試卷01-高考化學(xué)全真模擬卷-4月卷

文檔編碼:CJ1T4M8D5B10——HM7O8C10E2J5——ZD10N6E1Y7K102022年高考化學(xué)【名校、地市好題必刷】全真模擬卷 01（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32Cl35.5 Ca40 Cr52 Fe56一、選擇題：此題共 7個(gè)小題,每道題 6分；共42分,在每道題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有哪一項(xiàng)符合題目要求的；7．（百校聯(lián)盟 2022屆模擬考試）《夢(mèng)溪筆談》中記載：“解州鹽澤??鹵色正赤,在版泉之下,俚俗謂之‘ 蚩尤血’ ；??唯巫咸水入,就鹽不復(fù)結(jié),故交謂之‘ 無(wú)咸河’ ??原其理,蓋巫咸乃濁水,入鹵中,就淤淀鹵脈,鹽遂不成,非有他異也； ”以下有關(guān)說(shuō)法正確選項(xiàng)A．“鹵色正赤”的緣由為水中含有 Fe2+ B．“巫咸水乃濁水”指巫咸水是懸濁液C．“巫咸水入鹵中”發(fā)生了膠體的聚沉D．解州鹽澤帶負(fù)電荷,巫咸水帶正電荷8．（河北省2022屆模擬考試）苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其 反應(yīng)和工藝流程示意圖如下,以下有關(guān)說(shuō)法正確選項(xiàng)O2H++催化劑A．a(chǎn)、b、c均屬于芳香烴

C．A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、d中全部碳原子均處于同一平面上D．c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)9．（福建省福州市2022屆3月適應(yīng)性考試）試驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OH濃硫酸170℃H2C=CH2↑+H2O某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙烯制取試驗(yàn)；以下表達(dá)不正確選項(xiàng)A．m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順當(dāng)流下

B．a(chǎn)出來(lái)的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

C．電控溫值可設(shè)置在 165～175℃D．燒瓶?jī)?nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸原創(chuàng)精品資源學(xué)科網(wǎng)獨(dú)家享有版權(quán),侵權(quán)必究！110．（湖北省襄陽(yáng)市優(yōu)質(zhì)高中2022屆聯(lián)考）我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程；該歷程示意圖如下,就以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A．CH4→CH3COOH過(guò)程中,有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．①→②吸取能量

C．圖中E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．加入催化劑能轉(zhuǎn)變?cè)摲磻?yīng)的能量變化11．（河南省南陽(yáng)一中、信陽(yáng)高中、漯河高中、平頂山一中四校2022屆高三3月線上聯(lián)考）用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,一種循環(huán)陽(yáng)極鋅-空氣二次電池工作流程如下圖所示；以下說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng)A．放電時(shí),電池正極反應(yīng)為O2+4e－+2H2O=4OH－B．放電時(shí),電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽C．充電時(shí),電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e－+H2O=Zn+2OH－D．電池停止工作時(shí),鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)12．（河南省鄭州市中原聯(lián)盟2022年3月線上聯(lián)考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加；A是元素Y的單質(zhì)；常溫下,甲的濃溶液具有脫水性,和A發(fā)生鈍化；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體；上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A．丁和戊中所含元素種類相同B．簡(jiǎn)潔離子半徑大小： X＜YC．氣態(tài)氫化物的仍原性： X＞ZD．Y的簡(jiǎn)潔離子與 Z的簡(jiǎn)潔離子在水溶液中可大量共存13．（湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)、雅禮中學(xué)等四校2022屆2月聯(lián)考）亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料；常溫下,向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如以下圖,以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水〔OH－〕之比為1.43∶6.54B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在： c〔Na+〕=3c〔HPO32－〕C．反應(yīng)H3PO3+HPO3

2－2H2PO3－的平穩(wěn)常數(shù)為 105.11D．當(dāng)V〔NaOH〕=1L時(shí),c〔Na+〕＞c〔H2PO3－〕＞c〔OH－〕＞c〔H+〕二、非選擇題：共 58分,第26~28題為必考題,每個(gè)試題考生都必需作答；第 35~36題為選考題,考生依據(jù)要求作答；（一）必考題：共 43分；26．（閩粵戇三省十二校 2022屆聯(lián)考）（14分）鈷是一種中等活潑金屬,化合價(jià)為 +2價(jià)和+3價(jià),其中CoC12易溶于水；某校同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)制取 〔CH3COO〕2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物；回答以下問(wèn)題：（1）甲同學(xué)用 Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備 CoC12.4H2O,其試驗(yàn)裝置如下：①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12.4H2O,仍需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、原創(chuàng)精品資源學(xué)科網(wǎng)獨(dú)家享有版權(quán),侵權(quán)必究！3干燥等；（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC12.4H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水〔CH3COO〕2Co,并利用以下裝置檢驗(yàn)〔CH3COO〕2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物；已知PdC12溶液能被CO仍原為Pd；①裝置E、F是用于檢驗(yàn) CO和CO2的,其中盛放 PdC12溶液的是裝置 （填“ E”或“ F”）；②裝置G的作用是 ；E、F、G中的試劑均足量,觀看到 I中氧化銅變紅, J中固體由白色變藍(lán)色,K中石灰水變渾濁,就可得出的結(jié)論是 ；③通氮?dú)獾淖饔檬?；④試驗(yàn)終止時(shí),先熄滅 D和I處的酒精燈,一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾,其目的是 ；⑤如乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n〔X〕∶n〔CO〕∶n〔CO2〕∶n〔C2H6〕=1∶4∶2∶3（空氣中的成分不參與反應(yīng)） ,就乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為 ；27．（廣東省深圳市 2022年線上測(cè)試）（14分）氧化鉻綠（ Cr2O3）的性質(zhì)特別,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不行替代的位置；一種利用淀粉水熱仍原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下：已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；②“仍原”反應(yīng)猛烈放熱,可制得 Cr〔OH〕3漿料；（1）該工藝中“仍原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,后來(lái)改用價(jià)格低廉的淀粉；甲醛（ HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜, 密閉攪拌,恒溫發(fā)生“仍原”反應(yīng),以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤．．的是 （填標(biāo)號(hào)）；A該反應(yīng)確定無(wú)需加熱即可進(jìn)行

