《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》習(xí)題

《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》習(xí)題一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1～8題1．在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的答案：C解析：酒精屬于易燃物。2．下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是①漏斗；②量筒；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽；⑦蒸發(fā)皿A．①③④B．①②⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥答案：C解析：①用于過濾；③用于蒸餾；⑤用于分液；⑦用于蒸發(fā)結(jié)晶。3．如下圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是答案：A解析：試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管口不準(zhǔn)對著自己或別人，且加熱時(shí)試管內(nèi)液體的體積不能超過eq\f(1,3)，B錯(cuò)；滴加液體時(shí)膠頭滴管不能插入試管內(nèi)，C錯(cuò)；過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)。4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1C．30g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)氯氣分子所占體積約是L答案：C解析：30gC2H6的物質(zhì)的量n＝eq\f(30g,30g·mol－1)＝1mol，其原子數(shù)目為8NA。5．通過加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x提純方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸BKNO3溶液(AgNO3)加適量KCl溶液，過濾CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液答案：C解析：C中萃取劑酒精和水互溶，無分層現(xiàn)象不能進(jìn)行分液操作。6.要配制濃度約為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A．用托盤天平稱取gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中答案：D解析：此題是有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制，不少考生馬上聯(lián)想到容量瓶、燒杯、玻璃棒、滴管等儀器，因而先查選項(xiàng)中有無容量瓶，由此否定A、B、D選項(xiàng)，認(rèn)為C是正確答案。若能注意到所配制的濃度為“約”，并掌握濃溶液稀釋的計(jì)算和配制技能，則會(huì)發(fā)現(xiàn)D應(yīng)屬可選之列，而B、C中將NaOH固體直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是錯(cuò)誤的。7．關(guān)于4℃時(shí)在100mL水中溶解了LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)形成的溶液，下列說法中正確的是A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求解C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為L答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為g，溶液的質(zhì)量則為g＋100g)，溶液的體積為eq\f(136.5,ρ)mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得。8．體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)molmolmol－(2)molmol－mol兩份營養(yǎng)液中各離子濃度A．完全相同B．完全不同C．僅c(K＋)相同D．僅c(Cl－)相同答案：A解析：(1)中：n(K＋)＝mol＋mol×2＝mol，n(Cl－)＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol＋mol＝mol；(2)中：n(K＋)＝mol＋mol×2＝mol，n(Cl－)＝mol＋mol×2＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol?！灸芰ιA】9～13題9．已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。下列有關(guān)以上條件的組合中，其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A．①②③④B．①③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑥答案：D解析：由①②④可求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A正確；由①④⑤也可求出溶質(zhì)物質(zhì)的量，n＝m(溶液)×eq\f(Sg,100g＋Sg)×eq\f(1,M溶質(zhì))，B正確；由c＝eq\f(1000ρS,100＋SM)mol·L－1知，C正確。10．在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1)時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增到5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A.×1025B.×1024C.×1023D.×1022題號(hào)12345答案題號(hào)678910答案答案：C解析：11gX氣體的物質(zhì)的量為eq\f(11g,44g·mol－1)＝mol，等溫等容條件下，eq\f(n1,n2)＝eq\f(p1,p2)，n2＝eq\f(n1·p2,p1)＝eq\f(0.25mol×5×104Pa,1×104Pa)＝mol，N＝mol××1023mol－1＝×1023二、填空題(本題共4小題，共50分)11．(12分)實(shí)驗(yàn)需要mol·L－1的NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有______________。(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有________。答案：(1)玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等(2)(3)AC解析：本題是教材要求的“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”的基礎(chǔ)型題目。重點(diǎn)考查了實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)據(jù)處理即誤差分析問題，具有一定的代表性。所配溶液的濃度偏高或偏低主要考慮配制過程中溶質(zhì)是否損失和溶液體積所受到的影響，這是關(guān)鍵所在。A增大了溶質(zhì)質(zhì)量，C縮小了溶液體積，二者導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高；B、D、E損失了溶質(zhì)，F(xiàn)、H增大了溶液體積，所配溶液的濃度偏低。12．(12分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有__________________________。(2)原混合物中肯定有____________________________。(3)不能確定是否含有____________________________。答案：(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因?yàn)锽aSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀]。對于KNO3、NaCl、KCl，題目中沒有進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，因此不能確定是否含有。13．(16分)為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽eq\o(→,\s\up7(溶解),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(BaCl2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5(⑤))濾液eq\o(→,\s\up7(適量鹽酸),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\do5(⑦))精鹽(1)判斷BaCl2已過量的方法是________________________________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是______________________________________________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是________________________________。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mLmol·L－1NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是____________________________________________________________________。答案：(1)取第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(3)在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度(4)未用玻璃棒引流；未使用與150mL容積相接近的容量瓶解析：(1)鑒別SOeq\o\al(2－,4)的特征試劑為含Ba2＋的溶液，可取②步的上層清液再加BaCl2，看是否還產(chǎn)生沉淀來判斷，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明BaCl2已過量。(2)第④步的目的是為了除去Ca2＋和過量的Ba2＋，因此離子方程式應(yīng)有Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓。(3)如果先加鹽酸調(diào)pH值再過濾，可能使部分沉淀溶解，導(dǎo)致所得食鹽不純。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要求所選容量瓶的容積應(yīng)與待配制溶液的體積相等，如果不等應(yīng)選略大于此體積的容量瓶，即250mL容量瓶；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，而圖中所示沒有按要求做?！靖郊犹骄俊?4題14．(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測量一個(gè)不規(guī)則容器的容積。把gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，