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第三章第一講金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo):1、了解金屬的通性。2、了解鈉的物理性質(zhì)。3、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)----金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。批改反饋:1、鐵和鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷。2、鈉與氧氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù),過氧化鈉中氧的化合價(jià)。3、不理解元素的化合態(tài)和游離態(tài)的含義。1、地殼中含量由多到少的元素是(前五位):
;含量最多的金屬元素
是
元素?!緩?fù)習(xí)回憶】氧、硅、鋁、鐵、鈣鋁一、金屬的通性1、存在形態(tài)除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬以游離態(tài)存在外,大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在;化合態(tài):元素在化合物中的存在形態(tài)游離態(tài):元素以單質(zhì)的形態(tài)存在思考:為什么在自然界里大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在?2、物理通性2、金屬的顏色、光澤3、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性
絕大多數(shù)金屬都是銀白色,具有金屬光澤,少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色,金是金黃色。4、延展性延性:拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性:壓成薄片的性質(zhì)。1、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外,其他在常溫下是固體;一、金屬的通性分析下列圖片,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)④鎂條與稀鹽酸反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑3、金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)?①與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)②與酸反應(yīng)③與鹽溶液反應(yīng)——排在H前面的金屬——以強(qiáng)制弱一、金屬的通性1.鈉與氧氣的反應(yīng)
討論:從以上實(shí)驗(yàn),我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學(xué)性質(zhì)?
實(shí)驗(yàn)3-1從煤油中取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)象:切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。二、金屬的性質(zhì)物理性質(zhì):1.為銀白色的固體2.質(zhì)軟(硬度小)
化學(xué)性質(zhì):
很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng).
4Na+O2=2Na2O常溫
Na的性質(zhì)3.密度比煤油大
鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中,實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中現(xiàn)象:先熔化成小球,后燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體2Na+O2===Na2O2△特殊的氧化物——過氧化鈉:Na2O2+1-1實(shí)驗(yàn)3-2
把一小塊金屬鈉放在坩堝里,加熱,有什么現(xiàn)象?
點(diǎn)燃2Na+O2=Na2O2失去2×e-得到2×e-常溫下加熱下4Na+O2=2Na2O(白色)4e-不穩(wěn)定穩(wěn)定2Na+O2
Na2O2
(淡黃色)△2e-即:2Na2O+O22Na2O2
△(條件不同,產(chǎn)物不同)送給大家一句話:我們的學(xué)習(xí)過程就像鈉與氧氣的反應(yīng),付出“常溫”就收獲平淡無奇的“氧化鈉”;付出“燃燒”就收獲不同尋常的“過氧化鈉”。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律常溫下易被氧化常溫下能被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化小結(jié):大多金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng).
活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng),生成一層氧化物。有的氧化膜疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬,如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。有的氧化膜致密,可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化,如鎂,鋁等表面的氧化膜.點(diǎn)燃鎂條前,常用砂紙打磨,這樣點(diǎn)燃會(huì)容易些.那么鋁的情況如何?2、鋁與O2的反應(yīng)1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng),仔細(xì)觀察,你看到了什么現(xiàn)象?為什么會(huì)有這種現(xiàn)象?2、再取一塊鋁箔,用砂紙仔細(xì)打磨,除去表面的保護(hù)膜,在加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?科學(xué)探究:加熱鋁箔探究?jī)?nèi)容用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng)。再取一塊鋁箔,用砂紙仔細(xì)打磨,除去表面的保護(hù)膜,再加熱至熔化。現(xiàn)象現(xiàn)象解釋結(jié)論鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點(diǎn)(2050℃)高于鋁的熔點(diǎn)(660℃),包在鋁的外面,使熔化了的鋁不會(huì)滴落下來。鋁箔發(fā)紅卷縮,熔化不滴落。鋁箔發(fā)紅卷縮,很快就變暗失去光澤,熔化不滴落。鋁很活潑,除去原來的氧化膜后,很快又會(huì)生成一層新的氧化膜。
4Al+3O2==2Al2O3Δ
應(yīng)用:人們?nèi)粘S玫匿X制品,表面總是覆蓋著保護(hù)膜,這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用,這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因。也由于氧化膜的存在,使得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。資料卡片:鋁的氧化膜小結(jié):一、金屬與非金屬的反應(yīng)
1、鈉與氧氣的反應(yīng)常溫加熱4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、鋁與氧氣的反應(yīng)3、金屬與Cl2或S的反應(yīng)如:2Na+Cl2==2NaCl加熱Fe+S==FeS4Al+3O2==2Al2O3常溫或加熱學(xué)習(xí)目標(biāo):1、正確書寫鈉與水、鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、學(xué)會(huì)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析現(xiàn)象的結(jié)論。3、學(xué)會(huì)探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。二、金屬與酸和水反應(yīng)1、鈉與水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象概括現(xiàn)象性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
