反應(yīng)速率與平衡圖像分析

反應(yīng)速率與平衡圖像分析海鹽高級(jí)中學(xué)：李愛珍1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（2）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。2．分析和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求解讀考綱t1在某個(gè)密閉容器中的可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。t1一、化學(xué)平衡的建立下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)是從逆反應(yīng)方向進(jìn)行B.t1時(shí)反應(yīng)停止C.t1時(shí)反應(yīng)物無(wú)剩余D.t1時(shí)V正=V逆≠0DV正V逆V正=V逆vt0V正V逆vt0條件改變建立新平衡破壞舊平衡一定時(shí)間后

化學(xué)平衡的移動(dòng)

平衡1

v正=v逆≠0

各組分含量保持恒定v正,≠v逆,

各組分含量在不斷改變v正,,=v逆,,≠0各組分含量保持新的恒定平衡2二、化學(xué)平衡的移動(dòng)三、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向v正

>v逆平衡移

v逆

>v正平衡移

v正

=v逆平衡不移動(dòng)

正逆增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡移動(dòng)，升高溫度，平衡向

方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向方向移動(dòng)，（勒夏特列原理）正向吸熱反應(yīng)

體積減小改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)四、化學(xué)平衡的移動(dòng)原理注意：減弱≠抵消V’(逆)V’(正)VtV(正)V(逆)t1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0增大反應(yīng)物的濃度VtV(正)V(逆)t1V(逆)V(正)增大壓強(qiáng)一看V正、V逆同時(shí)突變

V正、V逆之一漸變二看V正、V逆相對(duì)大小

速率-時(shí)間關(guān)系圖：溫度，壓強(qiáng)，催化劑影響改變一個(gè)濃度五、速率平衡圖像VtV(正)V(逆)V(逆)V(正)t1VtV(正)V(逆)V’(逆)V’(正)t1降低溫度加催化劑N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0圖1圖2VtV(正)V(逆)V(逆)V(正)t1圖1VtV(正)V(逆)V’(逆)V’(正)t1圖2VtV(正)V(逆)V(逆)V(正)t1圖1“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響1.恒溫、恒容條件下充入”稀有氣體”

原平衡充入稀有氣體容器體積不變各物質(zhì)濃度

V正、V逆都不變VtV(正)V(逆)t1V(逆)V(正)VtV(正)V(逆)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡不移動(dòng)不變2.恒溫、恒壓條件下充入”稀有氣體”

原平衡充入稀有氣體容器體積變大各物質(zhì)濃度同等程度減?。ǖ刃в跍p壓）平衡向體積增大的方向移動(dòng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0VtV(正)V(逆)VtV(正)V(逆)V(正)V(逆)t1VtV(正)V(逆)速率t0t1t2

t3t4t5t6t7ν正ν正ν正ν逆ν逆ν逆時(shí)間（1）t2、t4、t5時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（2）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是例1：下圖表示可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H

<0

在某段時(shí)間t0→t7中反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線圖t0t1t2

t3t4t5t6t7ν逆A.t1~t2

B.t3~t4C.t4~t5

D.

t6~t7

AV(正)V(逆)VT平衡點(diǎn)例2：根據(jù)下圖判斷下列反應(yīng)的熱效應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH

0交點(diǎn)時(shí)V(正)=V(逆)升高溫度，平衡

移動(dòng)正向>例3：可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A轉(zhuǎn)化率tP1P21、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)tT1T22、T1

T2(>=<)

<><t1t2正反應(yīng)___熱反應(yīng)吸1.先拐先平,溫度高、壓強(qiáng)高2.以高點(diǎn)縱坐標(biāo)分析平衡移動(dòng)A轉(zhuǎn)化率正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)放熱>C%T107Pa105PaAB例4：可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C的百分含量隨溫度，壓強(qiáng)的變化的關(guān)系圖如下“定一論二”原則1、先找其中一條曲線的變化趨勢(shì)判斷2、再做平行于縱坐標(biāo)的輔助線判斷另一因素綜合訓(xùn)練

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)△H<0達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的如下圖所示。A(g)+B(g)2C(g)△H<0表示平衡狀態(tài)的時(shí)間段:

2、第30min時(shí)，改變的一個(gè)條件是

,平衡

移動(dòng).

A(g)+B(g)2C(g)△H<0第40min時(shí)，改變的一個(gè)條件是

,平衡

移動(dòng).

第60min時(shí)，改變的一個(gè)條件