1=5，每個晶胞吸附的氫分子個數為(8×1/4)+(2×1/2)=3，所以含0.5molNi的合金可吸附氫氣的物質的量是0.3mol，體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L?！舅悸伏c撥】本題考查了晶體結構、雜化類型、化學鍵等知識，分析晶胞中的離子數目利用均攤法。18.（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑。某反應體系中存在下列物質：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列問題：

①上述反應體系中化學反應方程式為________________________________；

②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學反應，其水溶液呈弱堿性，該反應可用離子方程式表示為___________________。

（2）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些