第1章 溶液和膠體

第一節(jié)溶液組成標(biāo)度的表示方法第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性第三節(jié)滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義第四節(jié)膠體溶液第一章溶液Solution第一節(jié)溶液組成標(biāo)度的表示方法一、物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度(一)物質(zhì)的量

物質(zhì)的量：是國際單位制（SI制）的一個基本物理量，用來表示物質(zhì)數(shù)量的多少。符號：nB

單位：摩爾(mole)，符號為mol、mmol或μmol

注意：

1.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是質(zhì)量的單位。

2.0.012kg12C的原子數(shù)目是6.023×1023，這個數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。所以，1mol是6.023×1023個微粒的集合，若系統(tǒng)中所含基本單元的數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)的多少倍，則系統(tǒng)物質(zhì)的量就是多少摩爾。摩爾的定義為：摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)目相等。

3.在使用物質(zhì)的量時，必須指明基本單元?；締卧褐父鞣N微觀粒子，可以是分子、原子、離子、電子及其它粒子或這些粒子的特定組合。在使用物質(zhì)的量時，必須同時指明其基本單元，基本單元應(yīng)該用粒子符號、物質(zhì)的化學(xué)式或它們的特定組合表示。例如：基本單元物質(zhì)的量正確寫法錯誤寫法

H21mol(H2)n(H2)=1mol

1mol氫

SO42-1mol(SO42-)n(SO42-)=1mol1mol硫酸根離子

H2+O21mol(H2+O2)n(H2+O2)=1mol1mol氫和氧物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量MB定義為B的質(zhì)量mB除以B的物質(zhì)的量nB，即摩爾質(zhì)量單位：kg·mol-1，當(dāng)以g·mol-1為單位時，某分子的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量Mr。上式可改寫為：【例1-1】P2

計(jì)算5.3g無水碳酸鈉的物質(zhì)的量。（1）以Na2CO3為基本單元；（2）以1/2Na2CO3為基本單元。解：（1）m(Na2CO3)=5.3g

M(Na2CO3)=106g·mol-1

n(Na2CO3)=5.3/106=0.05（mol）

（2）m(1/2Na2CO3)=5.3g

M(1/2Na2CO3)=1/2M(Na2CO3)=53g·mol-1

n(1/2Na2CO3)=5.3/53=0.10（mol）從上述計(jì)算結(jié)果可知：

n(Na2CO3)=2n(Na2CO3)基本單元減小一半，則物質(zhì)的量增大一倍。同理，還可推導(dǎo)出

n(B)

=xn(B)物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)B的物質(zhì)的量除以混合物的體積。對溶液而言，物質(zhì)的量濃度定義為溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，即

式中cB為物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，nB為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液的體積。cB

的SI單位為mol·m-3，醫(yī)學(xué)常用的單位是mol·L-1，mmol·L-1。（二）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度可簡稱為濃度，常用cB表示物質(zhì)B的總濃度，[B]表示物質(zhì)B的平衡濃度。在使用物質(zhì)的量濃度時，必須指明物質(zhì)B的基本單元，例如c(HCl)=0.10mol·L-1c(Ca2+)=1.0mol·L-1c(KMnO4)=0.20mol·L-1基本單元系數(shù)不同時，以下列關(guān)系換算【例1-2】P3100mL正常人血清中含葡萄糖

100mg、HCO3-164.7mg、Ca2+10mg，它們的物質(zhì)的量濃度（單位mmol·L-1）各為多少？解：

物質(zhì)B的質(zhì)量濃度ρB定義為溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積，即

式中mB為溶質(zhì)B的質(zhì)量，V是溶液的體積。質(zhì)量濃度的SI單位：kg·m-3，常用單位：g·L-1

或mg·L-1

（三）質(zhì)量濃度世界衛(wèi)生組織建議：醫(yī)學(xué)上表示體液組成時，凡是體液中相對分子質(zhì)量已知的物質(zhì)，均應(yīng)使用物質(zhì)的量濃度；對于相對分子質(zhì)量未知的物質(zhì)，可以使用質(zhì)量濃度來表示。例如：人體血液葡萄糖含量正常值原表示方法：70～100mg%

