鋁三角和鐵三角

《幾種重要的金屬》專(zhuān)題

鋁.鐵《幾種重要的金屬》專(zhuān)題復(fù)習(xí)題、1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的相互關(guān)系，用離子方程式正確表示其關(guān)系0+2+32、Fe、Fe、Fe三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，各舉一例寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式《幾種重要的金屬》專(zhuān)題例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的相互關(guān)系，用離子方程式正確表示其關(guān)系例1例2例3鐵三角《幾種重要的金屬》專(zhuān)題例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之間的相互關(guān)系，用離子方程式正確表示其關(guān)系(1)Al3++3OH-=Al（OH）3↓(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(4)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(5)Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O(6)AlO2-+4H+=Al3++2H2O例1例2例3鐵三角《幾種重要的金屬》專(zhuān)題例2例3例1鐵三角例2請(qǐng)同學(xué)們回憶下面兩個(gè)我們?cè)?jīng)做過(guò)的實(shí)驗(yàn)【要求】1．A、B中的反應(yīng)現(xiàn)象是否相同？（用離子方程式表示）2．用平衡移動(dòng)原理解釋Al（OH）3既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的原理。NaOH溶液AlCl溶液AlCl溶液ANaOH溶液B《幾種重要的金屬》專(zhuān)題答案：(A)Al3++3OH-=Al（OH）3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀消失。(B)Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，震蕩消失，當(dāng)AlCl3過(guò)量時(shí)產(chǎn)生沉淀不再消失。得出結(jié)論：(1)當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)的順序不同時(shí)，現(xiàn)象也不同。(2)Al（OH）3是兩性化合物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。例2例3例1鐵三角《幾種重要的金屬》專(zhuān)題解釋?zhuān)?/p>

AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

酸式電離堿式電離（1）當(dāng)加酸時(shí)，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動(dòng)，氫氧化鋁不斷溶解。（2）當(dāng)加堿時(shí)，OH-立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動(dòng)，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。解釋?zhuān)?/p>

AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

酸式電離堿式電離（1）當(dāng)加酸時(shí)，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動(dòng)，氫氧化鋁不斷溶解。（2）當(dāng)加堿時(shí)，OH-立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動(dòng)，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。例2例3例1鐵三角《幾種重要的金屬》專(zhuān)題解釋?zhuān)?/p>

AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

酸式電離堿式電離（1）當(dāng)加酸時(shí)，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動(dòng)，氫氧化鋁不斷溶解。（2）當(dāng)加堿時(shí)，OH-立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動(dòng)，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。例3畫(huà)出下列各反應(yīng)中生成沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）隨所加入或滴入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的變化曲線。（1）在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液；（2）在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸；（3）在氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液；（4）在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液；（5）在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液。例2例3例1鐵三角《幾種重要的金屬》專(zhuān)題2145n沉(mol)n沉(mol)n沉(mol)n沉(mol)n沉(mol)V(NaOH)V(HCl)V(AlCl3)V(NaOH)V[Ba(OH)2]3例2例3例1鐵三角《幾種重要的金屬》專(zhuān)題解釋?zhuān)簣D（1）1mol鋁離子與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)就生成偏鋁酸鹽。圖（2）1mol偏鋁酸根與1mol氫離子反應(yīng)就生成氫氧化鋁，而與4mol氫離子反應(yīng)就生成鋁鹽。圖（3）該反應(yīng)的原理為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

當(dāng)加入3mol鋁離子時(shí)，溶液中開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，再加入1mol鋁離子時(shí)，產(chǎn)生沉淀量最大且不再消失。例2例3例1鐵三角《幾種重要的金屬》專(zhuān)題解釋?zhuān)簣D（4）由于1mol鎂離子與2mol氫氧根反應(yīng)生成沉淀，所以該組溶液達(dá)到沉淀最大量與氫氧化鋁溶解所消耗的氫氧根之比為5∶1。圖（5）這個(gè)反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)為：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O討論：若KAl（SO4）2為amol，Ba（OH）2為bmol，

產(chǎn)生的沉淀a/b的值化學(xué)式物質(zhì)的量（mol）≥2/3Al(OH)3、BaSO42/3b、b2/3a/b>1/2Al(OH)3、BaSO44a-2b、b≤1/2BaSO42a例2例3例1鐵三角《幾種重要的金屬》專(zhuān)題0+2+3例4、Fe、Fe、Fe三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，各舉一例寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式

鋁三角例4例5例6例7例8《幾種重要的金屬》專(zhuān)題0+2+3例4、Fe、Fe、Fe三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，各舉一例寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式

（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+（5）FeO+C=Fe+CO（6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2鋁三角例4例6例7例8例5《幾種重要的金屬》專(zhuān)題總結(jié)：Fe→Fe2+加弱氧化劑，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等）Fe→Fe3+加強(qiáng)氧化劑，例如：Cl2、HNO3等Fe2+主要體現(xiàn)還原性；Fe3+主要體現(xiàn)氧化性

鋁三角例4例6例7例8例5《幾種重要的金屬》專(zhuān)題鋁三角例4例5例6例7例8例5在氯化亞鐵溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是______。

NaFeCl2溶液《幾種重要的金屬》專(zhuān)題鋁三角例4例5例6例7例8例5在氯化亞鐵溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是______。

NaFeCl2溶液答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3======Fe2O3+3H2O氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是Fe2O3現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀加熱《幾種重要的金屬》專(zhuān)題例6要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是（）A．①③B．③②C．③①D．①②③鋁三角例4例6例7例8例5《幾種重要的金屬》專(zhuān)題答案：因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選C。注：學(xué)生容易忽視高錳酸鉀的顏色。例6要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是（）A．①③B．③②C．③①D．①②③鋁三角例4例6例7例8例5《幾種重要的金屬》專(zhuān)題例7有28g鐵完全溶于500g20.16％的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？

鋁三角例4例6例7例8例5《幾種重要的金屬》專(zhuān)題例7有28g鐵完全溶于500g20.16％的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？

答案：由題目可知：n(Fe):n(HNO3)=0.5:1.6=3:9.6Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（3∶12）3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O（3∶8）3∶9.6介于（3∶12）和（3∶8）之間，所以生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2設(shè)生成xmolFe（NO3）3，ymolFe（NO3）2，根據(jù)元素守恒，可得方程式x+y=0.5，4x+8y/3=1.6，聯(lián)立求解得x=0.2mol，y＝0.3mol。即Fe（NO3）3為242×0.2=48.4g，F(xiàn)e（NO3）2為180×0.3=54g。鋁三角例4例6例7例8例5《幾種重要的金屬》專(zhuān)題

例8為使溶液中的三種陽(yáng)離子A+、B2+、C3+

逐一沉淀出來(lái)并分離，將含有三種陽(yáng)離子的水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)討論以下問(wèn)題，并給出正確答案。（1）寫(xiě)出過(guò)濾所用儀器名稱。（2）C3+可能是Al3+、Fe3+離子嗎？為什么？（3）B2+離子可能是Fe2+離子嗎？為什