除雜問題專題PPT

賽爾思教育周莊店中小學(xué)課外輔導(dǎo)2016春季班我們學(xué)過哪些分類概念呢？混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、無機(jī)物、有機(jī)物、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)的分類

樹狀分類法討論1：找出下列物質(zhì)中的純凈物與混合物，并說出你的判斷依據(jù)。①空氣②氯化鈉③液氧④氫氧化鈉⑤鐵⑥稀鹽酸⑦干冰⑧鋁合金同一種物質(zhì)屬于純凈物的有

②③④⑤⑦①⑥⑧屬于混合物的有你的判斷依據(jù)：純凈物由

組成，組成的混合物則是由不同種的物質(zhì)純凈物與混合物討論2：給下列純凈物分類，并說出分類依據(jù)。①鹽酸②氯化鈉③熟石灰④氫氧化鈉⑤硫酸銅⑥硫酸⑦氯化鉀⑧碳酸屬于酸的有

①⑥⑧③④屬于堿的有你的判斷依據(jù)：酸是由

組成，組成的堿則是由②⑤⑦組成的鹽含有酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-金屬離子+酸根離子；或銨根離子+酸根離子酸堿鹽屬于鹽的有1.概念：有機(jī)化合物：含

的化合物，簡稱有機(jī)物。無機(jī)化合物：不含

的化合物，簡稱無機(jī)物。2.注意：(1)有機(jī)化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如CO、

、

、

等含有碳元素的化合物就屬于無機(jī)化合物。

(2)最簡單的有機(jī)物是

?！袡C(jī)化合物和無機(jī)化合物碳元素碳元素H2CO3碳酸鹽甲烷(CH4)比一比CO2※酸、堿、鹽項(xiàng)目酸堿鹽概念相同點(diǎn)不同點(diǎn)組成特點(diǎn)電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時生成金屬(或銨根)離子和酸根離子的化合物均為化合物酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-

鹽=金屬離子+酸根離子或鹽=銨根離子+酸根離子一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素

一定含有非金屬元素比一比返回※單質(zhì)與化合物單質(zhì)化合物定義分類舉例不同點(diǎn)相同點(diǎn)由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物由同種元素組成由不同種元素組成都是純凈物金屬、非金屬、稀有氣體無機(jī)化合物、有機(jī)化合物Fe、S、O2、C、N2等CO2、NaCl、HCl、NaOH等1、含有一種元素的物質(zhì)不一定都是

（如O2和O3混合，金剛石和石墨混合等），可能屬于

；2、含不同種元素的物質(zhì)不一定都是

；3、含有相同元素的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)（如CO2、CO及SO2、SO3等）。注：單質(zhì)混合物化合物比一比返回人體需要的營養(yǎng)素蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽P159（維生素A、C、D）人體中的元素：常量元素、微量元素。常量元素：OCHNCaPKSNaClMg微量元素：FeCoCuZnCrMnMoFISe向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為______，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性______（填“變大”或“變小”），此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為______變化．蛋白質(zhì)受______或遇到______、______、______等化學(xué)物質(zhì)，會發(fā)生______變化，失去原有的生理功能，此過程叫做蛋白質(zhì)的“變性”．因此，重金屬鹽、甲醛能使人中毒，若少量的重金屬鹽中毒，可以吞服______來解毒．蛋白質(zhì)燒焦后有______的氣味，這個性質(zhì)可以用來鑒別蛋白質(zhì)，例如，如何區(qū)分蠶絲和棉紗線？______．析出沉淀變小物理變化熱濃硝酸重金屬鹽甲醛化學(xué)蛋白質(zhì)燒焦羽毛點(diǎn)燃向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等化學(xué)物質(zhì)，會發(fā)生化學(xué)變化，失去原有的生理功能，此過程叫做蛋白質(zhì)的“變性”．因此，重金屬鹽、甲醛能使人中毒，若少量的重金屬鹽中毒，可以吞服蛋白質(zhì)來解毒．蛋白質(zhì)燒焦后有燒焦羽毛的氣味，這個性質(zhì)可以用來鑒別蛋白質(zhì)化學(xué)材料金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。化學(xué)材料元素的質(zhì)量比、原子的個數(shù)比、相對分子質(zhì)量CO2——碳、氧原子個數(shù)比為：1：2CO2——相對分子質(zhì)量＝12+16X2＝44CO2——碳、氧元素質(zhì)量比＝12：（16X2）＝3：8SO2——硫、氧原子個數(shù)比為：1：2SO2——相對分子質(zhì)量＝32+16X2＝64SO2——碳、氧元素質(zhì)量比＝32：（16X2）＝1：1NH4NO3—氮、氫、氧原子個數(shù)比為：2：4：3NH4NO3——相對分子質(zhì)量＝14X2+1X4+16X3＝80NH4NO3——氮、氫、氧元素質(zhì)量比＝（14X2）：（1X4）：（16X3）＝7：1：12CaCO3——鈣、碳、氧原子個數(shù)比為：1：1：3CaCO3——鈣、碳、氧元素質(zhì)量比＝40：12：（16X3）＝10：3：12敞口置于空氣中質(zhì)量改變的化學(xué)物質(zhì)