C鉻酸鈉可適當(dāng)過(guò)量,使淀粉充分反應(yīng)B必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度把握

D應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水（3）測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr（℃）仍原率如下圖；實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中Cr（℃）仍原率可高達(dá)99.5%以上,“仍原”階段接受的正確反應(yīng)條件為 _________；（4）濾液中所含溶質(zhì)為 ；該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有 、（請(qǐng)寫出兩條）；（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無(wú)定型氫氧化鉻 [Cr〔OH〕3· nH2O]；將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,質(zhì)量缺失與固體殘留質(zhì)量比為 9∶19,經(jīng)運(yùn)算得出 n= ；（6）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)害,其化學(xué)反應(yīng)方程式為“全球碳方案”；28．（河北省部分重點(diǎn)中學(xué)2022屆3月聯(lián)考）（15分）2022年國(guó)際非政府組織12月4日發(fā)布報(bào)告：爭(zhēng)論顯示,全球二氧化碳排放量增速趨緩；CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑；（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)；如：；制CH〔g〕+HO〔l〕=CHOH〔D〕ΔH1=－44.2kJmol－12CO〔g〕2HO〔l〕=CH〔g〕3O〔g〕H21411.0kJmol12CO〔g〕23HO〔l〕=CHOH〔l〕2 2 53O〔g〕2△H3=（2）CO2甲烷化反應(yīng)是由法國(guó)化學(xué)家PaulSabatier提出的,因此,該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)；CO2催化氫化甲烷的爭(zhēng)論過(guò)程如下：①上述過(guò)程中,產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2活化Ⅰ-1HCOOH活化能Ⅱ-1CH4；當(dāng)鎳粉用量增5能EkJmol1EkJmol2原創(chuàng)精品資源學(xué)科網(wǎng)獨(dú)家享有版權(quán),侵權(quán)必究！加10倍后,甲酸的產(chǎn)量快速削減,當(dāng)增加鎳粉用量時(shí),大的一步是 （填“I”或“℃”）；CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：反應(yīng)I: CO〔g〕 4H〔g〕 CH〔g〕 2HO〔g〕反應(yīng)℃：2CO〔g〕 6H〔g〕 CH〔g〕 4HO〔g〕在1L恒容密閉容器中充人 1molCO2和4molH2,測(cè)得平穩(wěn)時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如以下圖； T1℃時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為 ；T1℃時(shí),反應(yīng)I的平穩(wěn)常數(shù) K= ；（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為 2CO〔g〕 6H〔g〕 CHOH〔g〕 3HO〔g〕 H,m代表起始時(shí)的投料比,即m=nH2（填“>”或“<”）0；nCO2①圖1中投料比相同,溫度T3>T2>T1,就△H②m=3時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)后p（總）=20aMPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2；就曲線b代表的物質(zhì)為（填化學(xué)式）,T4溫度時(shí),反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)物質(zhì)d的分壓p（d）=；2道化學(xué)題中任選一題作答；假如多做,就按所做的第一題計(jì)分；（二）選考題：共15分；請(qǐng)考生從35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（福建省莆田市2022屆3月質(zhì)量檢測(cè)）（15分）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家,以表彰其對(duì)爭(zhēng)論開(kāi)發(fā)鋰離子電池作出的杰出貢獻(xiàn)；LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料；回答以下問(wèn)題：（1）Fe的價(jià)層電子排布式為；；（2）Li、F、P、As四種元素的電負(fù)性由大到小的次序?yàn)椋?）乙二醇（HOCH2CH2OH）的相對(duì)分子質(zhì)量與丙醇（CH3CH2CH2OH）相近,但沸點(diǎn)高出100℃,緣由是；（4）電池工作時(shí),Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖甲所示或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示（ X=P、As）；（圖中陰離子未畫出）；電解質(zhì)LiPF6①聚乙二醇分子中,碳、氧的雜化類型分別是 、 ；②從化學(xué)鍵角度看, Li+遷移過(guò)程發(fā)生 （填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；③PF6中P的配位數(shù)為 ___；④相同條件,Li+在 （填“LiPF6”或“ LiAsF6”）中遷移較快,緣由是；（5）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)； LiCl·3H2O屬正交晶系（長(zhǎng)方體形）；晶胞參數(shù)為 0.72nm、1.0nm、0.56nm；如圖為沿 x軸投影的品胞中全部 Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；據(jù)此推斷該晶胞中 Cl原子的數(shù)目為 ；LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為 Mg· mol－1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,就 LiCl· 3H2O晶體的密度為 g· cm－3（列出運(yùn)算表達(dá)式）；36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ]（安徽蕪湖市 2022屆質(zhì)量監(jiān)控測(cè)試）（15分）酯類化合物與格氏試劑（RMgX,X=Cl、Br、I）的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含7氧多官能團(tuán)化合物；化合物F的合成路線如下,回答以下問(wèn)題：原創(chuàng)精品資源學(xué)科網(wǎng)獨(dú)家享有版權(quán),侵權(quán)必究！已知：①RCHCH21BH26RCHCH2OH3CHMgI3HO32HO/OH2 2②RCOOCH3CHMgI3HO3RCOOCH③（1