法定計(jì)量單位表示：

c(C6H12O6)=3.9～5.6mmol·L-1B的質(zhì)量濃度與B的濃度之間的關(guān)系為：

ρB=cBMB式中MB是溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量上式還可寫成：

【例1-3】P4100mL生理鹽水中含0.90gNaCl，計(jì)算生理鹽水的質(zhì)量濃度和濃度。解：生理鹽水的質(zhì)量濃度為：

NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，生理鹽水的濃度為：（一）摩爾分?jǐn)?shù)定義：物質(zhì)B的物質(zhì)的量除以混合物的物質(zhì)的量，用符號xB表示，即

式中nB為B的物質(zhì)的量，為混合物的物質(zhì)的量xB為量綱一的量，其SI單位為1。二、質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)若溶液由溶質(zhì)B和溶劑A組成，則溶質(zhì)B和溶劑A的摩爾分?jǐn)?shù)分別為：

式中nB為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，nA為溶劑A的物質(zhì)的量。顯然注意：在計(jì)算物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)時，應(yīng)注意分子與分母的單位要一致。定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，用符號bB表示，即式中nB為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，mA為溶劑A的質(zhì)量（單位為kg）。bB的單位是mol·kg-1或mmol·kg-1（二）質(zhì)量摩爾濃度【例1-4】P5將7.0g結(jié)晶草酸(H2C2O4·2H2O)溶于93.0g水中，求草酸的質(zhì)量摩爾濃度b(H2C2O4)和摩爾分?jǐn)?shù)x(H2C2O4)。解：M(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1

M(H2C2O4)=90.0g·mol-1在7.0gH2C2O4·2H2O中H2C2O4的質(zhì)量為溶液中水的質(zhì)量為

m(H2O)=93.0+(7.0-5.0)=95.0（g）草酸的質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)分別為：（一）質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：物質(zhì)B的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量，用符號表示，即式中mB為物質(zhì)B的質(zhì)量，為混合物的質(zhì)量。為量綱一的量，其SI單位為1。三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)對于溶液而言，溶質(zhì)B和溶劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為式中mA為溶劑A的質(zhì)量，mB為溶質(zhì)B的質(zhì)量。顯然例：濃鹽酸定義：物質(zhì)B的體積除以混合物的體積，用符號表示，即

式中VB為物質(zhì)B的體積，為混合物的體積。為量綱一的量，其SI單位為1。（二）體積分?jǐn)?shù)【例1-5】P6市售濃硫酸的密度為1.84㎏·L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％，試求該溶液的c(H2SO4)、x(H2SO4)和b(H2SO4)。解：

M(H2SO4)=98g·mol-1

溶液的兩類性質(zhì)：一類變化決定于溶質(zhì)的本性，如溶液的顏色、體積、導(dǎo)電性和表面張力等。另一類性質(zhì)的變化由溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)的多少引起，如溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低、溶液具有滲透壓力等，統(tǒng)稱為稀溶液的依數(shù)性。本節(jié)主要介紹難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性。