（一）質(zhì)量增加的（物理變化）

1、由于吸水而增加的：

氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：

氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；（一）質(zhì)量增加的（化學(xué)變化）

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。分離與提純(除雜)的區(qū)別物質(zhì)的分離：將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來狀態(tài)。物質(zhì)的提純（除雜）：將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其它雜質(zhì)除去。除雜問題物質(zhì)分離過濾蒸餾(分餾)、蒸發(fā)、升華結(jié)晶如：結(jié)晶法，分離氯化鈉和硝酸鉀等——

顆粒大小不同——

沸點(diǎn)不同——

溶解度不同如：過濾法，分離沉淀和濾液如：升華法，分離氯化鈉和碘①不增，即在除去雜質(zhì)的同時，不能引入新的雜質(zhì)；②不減，即不能減少被提純的物質(zhì)；③易分,即提純的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離除雜原則類型一、固體物質(zhì)除雜二、水溶液中除雜三、氣體除雜除雜一、固體物質(zhì)除雜除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）⑴NaCl(I2)____________________⑵CuO(C)_________________________⑶Cu(CuO)_________________________加熱升華在空氣中加熱通過H2并加熱或加過量的稀鹽酸過濾1、NaCl(NaOH)NaOHNaClOH-（堿性溶液）:H+

HCl

CuCl2MgCl2NaCl二、水溶液中除雜Cu2+Mg2+Fe3+2、NaCl(CuSO4)CuSO4OH－Ba2＋Ba（OH）2練一練NaCl(Na2CO3)________________加入適量的鹽酸適量的氯化鈣溶液適量的氯化鋇溶液

另外，在遇到一些實(shí)際問題時，為了充分除去雜質(zhì)，往往加入過量的試劑，這時后續(xù)操作一定要把加入的過量試劑也除去。三、氣體除雜除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）⑴CO(CO2)_______________________⑵CO2(CO)_______________________⑶CO2(O2)________________________⑷H2(HCl)_______________________通過灼熱的C通過水點(diǎn)燃通過灼熱的Cu通過灼熱的CuO裝置類型

液體除雜劑（不加熱）

固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）裝置示意圖注意事項(xiàng)常見洗氣裝置長進(jìn)短出球形干燥管大進(jìn)小出，U型干燥管兩端均可進(jìn)氣左右均可進(jìn)氣類別干燥劑可被干燥的氣體注意事項(xiàng)不能用來干燥____

