《元素周期律》設計7

《元素周期律》教學設計（第1課時）（1）【教學目標】一、知識與技能1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律2.了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表二、過程與方法通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理數(shù)據的能力三、情感、態(tài)度與價值觀學習元素周期律，能使學生初步樹立“由量變到質變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內部結構規(guī)律”、“內因是事物變化的依據”等辯證唯物主義的觀點【教學重點】同一周期金屬性、非金屬性變化的規(guī)律【教學難點】元素周期律的實質【教學過程】[復習]1.回憶有關元素原子核外電子的排布規(guī)律；2.填寫1——18號元素符號以及它們的原子結構示意圖。[投影]1～18號元素原子結構示意圖。[問]請大家總結一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。[板書]第二節(jié)元素周期律(一)[投影]隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～211～23～1021～811～1831～8［講］從上表可以看出，隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外層電子從1個遞增到8個的情況，這種周而復始的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。［板書］1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質是與構成元素的原子結構密切相關的，元素原子半徑的大小，直接影響其在化學反應中得失電子的難易程度，那么隨原子序數(shù)的遞增。元素的原子半徑會不會像元素的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢？下面，根據我們剛剛畫出1-18號元素的原子結構示意圖來進行討論。［投影小結］原子序數(shù)原子半徑的變化3-9大小11-17大?。壑v］從上面的分析我們知道，3-9、11-17號元素重復了相同的變化趨勢，由此，我們可以得出如下結論：［板書］2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化［講］稀有氣體元素的原子半徑并未列出。這是由于其原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據不同，數(shù)字不同有可比性，故不列出［問］怎樣根據粒子結構示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。［投影小結］粒子半徑大小比較規(guī)律（1）一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）同種元素的不同粒子，價態(tài)越高，電子越多，半徑越大。［點擊試題］1.比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小2.比較Na原子與Li原子的原子半徑大小3.比較Na與Na+的半徑大小4.比較Cl―與Cl的半徑大小5.比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小6.比較Na+與Mg2+半徑大小7.比較O2―與F―半徑大小［隨堂練習］寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F―、O2―、Na＋、Mg2＋從以上的學習我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結構呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的性質是否也會有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來的性質)和金屬性和非金屬性兩個方面來進行探討。［投影］［問］請大家參考1-18號元素的原子結構示意圖，結合上表同內容，能夠發(fā)現(xiàn)哪些有關元素化合價知識的規(guī)律？［投影小結］(1)最高正價與最外層電子數(shù)相等(2)最外層電子數(shù)≧4時出現(xiàn)負價(3)最高正化合價與負化合價絕對值和為8(4)金屬元素無負價(5)氟無正價［講］大家總結很詳細，要熟記這些知識，對于稀有氣體元素，由于他們的化學性質不活潑，在通常狀況下難與其他物質發(fā)生化學反應。因此，把它們的化合價看作是0。［投影小結］元素主要化合價變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價的變化1-2+103-10+1+5-4-1011-18+1+7-4-10［板書］3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化［過］元素的化學性質是由元素的原子結構決定的，原子結構決定了原子在參加化學反應時得失電子的難易程度。請大家根據己學知識分析3-9、11-17號元素，隨原子序數(shù)的遞增得失電子的難易程度3-9、11-17號元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，［講］我們知道，原子得失電子能力的強弱決定了元素金屬性與非金屬性強弱。［板書］4.隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化［講］縱觀以上結論，我們可歸納出這樣一條規(guī)律：［板書］元素的性質隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質：元