第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性一、溶液的蒸氣壓下降（一）蒸氣壓在一定溫度下，當(dāng)液體與其蒸氣達(dá)到液、氣兩相平衡時，液面上方的蒸氣稱為飽和蒸氣，飽和蒸氣所產(chǎn)生的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。用符號p表示，單位是帕（Pa）或千帕（kPa）。蒸氣壓的大小與液體的本性有關(guān)，不同的物質(zhì)蒸氣壓不同。蒸氣壓的大小還與溫度有關(guān)。溫度不同，同一液體的蒸氣壓亦不相同。固體直接蒸發(fā)為氣體，這一現(xiàn)象稱為升華，因此固體也具有一定的蒸氣壓。大多數(shù)固體的蒸氣壓都很小，只有少數(shù)固體如冰、碘、樟腦、萘等有較大的蒸氣壓。固體的蒸氣壓也隨溫度的升高而增大。無論固體還是液體，蒸氣壓大的稱為易揮發(fā)性物質(zhì)，蒸氣壓小的則稱為難揮發(fā)性物質(zhì)。（二）溶液的蒸氣壓下降在相同溫度下，當(dāng)難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，稀溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱汀＿@是因?yàn)榧內(nèi)軇┑牟糠直砻姹蝗苜|(zhì)分子所占據(jù)，單位時間內(nèi)從溶液中蒸發(fā)出的溶劑分子數(shù)比從純?nèi)軇┲姓舭l(fā)出的分子數(shù)少，因此，平衡時溶液的蒸氣壓必然低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?，這種現(xiàn)象稱為溶液的蒸氣壓下降。拉烏爾（RaoultFM）定律：在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)。即式中為純?nèi)軇┑恼魵鈮?，p為同溫度下溶液的蒸氣壓，xA為溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。對于只有一種溶質(zhì)的稀溶液，設(shè)xB為溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)在稀溶液中由以上兩式，得【例1-6】P10已知293K時水的飽和蒸氣壓為2.338kPa，若將3.00g尿素[CO(NH2)2]溶于100g水中，試問該尿素溶液的蒸氣壓為多少？0解

M[CO(NH2)2]=60g·mol-1，M(H2O)=18g·mol-1尿素溶液中溶劑H2O的摩爾分?jǐn)?shù)為則尿素溶液的蒸氣壓p=p0(H2O)·x(H2O)=2.338×0.991=2.317(kPa)二、溶液的沸點(diǎn)升高與凝固點(diǎn)降低（一）溶液的沸點(diǎn)升高液體的沸點(diǎn)是液體的蒸氣壓等于外壓時的溫度。液體的正常沸點(diǎn)是指外壓為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓即100kPa時的沸點(diǎn)。溶液的沸點(diǎn)高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)，這一現(xiàn)象稱為溶液的沸點(diǎn)升高。溶液沸點(diǎn)升高的原因是溶液的蒸氣壓低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?，?dāng)溫度升高到純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)時，純?nèi)軇┑恼魵鈮旱扔谕饨鐗毫Χ序v，但溶液的蒸氣壓則低于外界壓力。要使溶液的蒸氣壓等于外界壓力，必須升高溫度，這樣必然導(dǎo)致溶液的沸點(diǎn)高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。圖1-3稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高只與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。（二）溶液的凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)是物質(zhì)的固相與它的液相兩相平衡共存時的溫度。溶液的凝固點(diǎn)是指固態(tài)純?nèi)軇┡c液態(tài)溶液平衡共存時的溫度。溶液的凝固點(diǎn)總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)，這一現(xiàn)象稱為溶液的凝固點(diǎn)降低。溶液的凝固點(diǎn)降低也是由溶液的蒸氣壓下降而引起的，如圖1-3所示。難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。測定溶液的凝固點(diǎn)降低值△Tf，即可計(jì)算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量【例1-7】P15將1.380g甘油溶于100g水中，測得該溶液的凝固點(diǎn)降低值△Tf為0.279K，試求甘油的相對分子質(zhì)量。解水的Kf=1.86K·kg·mol-1

，根據(jù)式（1-18）所以，甘油的相對分子質(zhì)量為92。溶液水溶液水（a）滲透現(xiàn)象（b）滲透壓力溶液水半透膜半透膜溶液

水Π三、溶液的滲透壓力（一）滲透現(xiàn)象與滲透壓力物質(zhì)從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域的自動遷移過程叫擴(kuò)散半透膜是一種只允許某些物質(zhì)透過，而不允許另一些物質(zhì)透過的薄膜，象動物的腸衣、動植物的細(xì)胞膜、毛細(xì)血管壁、人工制備的羊皮紙、火棉膠等等，都是半透膜。溶劑分子通過半透膜進(jìn)入溶液的自發(fā)過程稱為滲透作用（滲透現(xiàn)象），簡稱滲透。滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是由于半透膜兩側(cè)相同體積的液體內(nèi)的水分子數(shù)目不相等。相同體積的純水內(nèi)的水分子數(shù)目比溶液的多，因此在相同時間內(nèi)由純水通過半透膜進(jìn)入溶液的水分子數(shù)目要比由溶液進(jìn)入純水的多，其結(jié)果是水分子從純水進(jìn)入溶液。