的氣體不能干燥

____

的氣體不能干燥NH3

（原理高中學(xué)習(xí)）O2、H2、N2、COSO2、CO2

、HCl堿性酸性O(shè)2、H2、N2、CONH3

（NH3

為堿性）除去氣體中水蒸氣的干燥劑選擇上述氣體基本可以堿性干燥劑堿石灰氫氧化鈉生石灰中性干燥劑無水CaCl2酸性干燥劑濃H2SO4

（宿遷改編）20.某活動小組同學(xué)用加熱草酸晶體制得的CO（H2C2O4·2H2O==CO↑+CO2↑+3H2O），做煉鐵原理實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行尾氣處理，設(shè)計(jì)以下裝置。為了獲得干燥純凈的CO，A、B兩裝置中應(yīng)分別存放

、

。

NaOH溶液濃硫酸總結(jié)除雜方法1物理方法

1.1過濾法。原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣。練習(xí)1下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（）

A．CaCO3CaOB．NaClKNO3C．NaNO3BaSO4D．KClKClO31.2結(jié)晶法。原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)。練習(xí)2下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（）

A．NaNO3，Na2CO3B．NaNO3，NaClC．NaOH，

Mg(OH)2D．NaCl，BaSO42化學(xué)方法：原理

（一）加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。

（二）反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。

（三）反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。

（四）操作方法簡便易行。

初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：

2.1沉淀法：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。

下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（）

A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[AgCl]

C2.2化氣法：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液。練習(xí)4下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

C2.3置換法：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。

練習(xí)5加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）

A．ZnB．FeC．CuD．MgB2.4吸收法：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

2.5其它法：將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。

物質(zhì)的鑒別

初中化學(xué)中常見的幾種離子的鑒別方法：

Cu2+：加可溶性堿溶液（其中有OH-），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

Fe3+：加可溶性堿溶液（其中有OH-），產(chǎn)生經(jīng)褐色沉淀。

Mg2+：加可溶性堿溶液（其中有OH-），產(chǎn)生白色沉淀。

Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀。

物質(zhì)的鑒別

SO42-：加BaCl2溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀。

CO32-：加鹽酸或稀H2SO4（其中有H+），產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

H+：加紫色石蕊試液變紅。

OH-：加紫色石蕊試液變藍(lán)

在實(shí)際應(yīng)用中，還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。解題步驟

1.審題。認(rèn)真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。

2.分析。抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。

3.解答。根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。

4.檢驗(yàn)。得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。

1.以物質(zhì)特征顏色為突破口

2.以物質(zhì)物征反應(yīng)條件為突破口

點(diǎn)燃（有O2參加的反應(yīng)）：通電（電解H2O）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解；C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。3.以物質(zhì)特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口

物質(zhì)的鑒別3.以物質(zhì)特征反應(yīng)為突破口

1.分解生成兩種或3種物質(zhì)的反應(yīng)

2.單質(zhì)A＋化合物B→單質(zhì)C＋化合物D3.單質(zhì)A＋化合物B→化合物C＋化合物D4.化合物A＋化合物B→單質(zhì)C＋化合物D5.化合物A化合物C化合物D：

6.三角關(guān)系

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A

NaOH、NaCl溶液、稀HCl

（）BNa2CO3、AgNO3、KNO3溶液

（）CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液

（）D

NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl

（）E

NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）石蕊試液鹽酸稀硫酸Na2CO3Ba（OH）2溶液例題1.下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是

A.按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物B.將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pHC．用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4A2.下列除雜方法正確的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3c3.下列說法正確的是A.驗(yàn)證NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,證明含有SO42-B.測定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中C.向某無色溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明該溶液一定是堿溶液D.點(diǎn)燃可燃性氣體時,要先檢驗(yàn)氣體純度,后點(diǎn)燃D4.選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔダㄌ杻?nèi)的雜質(zhì)。CaO（CaCO3）

；Cu（Fe）

；NaCl（CuCl2）

。ZnSO4(CuSO4)___________________。O2(水蒸氣)_________________________5.

從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，僅供選用的試劑:①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水(1)把選擇的試劑的代號填寫在相應(yīng)的橫線上。CaC03粉末(Na2C03)

；H2(C02)__;(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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