《元素周期律》同步測(cè)試題7

《元素周期律》同步測(cè)試題（6）1．某元素的單質(zhì)與足量的水反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L。反應(yīng)生成的該元素離子有10個(gè)電子，該元素是（） 2．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（） D..XH43．X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）>Y>Z >X>Z >X>Y >Y>X4．某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（） 5．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）的原子序數(shù)比Y的小 原子的最外層電子數(shù)比Y的多的原子半徑比Y的小 元素的最高正價(jià)一般比Y的低6．某非金屬元素物與最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為8∶15，則該非金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（） B.14 7．下列遞變規(guī)律不正確的是（）、Mg、Al還原性依次減弱 、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)、N、O原子半徑依次增大 、S、Cl最高正價(jià)依次升高8．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（）>D>B>A >B>C>D >A>C>D >B>D>C9．已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，且它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（）A.原子半徑按X、Y、Z的順序增大 B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱 D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大10．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是（）A.該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子 B.該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C.該元素是非金屬元素 D.11．電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑X＞Y＞Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C.非金屬性X＞Y＞Z D.氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH312．下列各組中，在一定條件下前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來的是（）、Fe、Ag 、Br、I 、Cu、Hg 、Br、I13．元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－R元素的化合價(jià)為（）－3n －12 －10 －3n14．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（） A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤15．A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是（）A.n+4 +6 +8 +1016．下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是 （）原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多a從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能17．A，B，C，D四種元素的最高正價(jià)依次為1，4，5，7，其核電荷數(shù)按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，C，D，A原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過20．試回答：⑴各元素名稱為：A________B_______C______D_______⑵寫出B，C，D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：________、________、________，并比較其酸性強(qiáng)弱：________⑶元素D的單質(zhì)與元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：18．W，X，Y，4種元素為前18號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．W原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等．Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子．由此推斷它們的元素符號(hào)是：⑴W_______，X______，Y_______，Z_______．⑵元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式⑶已知W，Y，Z可組成一個(gè)化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4∶2∶3，該化合物的化學(xué)式是_______．19．W，X，Y，Z為1→18號(hào)內(nèi)除稀有氣體元素外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W相等，Y，Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W，X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知：⑴W為_______、X為_______、Y為_______、Z為_______：⑵