產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件：

（1）必須有半透膜存在;

（2）半透膜兩側(cè)相同體積的液體中水分子數(shù)目不相等。

滲透的方向：溶劑分子從純?nèi)軇┫蛉芤?，或是從稀溶液向濃溶液進(jìn)行滲透。

在滲透實(shí)驗(yàn)中溶液液面升高后，靜水壓增大，驅(qū)使溶液中的溶劑分子加速通過半透膜，當(dāng)靜水壓增大至一定值后，單位時間內(nèi)從膜兩側(cè)透過的溶劑分子數(shù)相等，滲透作用達(dá)到平衡，稱為滲透平衡。滲透壓力的定義：為維持只允許溶劑分子通過的膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的超額壓力等于溶液的滲透壓力。滲透壓力用符號П表示，單位為Pa或kPa。

（二）溶液的滲透壓力與濃度及溫度的關(guān)系

1886年，荷蘭物理學(xué)家van’tHoff提出:難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓力可用與理想氣體狀態(tài)方程相似的方程來表示，稱為van’tHoff定律。

ПV=nBRTП=cBRT

上式稱為van’tHoff公式

對于稀水溶液cB

bB

van’tHoff公式可改寫為

П

bBRT

【例1-8】P15

將3.42g蔗糖(C12H22O11)溶于水，配制成100mL溶液，求溶液在298K時的滲透壓力。

解

M(C12H22O11)=342g·mol-1

利用van’tHoff公式，通過測定難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓力，可以推算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）

【例1-9】P16將某蛋白質(zhì)溶于適量水中，配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.03的溶液，在298K時測得該溶液的滲透壓力為1.036kPa，試求該蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量。解所以該蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量為7.40×104。四、稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性之間有著內(nèi)在聯(lián)系，可以相互換算。由于是稀溶液，可以認(rèn)為質(zhì)量摩爾濃度bB與物質(zhì)的量濃度cB近于相等。把稀溶液的稀數(shù)性運(yùn)用于電解質(zhì)稀溶液時，由于電解質(zhì)在溶液中解離，單位體積內(nèi)，電解質(zhì)溶液含有的溶質(zhì)微粒（分子和離子）數(shù)比相同濃度的非電解質(zhì)溶液多，因此，在計(jì)算電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性時，其公式中應(yīng)引入一個校正因子i

。沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和滲透壓力的公式應(yīng)改寫為

對于強(qiáng)電解質(zhì)，

i值等于一“分子”電解質(zhì)解離出的粒子個數(shù)。AB型強(qiáng)電解質(zhì)：

KCl、CaSO4、NaHCO3：i=2AB2或A2B型強(qiáng)電解質(zhì)：

MgCl2、Na2SO4：i=3

【例1-10】P17

臨床上常用的生理鹽水是9.0g·L-1的NaCl溶液，求該溶液在310K時的滲透壓力。解：NaCl在稀溶液中完全解離，i=2

M（NaCl）=58.5g·mol-1一、滲透濃度

溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子（分子、離子等）統(tǒng)稱為滲透活性物質(zhì)。滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積稱為溶液的滲透濃度，用符號cos表示，單位為mol·L-1或mmol·L-1。

第三節(jié)滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義【例1-11】P18

計(jì)算50.0g·L-1葡萄糖溶液、生理鹽水和12.5g·L-1NaHCO3溶液的滲透濃度（用mmol·L-1表示）。解M(C6H12O6)=180g·mol-1，50.0g·L-1葡萄糖溶液的滲透濃度為