浮熔游、響紅鈉浮在水面上立刻熔成一個(gè)小球在水面上四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶聲”反應(yīng)后溶液變紅密度比水小反應(yīng)放熱,熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體生成堿性物質(zhì)現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗(yàn)金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是H2氫氣結(jié)論:
2Na+2H2O===2NaOH+H2
?3.預(yù)測(cè)鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象
鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng),實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出的H+反應(yīng);而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。2Na+2H+=2Na++H2↑離子方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4
=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍(lán)色絮狀沉淀總反應(yīng)式:
2Na+2H2O+CuSO4
=Cu(OH)2↓+Na2SO4
+H2↑實(shí)質(zhì):鈉先和水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應(yīng)。例如:鈉和CuSO4溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中金屬4.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,能否置換出銅來呢?鈉浮在水面上;熔化成一個(gè)閃亮的小球;小球迅速四處游動(dòng);發(fā)出嘶嘶聲音;并逐漸縮小,至完全消失;同時(shí)溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀一般規(guī)律:(先酸后水再鹽)
鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí),鈉直接與溶液中的酸反應(yīng),但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時(shí),一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)!4、鈉的用途(1)制高壓鈉燈(2)鈉、鉀合金(常溫下液態(tài))用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(3)制取其他金屬(4)制取過氧化物秦山核電站高壓鈉燈及其用途保存在煤油或石蠟油里。易與空氣中的氧氣反應(yīng)易與水反應(yīng)鈉著火的處理?性質(zhì):用干燥的砂土撲滅保存:決定2、金屬鈉在空氣中的如何變化?銀白色變暗變白色固體結(jié)塊粉末(Na)(Na2CO3)(Na2CO3·10H2O)(NaOH)(Na2O)與H2O與CO2風(fēng)化成液體(NaOH潮解)1、取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是()①金屬鈉先熔化;②燃燒后得白色固體;③燃燒時(shí)火焰為黃色;④燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A.①②B.①②③C.①③D.②④C與O21.鈉與冷水反應(yīng),鉀,鈣呢?2.鎂,鋁與沸水可反應(yīng),方程式?3.鐵不與冷水,沸水反應(yīng),與水蒸氣呢?課堂思考:鐵與水蒸氣的反應(yīng)
鐵不能與冷、熱水反應(yīng),(可以在水,氧氣的條件下被腐蝕生銹,主要成分是Fe2O3)但能否與水蒸氣反應(yīng)?
實(shí)驗(yàn)裝置:1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的檢驗(yàn)(收集)裝置水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置
方案1:
方案2:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
方案3:二、鐵和水蒸汽反應(yīng)現(xiàn)象:加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱,點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。注意事項(xiàng):1、整套裝置試管口應(yīng)低于試管底;2、先預(yù)熱;3、加熱一會(huì)兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中,用燃著的火柴去點(diǎn)燃肥皂泡,可發(fā)出爆鳴聲;4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管,再移去燃著的酒精燈。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
高溫金屬與水反應(yīng)小結(jié)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
100℃
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(劇烈,氫氣易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑?金屬性越強(qiáng),越容易與水反應(yīng)三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:
離子方程式為:2Al+6H+==
2Al3++
3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身,鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al
+
2OH——+
2H2O
==
2AlO2——+
3H2四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2:2:2:1物質(zhì)的量之比2mol:2mol
:2mol:1mol橫(量)相當(dāng),豎(單位)相同化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比擴(kuò)大NA倍
2NA
:2NA
:2NA:NA實(shí)驗(yàn)室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求:①Zn的物質(zhì)的量;②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量;③生成H2的體積(標(biāo)況下)。解:n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol
=
=
0.1mol【例題】
2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟:
(1)根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比(3)對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量(要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表)
(4)根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解:12n(HCl)0.1moln(HC
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