S及其化合物-硫酸

S及其化合物硫酸硫酸——H2SO4硫酸是工業(yè)用三大強(qiáng)酸之一，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。有濃硫酸和稀硫酸之分，為無色液體,和硝酸、鹽酸不同的是，硫酸不揮發(fā),具有酸的一切化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。思考：酸有哪些通性呢？酸的通性①使指示劑變色——使紫色石蕊變紅②酸+金屬→鹽+H2↑

③酸+堿→鹽+H2O④酸+堿性氧化物→鹽+H2O⑤酸+鹽→新酸+新鹽請(qǐng)各舉兩例說明硫酸的化學(xué)性質(zhì)！①使指示劑變色——使紫色石蕊變紅

②酸+金屬→鹽+H2↑

H2SO4+Fe

＝FeSO4+H2↑3

H2SO4+2Al＝Al2(SO4)3+3H2↑

金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb—H—CuHgAgPtAu硫酸只能和排在H之前的金屬反應(yīng)。一、稀

H2SO4

③酸+堿→鹽+H2O

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+H20H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O酸和堿反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，是酸電離出的H+和堿電離出的OH-結(jié)合生成H20，其他的離子結(jié)合生成鹽的反應(yīng)。一般可表示為H++OH-=H20④酸+堿性氧化物→鹽+H2O

H2SO4+Na2O=Na2SO4+H20H2SO4+FeO=FeSO4+H20⑤酸+鹽→新酸+新鹽

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H20+CO2↑H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓一般生成的酸為弱酸，利用的是強(qiáng)酸制取弱酸的原理。二、濃

H2SO41、物理性質(zhì)

無色粘稠油狀液體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，易溶于水，溶于水放出大量熱量，稀釋時(shí)是將濃硫酸緩緩加入水中，簡稱“牛下水”。2、化學(xué)性質(zhì)三性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84g/cm3，濃度為18.4mol·L-1

①吸水性：可作為干燥劑，干燥一些酸性、中性氣體，O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl，但不能干燥NH3②脫水性：按水的組成比(H：O=2：1)脫去紙、棉布、木條等有機(jī)物質(zhì)中的H、O元素③強(qiáng)氧化性：常溫下，F(xiàn)e、Al可以被濃H2SO4氧化，在表面形成一層氧化膜，阻止其繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫Fe、Al的“鈍化”。所以濃硫酸一般是用鐵(鋁)罐運(yùn)輸或保存，但是加熱的條件下可以發(fā)生反應(yīng)。濃

H2SO4具有強(qiáng)氧化性，能和一些不與酸普通酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)

Cu+H2SO4（濃)=CuSO4+H2O+SO2↑C+H2SO4（濃)=CO2↑+SO2↑+H2OS+H2SO4（濃)=SO2↑+H2O

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