M(NaCl)=58.5g·mol-1，生理鹽水的滲透濃度為M(NaHCO3)=84g·mol-1，12.5g·L-1NaHCO3溶液的滲透濃度為

在相同溫度下，滲透壓力相等的溶液稱為等滲溶液。滲透壓力不相等的溶液，相對而言，滲透壓力高的稱為高滲溶液，滲透壓力低的則稱為低滲溶液。

二、等滲、低滲和高滲溶液在臨床醫(yī)學(xué)上，溶液的等滲、低滲和高滲是以血漿的滲透濃度為標(biāo)準(zhǔn)來衡量的，正常人血漿的滲透濃度為303.7mmol·L-1。所以，醫(yī)學(xué)上規(guī)定滲透濃度

280~320mmol·L-1等滲溶液

﹤280mmol·L-1

低滲溶液

﹥

320mmol·L-1

高滲溶液體液滲透壓力的高低對人體的生理功能起著重要作用，現(xiàn)以紅細(xì)胞在低滲、高滲和等滲溶液中的形態(tài)變化為例加以說明。若將紅細(xì)胞置于滲透濃度低于280mmol·L-1

的NaCl溶液中，在顯微鏡下觀察，可以看到紅細(xì)胞逐漸膨脹，最后破裂，釋放出紅細(xì)胞內(nèi)的血紅蛋白將溶液染成紅色，這種現(xiàn)象醫(yī)學(xué)上稱之為溶血。這是由于紅細(xì)胞內(nèi)溶液的滲透壓力高于細(xì)胞外液，細(xì)胞外液的水向細(xì)胞內(nèi)滲透所致。若將紅細(xì)胞置于滲透濃度高于320mmol·L-1的NaCl溶液中，在顯微鏡下觀察可見紅細(xì)胞逐漸成團(tuán)，若此現(xiàn)象發(fā)生于血管中，將產(chǎn)生“栓塞”。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是細(xì)胞內(nèi)溶液的滲透壓力低于細(xì)胞外液，紅細(xì)胞內(nèi)的水向細(xì)胞外滲透所致。若將紅細(xì)胞置于生理鹽水中，從顯微鏡下觀察，紅細(xì)胞既不會膨脹，也不會皺縮，維持原來的形態(tài)不變，這是由于生理鹽水和紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力相等，細(xì)胞內(nèi)外液處于滲透平衡狀態(tài)。在醫(yī)學(xué)上，習(xí)慣把電解質(zhì)和小分子物質(zhì)統(tǒng)稱為晶體物質(zhì)，它們所產(chǎn)生的滲透壓力稱為晶體滲透壓力；把高分子物質(zhì)稱為膠體物質(zhì)，它們所產(chǎn)生的滲透壓力稱為膠體滲透壓力。血漿的滲透壓力主要是晶體滲透壓力，而膠體滲透壓力很小。在37℃時，血漿的滲透壓力為770kPa，其中膠體滲透壓僅約為4kPa。三、晶體滲透壓力和膠體滲透壓力第四節(jié)膠體溶液一種或數(shù)種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的系統(tǒng)稱為分散系。分散系中被分散的物質(zhì)稱為分散相，容納分散相的連續(xù)介質(zhì)稱為分散介質(zhì)。分散系按其分散相粒子的大小不同可分為真溶液、膠體分散系和粗分散系三類。分散相粒子直徑分散系類型分散相粒子的組成實(shí)例小于1nm真溶液小分子、原子、離子生理鹽水、葡萄糖溶液1~100nm膠體分散系膠粒（分子、離子或原子的聚集體）氫氧化鐵溶膠、硫化砷溶膠高分子蛋白質(zhì)溶液、核酸溶液大于100nm分散系的分類

溶膠高分子溶液粗分散系粗粒子乳汁、泥漿等分散系又可分為均相分散系和非均相分散系兩大類。均相分散系只有一個相，包括真溶液和高分子溶液。非均相分散系的分散相和分散介質(zhì)為不同的相，包括溶膠和粗分散系。膠體分散系包括溶膠和高分子溶液兩類。本節(jié)主要闡述溶膠的基本性質(zhì)，并簡述高分子化合物和凝膠的基本性質(zhì)。一、溶膠由小分子、原子或離子的聚集體以固態(tài)分散在液體介質(zhì)中所形成的膠體稱為膠體溶液，簡稱溶膠。（一）溶膠的性質(zhì)

1.溶膠的光學(xué)性質(zhì)

1869年，英國物理學(xué)家丁達(dá)爾（Tyndall）發(fā)現(xiàn)，在暗室用一束聚焦的可見光光源照射溶膠時，在與光束垂直的方向觀察，可見一束光錐通過溶膠，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。溶膠的分散相粒子的直徑在1~100nm之間，小于可見光的波長（400~760nm)，因此當(dāng)光通過溶膠時發(fā)生明顯的散射作用，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。光源

聚光鏡溶膠圖1-7丁達(dá)爾現(xiàn)象2.溶膠的動力學(xué)性質(zhì)

1827年，英國植物學(xué)家布朗（BrownR）在顯微鏡下觀察懸浮在水中的花粉時，發(fā)現(xiàn)花粉微粒在不停地做無規(guī)則運(yùn)動。后來人們在研究溶膠時，也發(fā)現(xiàn)了類似的現(xiàn)象，因此，把膠粒在介質(zhì)中不停地作不規(guī)則運(yùn)動的現(xiàn)象稱為布朗運(yùn)動。它是由于在某一瞬間膠粒受到來自周圍各個方向介質(zhì)分子碰撞的合力未被完全抵消而引起的。（a）介質(zhì)分子對膠粒的撞擊（b）超顯微鏡下膠粒的布朗運(yùn)動圖1-8布朗運(yùn)動膠粒質(zhì)量愈小，溫度愈高，介質(zhì)黏度愈小，布朗運(yùn)動就愈劇烈。膠粒的運(yùn)動反抗了重力作用，可使其本身不下沉，所以溶膠具有動力學(xué)穩(wěn)定性。但是，運(yùn)動著的膠粒又會因相互碰撞而聚結(jié)變大，這些變大的膠粒在重力作用下，最終會全部沉降下來，從而降低了溶膠的穩(wěn)定性。膠粒質(zhì)量愈大，沉降現(xiàn)象愈顯著。這種膠粒受重力作用聚結(jié)下沉的現(xiàn)象稱為沉降。對于溶膠來說，一方面受重力作用而沉降，另一方面由于布朗運(yùn)動而擴(kuò)散。當(dāng)沉降速度與擴(kuò)散速度相等時，粒子分布達(dá)到平衡狀態(tài)，這時，膠粒的濃度從上到下逐漸增大，形成一個穩(wěn)定的濃度梯度，這種狀態(tài)稱為沉降平衡。3.溶膠的電學(xué)性質(zhì)在外電場作用下，帶電膠粒在介質(zhì)中定向移動的現(xiàn)象稱為電泳。從電泳的方向可以判斷出膠粒所帶電荷：大多數(shù)金屬氫氧化物溶膠向負(fù)極遷移，膠粒帶正電，稱為正溶膠；大多數(shù)金屬硫化物、硅酸、金、銀等溶膠向正極遷移，膠粒帶負(fù)電，稱為負(fù)溶膠。上升界面下降界面圖1-10電泳示意圖-+毛細(xì)管

U形管多孔隔膜圖1-11電滲示意圖電泳實(shí)驗(yàn)是在介質(zhì)不運(yùn)動時觀察膠粒的運(yùn)動，若在多孔性物質(zhì)（如棉花、活性炭等）中充滿溶膠，使膠粒被多孔性物質(zhì)吸附而固定后，在多孔性物質(zhì)兩側(cè)通以直流電，就可觀察到介質(zhì)的定向移動。這種在外電場作用下，分散介質(zhì)通過多孔性物質(zhì)作定向移動的現(xiàn)象稱為電滲。（二）膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)通過混合AgNO3和KI的稀溶液制備AgI溶膠。制備AgI溶膠時，如KI過量，則生成AgI負(fù)溶膠，其結(jié)構(gòu)示意圖和表示式如下圖膠核吸附層擴(kuò)散層膠粒膠團(tuán){[(AgI)mnI-](n-x)K+}x-xK+（a）膠